02. Considere a tabela e o quadro esquemático: Ácido acético 3mol/L , Acidez Ka1,7.10^-5; Ácido tricloroacético 0,01mol/L, Acidez Ka 2.10^-1 a) ...

a) O ácido tricloroacético é mais forte, pois possui um valor de Ka maior que o ácido acético. O valor de Ka é uma constante de acidez que indica a facilidade com que um ácido doa um próton (H+) em solução aquosa. Quanto maior o valor de Ka, maior a acidez do ácido. b) A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em atrair elétrons para si. Quanto maior a eletronegatividade de um átomo, maior será a sua tendência em atrair elétrons para si, o que diminui a sua capacidade de doar prótons (H+) em solução aquosa. O ácido tricloroacético possui três átomos de cloro altamente eletronegativos, o que diminui a sua capacidade de doar prótons e, consequentemente, aumenta a sua acidez. Já o ácido acético possui apenas um átomo de oxigênio, que é menos eletronegativo que o cloro, o que torna o ácido acético menos ácido que o ácido tricloroacético.