Uma solução de 500 mL contém 1,825 g de HCl a uma temperatura de 20 ºC.

Alternativa “a”.

- A pressão osmótica de uma solução contendo íons é dada pela fórmula:

π = M . R . T .i

- Mas para aplicar nessa fórmula, precisamos encontrar os valores de M e i.

M é dado por:

M = n
       V

- Precisamos encontrar também o valor de n:

n = m
      M

n = 1,825 g 
    36,5 g/mol

n = 0,05 mol

-Agora aplicamos na fórmula da concentração em mol/L:

M = n 
       V

M = 0,05 mol 
           0,5 L

M = 0,1 mol/L

- Falta encontrar o valor de i, que é dado por:

i = 1 + α (q – 1)

*“α” é o grau de ionização, ou seja, α = 91,4% ou 0,914, e “q” é a quantidade de íons gerados:

HCl → H+ + Cl-

1 mol 1 mol + 1 mol = 2 mol gerados

i = 1 + α (q - 1)
i = 1 + 0,914 (2 – 1)
i = 1,914

Portanto, sendo π = M . R . T .i, teremos:

π = 0,1 mol/L . 0,082 atm . L. mol-1. K-1 . 293 K .1,914

π ≈ 4,6 atm

π = M . R . T .i

\- Mas para aplicar nessa fórmula, precisamos encontrar os valores de M e i.

M é dado por:

M = n

V

\- Precisamos encontrar também o valor de n:

n = m

M

n = 1,825 g

36,5 g/mol

n = 0,05 mol

-Agora aplicamos na fórmula da concentração em mol/L:

M = n

V

M = 0,05 mol

0,5 L

M = 0,1 mol/L

\- Falta encontrar o valor de i, que é dado por:

i = 1 + α (q – 1)

*“α” é o grau de ionização, ou seja, α = 91,4% ou 0,914, e “q” é a quantidade de íons gerados:

HCl → H+ + Cl-

1 mol 1 mol + 1 mol = 2 mol gerados

i = 1 + α (q - 1)

i = 1 + 0,914 (2 – 1)

i = 1,914

Portanto, sendo π = M . R . T .i, teremos:

π = 0,1 mol/L . 0,082 atm . L. mol-1. K-1 . 293 K .1,914

π ≈ 4,6 atm

Por fim, a resposta correta é a alternativa “a”.