Buscar

QUESTÃO DE QUÍMICA:

 (Unifesp SP/2007/1ªFase) O gás sulfeto de hidrogênio é uma substância que dá aos ovos podres o nauseabundo odor que exalam. Esse gás é formado na reação de um ácido forte, como o ácido clorídrico, HCl(aq), com sulfeto de sódio, Na2S. Considerando que a reação química se processa até consumir todo o reagente limitante, quando são transferidos para um recipiente 195 g de sulfeto de sódio, 584 g de ácido clorídrico a 25% em massa e água destilada, a quantidade produzida de sulfeto de hidrogênio, em gramas, é igual a a) 779. b) 683. c) 234. d) 85. e) 68.

Respostas

96 pessoas visualizaram e tiraram suas dúvidas aqui
User badge image

Estudante PD

Alternativa E.

Equação química do processo:

Cálculo da massa de HCl:

25% x 584 g = 146 g

Massas molares:

Na2S = 78 g/mol e HCl = 36,5 g/mol

Determinação do reagente limitante:

Obs: divide-se a massa de cada reagente pela massa da proporção estequiométrica.

A menor constante obtida é do reagente limitante!

Limitante: HCl (contantes: 2 < 2,5) 

Determinação da massa de sulfeto de hidrogênio (34 g/mol):

Partindo da proporção estequiométrica, basta multiplicarmos a massa pela constante obtida (2):

0
Dislike0
User badge image

leonardo rosa

alternativa e) 68

0
Dislike0

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você também pode ser Premium ajudando estudantes

Responda

SetasNegritoItálicoSublinhadoTachadoCitaçãoCódigoLista numeradaLista com marcadoresSubscritoSobrescritoDiminuir recuoAumentar recuoCor da fonteCor de fundoAlinhamentoLimparInserir linkImagemFórmula

Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta

User badge image

Mais conteúdos dessa disciplina