(UERJ 2014) Em condições ambientes, o cloreto de hidrogênio é uma substância molecular gasosa de fórmula HCl.
Quando dissolvida em água, ioniza-se e passa a apresentar caráter ácido.
Admita uma solução aquosa saturada de HCl com concentração percentual mássica de 36,5% e densidade igual a 1,2 kg.L\(^{-1}\).
Calcule a concentração dessa solução, em mol.L\(^{-1}\), e nomeie a força intermolecular existente entre o HCl e a água.
5 resposta(s)
Leonardo João Bicalho
Há mais de um mês
Basta utilizar essa formula: M = (10 . d. %) / <MM> que corresponde a M = (10 . 1,2. 36,5) / 36,5 = 12 mol/L
Tanto a água quanto o ácido clorídrico são compostos polares portanto a interação entre eles é denominada dipolo-dipolo
Basta utilizar essa formula: M = (10 . d. %) / <MM> que corresponde a M = (10 . 1,2. 36,5) / 36,5 = 12 mol/L
Tanto a água quanto o ácido clorídrico são compostos polares portanto a interação entre eles é denominada dipolo-dipolo
Estudante PD
Há mais de um mês
A referida concentração em percentual mássico indica que têm-se:
36,5 g de soluto em 100 g de solução.
Deseja-se a conversão para a unidade mol/L:
Relação entre o número de mols de soluto, massa e massa molar:
Relação entre a massa e volume da solução (e já isolando o volume):
Ajustando as equações acima, teremos a equação que solucionará o problema:
Substituindo os dados (com a densidade ajustada para g/L e MHCl = 36,5 g/mol) na equação inicial:
Quanto ao tipo de força intermolecular com a água:
Quando em meio aquoso, o ácido ioniza, de acordo com a equação abaixo:
Considerando que o ácido será 100% ionizado, os íons produzidos interagem com a água!
Tal interação foi batizada por Van der Waals como força do tipo íon dipolo.
Essa pergunta já foi respondida!
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