Calcular a normalidade de uma solução de soda cáust ica preparada com50 cm3 de uma solução de densidade 1,530, contendo 50,1% deNaOH em peso, diluídos

\[\boxed{N=\dfrac{n_{eq.g}}{V}}\]

\[N=\text{Normalidade}\]

\[n_{eq.g}=\text{Número de equivalentes-gramas do soluto}\]

\[V=\text{Volume}\]

E o número de equivalentes-gramas é:

\[\boxed{n_{eq.g}=\dfrac{m}{E}}\]

\[n_{eq.g}=\text{Número de equivalentes-gramas da soluto}\]

\[m=\text{Massa}\]

\[E=\text{Equivalente-grama}\]

Já o equivalente-grama (E) é igual a divisão da massa molar pelo número de OH ionizáveis. Sabendo que a massa molecular da soda caustica é de \(40\ \dfrac{g}{mol}\) e a quantidade de OH ionizáveis é igual a 1 temos:

\[E=\dfrac{40}{1}\]

\[\boxed{E=40\ \dfrac{g}{eq.g}}\]

A massa fornecida é igual a densidade, também fornecida, multiplicada pelo volume inicial. Mas somente 50,1% é de NaOh, então:

\[m=1,530.50\]

\[\boxed{m=76,5g}\]

\[m_{NaOH}=76,5.0,501\]

\[\boxed{m_{NaOH}=38,3265\ g}\]

Assim,

\[n_{eq.g}=\dfrac{38,3265}{40}\]

\[\boxed{n_{eq.g}=0,9581625}\]

Como o volume final é de 500 \(cm^3\) ou 0,5 L é só substituir na fórmula da normalidade:

\[N=\dfrac{0,9581625}{0,5}\]

\[\boxed{N=1,9163\ n}\]