Uma solução aquosa de soluto não iônico e não volátil de massa molecular desconhecida foi preparada utilizando 10 g de soluto.

Os cálculos ebulioscópicos são regidos pela Lei de Raoult, que diz que a diferença entre as temperaturas de ebulição do solvente puro e em solução está diretamente relacionada à molalidade, ou seja:

\[\Delta t = k.W\]

onde k é a constante de ebulioscopia e W é a molalidade, que pode ser obtida através da expressão:

\[W = {{{m_{soluto}}} \over {{M_{soluto}}{m_{solvente}}}}\]

onde m é massa e M é molaridade.

Sabe-se que a 1atm, a temperatura de ebulição da água é de 100ºC e que, portanto, o valor de Δ t é de 0,052ºC e o valor de k é 0,52ºC/molal. Assim, tem-se que:

\[\eqalign{ & \Delta t = k.W \cr & W = {{\Delta t} \over k} \cr & W = {{0,052} \over {0,52}} \cr & W = 0,1molal }\]

A Molalidade expressa o número de mols de soluto por quilograma de solvente em uma solução. Assim, o resultado acima expressa que, para cada quilograma de solução existe 0,1 mol do soluto.

\[1mol.{{10g} \over {0,1mol}} = 100g\]

Dessa forma, conclui-se que a massa molecular do soluto é 100u.

A resposta correta é alternativa c.