(ITA 2017) Gás cloro é borbulhado em uma solução aquosa concentrada de NaOH a quente, obtendo-se dois ânions X e Y.

Caros alunos,

Subtende-se que a solução está acima de 40 ° C (quente!), logo há formação de clorato no lugar do ânion do hipoclorito (ClO-).

Adicionando o nitrato de prata, sucederá uma dissociação química (Ag+ e NO3-) com subsequente formação de precipitado (o cátion de prata com o ânion do cloro) , conforme reação abaixo:

Bons estudos e um abraço fraterno,

Quando borbulhamos gás cloro em uma solução de hidróxido de sódio, temos a reação balanceada:

3 Cl₂ + 6 NaOH → 5 NaCl + NaClO₃ + 3 H₂O

a) Os ânions obtidos são o cloreto, Cl^- e o clorato, ClO₃^-.

NaCl → Na⁺ + Cl^-

NaClO₃ → Na⁺ + ClO₃^-

b) Ao adicionarmos nitrato de prata, AgNO₃, podemos identificar o íon cloreto, já que reagirá com Ag⁺ e precipitará na forma de cloreto de prata, AgCl. Já o íon clorato não precipita.

Ag⁺ + Cl^- → AgCl