O carbonato de cálcio (CaCO3)

Dessa maneira, devemos usar a fórmula dos gases e o R (constante dos gases) = 0,082. Além disso a temperatura deve ser convertida para Kelvin primeiro, pois é está unidade (K) que se usa para as transformações gasosas.

Logo, teremos o seguinte:

P.V=nRT (euquação dos gases ideais) P = pressao em atm, V=volume em Litros n= número de mols e o T=temperatura.

TK = TºC + 273

TK = Temperatura em Kelvin, TºC = temperatura em Celsius.

TK = 27 + 273 = "300K"

Com isso, já tendo convertido a temperatura para Kelvin, basta jogar na fórmula dos gases:

P.V=n.R.T

1 . 8,2 = n . 0.082 . 300

24,6 . n = 8,2

n = 8,2/24,6 = 0,333 mols de CO₂.

Por conseguinte, ao observarmos a fórmula da calcinação do CaCO₃ sabemos a relação entre os mols CaCO₃ e de CO₂. Assim, chega-se a conclusão de que 0,333 mols de CO₂ foi formado a partir de 0,333 mols de CaCO₃. Sendo assim, ao descobrimos a quantidade de mols de CaCO₃, basta multiplicar pela Massa Molar dele para descobrir a quantidade em Massa de CaCO₃ que reagiu.

Iremos verificar que 0,333 mol x 100 g/mol = "33,3 g" essa é a massa de CaCO₃ que tinha nos 35 g de carbonato de cálcio impuro. Assim, para encontrar o porcentual de carbonato na amostra basta dividir a massa de CaCO₃ puro (33,3 g) pela massa do CaCO₃ impura (35 g).

33,3/35 = 0,9515 ou 95,15%

Por fim, temos que a resposta correta é a letra “D”.