(ITA 2017) Um frasco fechado contém dois gases cujo comportamento é considerado ideal: hidrogênio molecular e monóxido de nitrogênio.

Temos em um frasco fechado H₂ e NO, sendo que: p NO = 3/5 p H₂. As quantidades de matéria dos gases são proporcionaris as pressões parciais, já que temos o mesmo fraco, então a temperatura é constante.

n NO = 3/5 n H2       (sendo que a massa total da mistura, m NO + m H₂ = 20 g)

n = massa / massa molar

m NO / 30 = 3/5 . m H₂ / 2

m NO = 9 m H₂

Sabemos que: m NO + m H₂ = 20 g. Substituindo:

9 m H₂ +  m H₂ = 20

m H₂ = 2 g

Então a m NO = 18 g

Calculando a porcentagem em massa do hidrogênio molecular na mistura gasosa:

100 % ------- 20 g

   x      -------- 2 g

x = 10%

Gabarito: letra D