A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que necessita de grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal processo de produção se dá entre o gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado:

HNO3 (aq) + NH3 (g) → NH4NO3 (aq)

O uso mais comum do nitrato de amônio é como fertilizante. As plantas precisam de nitrogênio para a produção de suas proteínas. Contudo, mesmo com o N2 abundante na atmosfera, elas não conseguem absorvê-lo. A segunda maior utilização é na indústria de explosivos. Como um agente oxidante forte, o nitrato de amônio compõe uma mistura explosiva quando combinado com um combustível, como um hidrocarboneto, geralmente óleo diesel.

A mistura de nitrato de amônio em água é uma reação endotérmica (absorve 26,2 kJ de calor por mol de reagente) sendo usada nas embalagens de resfriamento instantâneo. Quando essa mistura é aquecida há a decomposição do sal com a formação do óxido nitroso (N2O), o chamado gás hilariante.

A decomposição térmica do nitrato de amônio (NH4NO3), se inicia a 210°C, de acordo com a seguinte equação:

NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g)

a explosão de 2,7 mil toneladas do nitrato de amônio (NH4NO3) que ocorreu no Porto localizado na cidade de Beirute, no Líbano. Com o aquecimento, esse sal inorgânico é decomposto liberando o óxido nitroso na forma gasosa, N2O(g) que em temperatura ambiente apresenta características sem cor, cheiro doce, gás hilariante.

Nitrato de amônio, NH4NO3,

Questão 1 - A partir destes dados responda o que se pede:

a) Determine a quantidade de matéria do gás N2O produzido pela decomposição do NH4NO3. Suponha que uma amostra de 2750000 cm3 desse gás foram produzidos, a uma temperatura de 210 º C e 1,7 atm de pressão. Considere a constante R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1.

b) O ponto de fusão do nitrato de amônio é 169,6 °C e a partir de 210 ºC a substância começa a se decompor liberando nitrogênio, oxigênio e água na forma gasosa. Quais as variações no estado de um gás provoca os seguintes efeitos: (1) número de choques por unidade de tempo; (2) a energia média do choque das moléculas com a parede do recipiente diminui; (3) a distância média entre as moléculas de gás diminui; (4) a velocidade média das moléculas na mistura de gás aumenta.Requer resposta.

Texto Multilinha.