A regra do Octeto nos diz que, para elementos químicos adquirirem estabilidade, eles devem possuir oito elétrons em sua camada de valência (camada mais externa da eletrosfera). Se fizermos o Diagrama de Lewis para o Boro, encontraremos a seguinte distribuição eletrônica: \(1s^2 \ 2s^2\ 2p^1\) Ou seja, sua camada de valência possui 3 elétrons. Para o Flúor, encontramos \(1s^2 \ 2s^2\ 2p^5\) Logo, ele possui sete elétrons em sua camada de valência. Dessa forma, pela regra do Octeto, o Flúor precisa estabelecer uma ligação covalente para obter a valência e o Boro, em teoria, precisaria estabelecer cinco. Não é isso, porém, que acontece no composto \(BF_3\)(trifluoreto de boro). Nele, um átomo de Boro se liga com três átomos de flúor. Nessa configuração o Flúor passa a ter oito elétrons na valência e adquire estabilidade. O Boro, porém, passa a ter somente seis elétrons na valência. O composto, apesar disso, é plenamente estável, demonstrando que o Boro pode adquirir estabilidade com apenas seis elétrons na valência.
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