Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulf...

Vamos analisar as concentrações molares da amostra de soda cáustica e do sal formado nessa reação de neutralização. A equação da reação é: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O Sabendo que foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico (H2SO4) para neutralizar 30 mL de uma solução de soda cáustica (NaOH), podemos usar a equação estequiométrica para encontrar a concentração molar da amostra de soda cáustica. A relação estequiométrica entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e a soda cáustica (NaOH) é 1:2. Isso significa que para neutralizar completamente a soda cáustica, precisamos do dobro de mols de ácido sulfúrico. Portanto, a concentração molar da amostra de soda cáustica é 0,5 mol/L * (30 mL / 20 mL) = 0,75 mol/L. A concentração molar do sal formado (Na2SO4) será a mesma que a da soda cáustica, pois a reação é estequiométrica. Portanto, a resposta correta é: d) 0,66 mol/L e 0,20 mol/L