Reações Perigosas

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<p>Reações Perigosas</p><p>Pré Teste</p><p>1. O sódio metálico reage violentamente com a água, formando o hidróxido de sódio e</p><p>o hidrogênio gasoso. Em muitos casos, o hidrogênio gasoso liberado da reação, entra</p><p>em combustão ao encontrar em contato com o oxigênio presente no ar. Por isso, esse</p><p>metal é utilizado eficientemente para retirar água de éter etílico e hidrocarbonetos.</p><p>Baseado nisso, marque a opção que apresenta uma evidência que comprove que a</p><p>reação esteja ocorrendo.</p><p>C. A liberação de gases.</p><p>2. Alguns hidretos quando entram em contato com a água, promovem uma reação</p><p>com liberação de uma grande quantidade de energia e a produção de importantes</p><p>substâncias, como por exemplo, a reação do hidreto de cálcio (CaH2):</p><p>O resultado dessa reação é a formação de hidróxido de cálcio Ca(OH)2 e gás</p><p>hidrogênio. Caso o aluno monitorasse a temperatura do meio reacional em um</p><p>experimento, ele iria perceber que:</p><p>C. a temperatura da reação seria aumentada com a evolução da reação.</p><p>3. A amida de sódio pode ser preparada pela reação de sódio metálico com amônia</p><p>líquida usando nitrato de ferro (III) como catalisador. A reação é mais rápida no ponto</p><p>de ebulição da amônia:</p><p>Na presença de limitadas quantidades de ar e umidade, tal como, em embalagens</p><p>pouco herméticas, misturas explosivas de produtos de oxidação podem se formar.</p><p>Apesar do risco, a amida de sódio é um reagente utilizado para preparação de diversos</p><p>compostos orgânicos e, quando em contato com a água, reage violentamente,</p><p>produzindo amônia (NH3) e hidróxido de sódio (NaOH):</p><p>Com base nas informações apresentadas, qual seria a melhor forma de</p><p>acondicionamento da amida de sódio no laboratório?</p><p>C. Em um ambiente com baixa umidade.</p><p>4. Uma grande variedade de substâncias reage perigosamente quando em contato</p><p>com outras. Dessa forma, antes de misturar quaisquer substâncias deve-se buscar</p><p>informações sobre as compatibilidades. Com base nisso, é importante evitar o</p><p>contato de compostos redutores com:</p><p>C. carbetos.</p><p>5. Uma explosão pode ocorrer sem um explosivo, isto é, sem qualquer material que</p><p>contenha intrinsecamente a energia necessária para produzir a explosão. Algumas</p><p>substâncias, quando misturadas, podem produzir muito calor e a liberação de gases.</p><p>Por isso, é importante conhecer a, características das substâncias para evitar que algo</p><p>inesperado aconteça. Baseado no texto e nos seus conhecimentos, marque a opção</p><p>que indica uma mistura de reagentes que deve ser evitada.</p><p>A. Bissulfeto com azida de sódio;</p><p>Pós Teste</p><p>1. A reação do sódio com a água produz hidróxido de sódio, tornando alcalino o meio</p><p>no qual ocorre a reação. Além disso, o gás hidrogênio é produzido durante a reação:</p><p>Nesta situação, frequentemente ocorre a queima do hidrogênio com o oxigênio do ar,</p><p>favorecida pelo calor produzido na reação do sódio. Com qual objetivo é adicionada a</p><p>fenolftaleína na reação do sódio metálico com a água?</p><p>B. Para indicar a presença da base;</p><p>2. Em um béquer foram adicionadas água destilada e gotas de fenolftaleína. Com uma</p><p>pinça, foram colocadas bolas de sódio metálico em contato com a água do béquer.</p><p>Baseado nos resultados obtidos, marque a opção que descreve os resultados</p><p>qualitativos da reação.</p><p>C. Liberação de calor, solução rosa e liberação de chamas.</p><p>3. Um dos produtos obtidos na reação do carbeto de cálcio com a água é o gás</p><p>acetileno. Outro produto dessa reação é um pó branco chamado de hidróxido de</p><p>cálcio, também conhecido como cal hidratada:</p><p>No laboratório virtual, foi adicionada água destilada ao béquer e, em seguida, o</p><p>carbureto de cálcio. Baseado nos resultados obtido, marque a opção que descreve os</p><p>resultados qualitativos da reação.</p><p>B. Liberações de gases e aquecimento do sistema;</p><p>4. Na reação do ácido sulfúrico concentrado com a sacarose, ocorre a desidratação</p><p>do açúcar, formando um composto de carbono de baixa densidade, pois os outros</p><p>produtos da reação, o dióxido de enxofre, o vapor de água e o oxigênio, são liberados</p><p>durante este processo. De acordo com os resultados obtidos, marque a opção que</p><p>descreve os fatos ocorridos no processo.</p><p>A. Houve a formação de uma massa preta pouco densa;</p><p>5. Na reação entre o permanganato de potássio e o ácido sulfúrico, um líquido</p><p>esverdeado é produzido, contendo uma mistura entre sulfato de potássio, água e</p><p>heptóxido de dimanganês. No laboratório, foi adicionado o permanganato de potássio</p><p>e, em seguida, o ácido sulfúrico. Após alguns segundos, a solução:</p><p>B. escureceu, liberou faíscas e ocorreram pequenas explosões com liberação de uma</p><p>névoa marrom;</p>