massa molar

qual é a formula molecular de um composto que contem apenas carbono e hidrogenio se a combustão de 1,05 g do composto produz 3,30 g de CO2 e 1,35 g de H2O e a sua massa molar é cerca de 70 g

Química Geral I

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UFG

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VALERIA ARAUJO DOS SANTOS

17/10/2020

💡 1 Resposta

Rafael Sobral Dezotti

20.10.2020

Olá,

Pelos dados de massa molar do composto CxHy que é 70 g/mol, é possível estimar a priori a fórmula molecular:

Sabemos que a massa molar do carbono é 12 g/mol e do hidrogênio é 1 g/mol. Assim, 12*x+1*y = 70 (Eq.1)

Como é afirmado que se trata de um hidrocarboneto (só tem C, H), há três casos possíveis de acordo com o grau de insaturação: eles podem ser alcanos (fórmula molecular geral CnH2n+2), alcenos (CnH2n) ou alcino (CnH2n-2)

Para facilitar a resolução do problema, podemos ir testando: x deve ser inferior a 6 já que resultaria em uma massa molar superior a 70.

Se x for 5, então y = 10 (o que se enquadraria a um alceno de fórmula molecular C5H10)

Se x for 4, então y=22 (o que não é possível ter tantos hidrogênios), o mesmo vale para x=3,2 e 1.

Assim, descobrimos que o composto é C5H10 e a equação química da combustão completa é :

C5H10 + 7,5O2 = 5CO2+5H2O

Aplicando os valores de massas obtidos, pode-se verificar que elas se enquadram

C5H10 + 7,5O2 = 5CO2+5H2O

1,05 3,6 3,30 1,35

70 240 220 90

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