(IME 2018) Admita que uma solução aquosa 0,0400 molar de ácido tricloroacético congele a −0,1395 ºC.

Considere, ainda, que a constante de abaixamento do ponto de congelamento (Kc) da água seja 1,860 ºC.kg.mol\(^{-1}\) e que 1,00 L de solução contenha 1,00 kg de solvente. O valor da constante de dissociação (Ka) do ácido tricloroacético será:

(A) 4,90.10\(^{-7}\)
(B) 3,28.10\(^{-5}\)
(C) 7,66.10\(^{-3}\)
(D) 1,36.10\(^{-2}\)
(E) 2,45.10\(^{-1}\)