(ITA) Determine a massa específica do ar úmido, a 25ºCe pressão de 1atm, quando a umidade relativa do ar forigual a 60%. Nessa temperatura, a pressão

Vixe, nem sei, mas preciso de pontos

\[\eqalign{ & 23,8{\text{ }}mmHg{\text{ }} - - - - - {\text{ }}100\% \cr & x - - - - - - - - - - - - 60\% \cr & x = 14,28{\text{ }}mmHg }\]

Dessa maneira, temos que:

Pressão do ar seco \(= {\text{ }}760{\text{ }} - {\text{ }}12,28{\text{ }} = {\text{ }}745,72{\text{ }}mmHg\)

Pressão parcial apresentada pelo \({O_2}\) \(= 0,21 \cdot 745,72 = 156,6mmHg\)

Pressão parcial apresentada pelo \({N_2}\) \(= 0,79 \cdot 745,72 = 589,1mmHg\)

Nesta etapa, com a informação sobre o ar com 60% de umidade (x=fração molar), teremos:

\[{X_{{H_2}0}} = \dfrac{{14,28}}{{760}};{X_{{O_2}}} = \dfrac{{156,6}}{{760}};{X_{{N_2}}} = \dfrac{{589,1}}{{760}}\]

Com isso, temos que a massa molar (M) média do ar com 60% de umidade é dada por:

\[\eqalign{ & M = {X_{{H_2}0}} \cdot {M_{{H_2}0}} + {X_{{O_2}}} \cdot {M_{{O_2}}} + {X_{{N_2}}} \cdot {M_{{N_2}}} \cr & M = \dfrac{{14,28}}{{760}} \cdot 18 + \dfrac{{156,6}}{{760}} \cdot 32 + \dfrac{{589,1}}{{760}} \cdot 28 = \boxed{28,6\dfrac{g}{{mol}}} \cr & d = \dfrac{{PM}}{{RT}} = \dfrac{{1 \cdot 28,6}}{{0,082 \cdot 298}} = \boxed{1,17\dfrac{g}{L}} }\]