(UERJ 2014) Em condições ambientes, o cloreto de hidrogênio é uma substância molecular gasosa de fórmula HCl.

Basta utilizar essa formula: M = (10 . d. %) / <MM> que corresponde a M = (10 . 1,2. 36,5) / 36,5 = 12 mol/L

Tanto a água quanto o ácido clorídrico são compostos polares portanto a interação entre eles é denominada dipolo-dipolo

A referida concentração em percentual mássico indica que têm-se: 

36,5 g de soluto em 100 g de solução.

Deseja-se a conversão para a unidade mol/L:

Relação entre o número de mols de soluto, massa e massa molar:

Relação entre a massa e volume da solução (e já isolando o volume):

Ajustando as equações acima, teremos a equação que solucionará o problema:

Substituindo os dados (com a densidade ajustada para g/L e M_HCl = 36,5 g/mol) na equação inicial:

Quanto ao tipo de força intermolecular com a água:

Quando em meio aquoso, o ácido ioniza, de acordo com a equação abaixo:

Considerando que o ácido será 100% ionizado, os íons produzidos interagem com a água!

Tal interação foi batizada por Van der Waals como força do tipo íon dipolo.