Abaixo estão listadas as entalpias padrão de formação de algumas substâncias:

Assim, para resolver a questão deve-se utilizar a Lei de Hess resumida na fórmula a seguir:

\[\boxed{\Delta{H}º=[\sum{n.\Delta{H_f^º}(produtos)}]-[\sum{n.\Delta{H_f^º}(reagentes)}]}\]

\[\Delta{Hº}={Entalpia\ final}\]

\[n={Número\ de mols}\]

\[\Delta{H_f^º}={Entalpia\ de formação}\]

Substituindo os valores fornecidos e colocando os devidos valores dos mols de cada molécula de acordo com a equação química fornecida pelo problema:

\[\Delta{H^º}=[1\ .\ (CO_2)+2\ .\ (H_2O)]-[1\ .\ (CH_3OH)+2\ .\ (O_2)]\]

\[\Delta{H^º}=[1\ .\ (-393,3)+2\ .\ (-285,8)]-[1\ .\ (-238,5)+2\ .\ (0)]\]

\[\boxed{\Delta{H^º}=-726,4\ kJ}\]

Como a entalpia é de uma reação de combustão, essa entalpia é denominada entalpia-padrão de combustão:

\[\boxed{\Delta{H^º_c}=-726,4\ kJ}\]

Toda combustão libera energia e o sinal negativo da entalpia encontrada também indica liberação de energia, por esse motivo a alternativa correta é a letra B: “liberação de 726,3 kJ”.