10) O ácido sulforoso (H2SO3) é um ácido fraco capaz de ceder dois íons H+. Qual o pH de uma solução de H2SO3 0,45 mol L-1; qual a concentração do íon

\[\boxed{pH=-log\ [H^+]}\]

\[pH=\text{Potencial hidrogeniônico}\]

\([H^+]=\text{Concentração de\)H+\(}\)

Como a concentração molar do ácido sulfuroso é de \(0,45 \dfrac{mol}{L}\) e como dois \(H^+\) são liberados, a concentração de \(H^+\) será o dobro da concentração do ácido, ou seja, \(0,9\dfrac{mol}{L}\). Assim, o pH será igual a:

\[pH=-log\ 9.10^{-1}\]

\[\boxed{pH\approx0,04575}\]

A concentração do íon sulfito será igual a concentração do ácido sulfuroso, visto que a proporção entre eles é de 1 para 1, ou seja, terá uma concentração de \(0,45\dfrac{mol}{L}\).