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(ITA 2017) Gás cloro é borbulhado em uma solução aquosa concentrada de NaOH a quente, obtendo-se dois ânions X e Y.

 a) Quais são estas espécies X e Y?

b) Com a adição de solução aquosa de nitrato de prata poder-se-ia identificar estes ânions? Justifique sua resposta utilizando equações químicas e descrevendo as características do(s) produto(s) formado(s). 

Química

Colégio Objetivo


2 resposta(s)

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Educador e Engenheiro

Há mais de um mês

Caros alunos,

Subtende-se que a solução está acima de 40 ° C (quente!), logo há formação de clorato no lugar do ânion do hipoclorito (ClO-).

Adicionando o nitrato de prata, sucederá uma dissociação química (Ag+ e NO3-) com subsequente formação de precipitado (o cátion de prata com o ânion do cloro) , conforme reação abaixo:

Bons estudos e um abraço fraterno,

Caros alunos,

Subtende-se que a solução está acima de 40 ° C (quente!), logo há formação de clorato no lugar do ânion do hipoclorito (ClO-).

Adicionando o nitrato de prata, sucederá uma dissociação química (Ag+ e NO3-) com subsequente formação de precipitado (o cátion de prata com o ânion do cloro) , conforme reação abaixo:

Bons estudos e um abraço fraterno,

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Camila Assis

Há mais de um mês

Quando borbulhamos gás cloro em uma solução de hidróxido de sódio, temos a reação balanceada:

3 Cl2 + 6 NaOH → 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O

a) Os ânions obtidos são o cloreto, Cl- e o clorato, ClO3-.

NaCl → Na+ + Cl-

NaClO3 → Na+ + ClO3-

b) Ao adicionarmos nitrato de prata, AgNO3, podemos identificar o íon cloreto, já que reagirá com Ag+ e precipitará na forma de cloreto de prata, AgCl. Já o íon clorato não precipita.

Ag+ + Cl- → AgCl

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos estudantes