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(ITA 2017) Um frasco fechado contém dois gases cujo comportamento é considerado ideal: hidrogênio molecular e monóxido de nitrogênio.

Sabendo que a pressão parcial do monóxido de nitrogênio é igual a 3/5 da pressão parcial do hidrogênio molecular, e que a massa total da mistura é de 20 g, assinale a alternativa que fornece a porcentagem em massa do hidrogênio molecular na mistura gasosa. 

A (  ) 4%  B (  ) 6%  C (  ) 8%    D (  ) 10%  E (  ) 12% 

Química

Colégio Objetivo


2 resposta(s)

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Camila Assis

Há mais de um mês

Temos em um frasco fechado H2 e NO, sendo que: p NO = 3/5 p H2. As quantidades de matéria dos gases são proporcionaris as pressões parciais, já que temos o mesmo fraco, então a temperatura é constante.

n NO = 3/5 n H2       (sendo que a massa total da mistura, m NO + m H2 = 20 g)

n = massa / massa molar

m NO / 30 = 3/5 . m H2 / 2

m NO = 9 m H2

Sabemos que: m NO + m H2 = 20 g. Substituindo:

9 m H2 +  m H2 = 20

m H2 = 2 g

Então a m NO = 18 g

Calculando a porcentagem em massa do hidrogênio molecular na mistura gasosa:

100 % ------- 20 g

   x      -------- 2 g

x = 10%

Gabarito: letra D

 

Temos em um frasco fechado H2 e NO, sendo que: p NO = 3/5 p H2. As quantidades de matéria dos gases são proporcionaris as pressões parciais, já que temos o mesmo fraco, então a temperatura é constante.

n NO = 3/5 n H2       (sendo que a massa total da mistura, m NO + m H2 = 20 g)

n = massa / massa molar

m NO / 30 = 3/5 . m H2 / 2

m NO = 9 m H2

Sabemos que: m NO + m H2 = 20 g. Substituindo:

9 m H2 +  m H2 = 20

m H2 = 2 g

Então a m NO = 18 g

Calculando a porcentagem em massa do hidrogênio molecular na mistura gasosa:

100 % ------- 20 g

   x      -------- 2 g

x = 10%

Gabarito: letra D

 

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