Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g) c) Determine a massa de cloreto de zinco que se forma a partir de 97,5 g de zinco metálico ?

As massas molares do zinco (Zn) e cloreto de zinco (ZnCl2) são, aproximadamente, 65 g/mol e 136 g/mol, respectivamente. Além disso, como a estequiometria da reação química é de 1:1, ou seja, 1 mol de Zn produz 1 mol de ZnCl2, nós temos que:

65 g de Zn --- 136 g de ZnCl2

97,5 g de Zn --- x

x = 204 g de ZnCl2

Logo, 97,5 g de Zn produzem 204 g de ZnCl2