A relação entre forças intermoleculares e ponto de ebulição das substâncias é um fator (...)

(..)importante para avaliarmos quando uma sustância deixa de ser liquida e passa a ser gasosa.
Considerando as substancias H 2 O, CH 4 , HBr e CH 3 OH, assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de
seu respectivo ponto de ebulição:

		( ) a) H2O < CH4 < HBr < CH3OH.
		( ) b) CH4 < CH3OH < HBr < H2O.
		( ) c) CH3OH < H2O < CH4 < HBr.
		( ) d) CH4 < H2O < CH3OH < HBr.
		( ) e) CH4 < HBr < CH3OH < H2O.

Química Geral I

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UNIDERP - ANHANGUERA

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Adriano Malheiros

29/10/2019

💡 3 Respostas

Andre Dalefi

29.10.2019

Resposta E!

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Camila Assis

04.11.2019

Quanto mais intensa for a interação intermolecular, maior será o ponto de ebulição e quanto mais fraca a interação intermolecular for, menor o ponto de ebulição. Temos:

- Dipolo induzido: São forças de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas apolares ou entre átomos de gases nobres quando estes se aproximam, o que causa repulsão entre suas eletrosferas.

- Dipolo permanente: São forças de intensidade média e ocorrem entre moléculas polares. Estabelecem-se de tal forma que o átomo com caráter parcial negativo de uma molécula é atraído pelo átomo com caráter parcial positivo da outra molécula.

- Ligações de hidrogênio: São forças de intensidade alta. Ocorrem quando a molécula possui um átomo de hidrogênio ligado a um átomo de flúor, de oxigênio ou de nitrogênio (elementos muito eletronegativos).

Analisando as moléculas do enunciado:

H₂O: molécula polar - Ligações de Hidrogênio

CH₄: molécula apolar - Dipolo induzido

HBr: molécula polar - Dipolo permanente

CH₃OH: molécula polar

Gabarito: letra E

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