Que quantidade, em mols, de permanganato de potássio (KMnO4) está presente em 480 g desse sal? Dados: massa molar: K = 39, Mn = 55 e O =16.

\[\eqalign{ {m_{{{KMn}}{{{O}}_{{4}}}}} = 1 \cdot \left( {39{{\ g}}} \right) + 1 \cdot \left( {{{55\ g}}} \right) + 4 \cdot \left( {{{16\ g}}} \right) \cr = 39{{\ g}} + 55{{\ g}} + 64{{\ g}} \cr = 158{{\ g}} \cr \cr n = \dfrac{{480{{\ g}}}}{{\left( {\dfrac{{158{{\ g}}}}{{{{mol}}}}} \right)}} \cr \cong 3,04{{\ mols}} }\]

Portanto, há \(\boxed{3,04{\ mols}}\) de permanganato de potássio em \(480{\ g}\) desse sal.