Para ácidos e bases fracas

Para ácidos e bases fracas, que pouco se dissociam em meio aquoso, é possível estabelecer uma constante de equilíbrio (constante de ionização) representada por Ka. Devido aos valores de Ka serem expressos em potências negativas de 10 por serem muito pequenos, preconizou-se a utilização do cologaritmo de Ka, denominado pKa. Dados os ácidos de Brönsted listados a seguir, assinale a alternativa que contém a sequência correta ordenada do ácido mais forte para o mais fraco.

I. Ácido acético, pKa = 4,7

II. Ácido carbônico, pKa = 6,1

III. Ácido fosfórico, pKa = 10,4

IV. Íon amônio, pKa = 9,3

V. Íon metilamônio, pKa = 10,6

a) Ácido acético – ácido carbônico – ácido fosfórico – íon amônio – íon metilamônio.

b) Ácido carbônico – ácido acético – ácido fosfórico – íon metilamônio – íon amônio.

c) Ácido carbônico – ácido fosfórico – ácido acético – íon amônio – íon metilamônio.

d) Ácido acético – ácido carbônico – íon amônio – ácido fosfórico – íon metilamônio.

e) Íon metilamônio – ácido fosfórico – íon amônio – ácido carbônico – ácido acético.

Bioquímica I

•

Anhanguera

Ana Cattery

14/09/2019

💡 9 Respostas

Gislayne Sx

14.09.2019

letra d

Andre Smaira

19.10.2019

As unidades podem atrapalhar no entendimento do conceito de Ka e pKa. O Ka mede a "força" de um ácido, quanto maior o Ka, maior a quantidade de hidrogênio que será dissolvida na água, e portanto maior sua acidez.

Para representar os valores de Ka é necessário o uso de potências de 10, por esse motivo é que utiliza-se o pKa. O pKa nada mais é do que o negativo do log de Ka.

$\[pKa = - log K_a\]$

Deste modo, quanto maior o Ka maior, menor o pKa. O ácido que apresenta o menor pKa é o mais forte. Daí, a sequência correta é ácido acético - ácido carbônico - íon amônio - ácido fosfórico - íon metilamônio.

Portanto, a alternativa correta é a D.