2 NaN3 (S) --> 2Na (s) + 3 N2

Na equação balanceada percebemos que 2 mols de azida dão origem à 3 mols de nitrogênio . Devemos primeiro calcular a massa molar da azida :

14*3+24= 965 g/mol

Isso quer dizer que se 2 mols de azida geral 3 mols de NO2 , 65*2 g tabém o fazem ou seja 130 g de azida geram 3 mols de N2 . Agora basta descobrir quantos mols de N2 são formados por 20 g :

130 g ----- 3 mols

20 g ------ x

x= 0,46 mol

Utilizando a constante de avogrado que nos diz que a cada 1 mol temos 6,02.10^23 podemos finalizar a questão determinando quantas moléculas existem em 0,46 mol :

1 mol ----- 6,02.10^23

0,46 mol --- x

x=2,78x10^23