QUIMICA

Cada átomo possui uma série de características que o identificam como um determinado elemento químico. Dentre as principais propriedades dos átomos temos o número de massa (A) e o número atômico (Z).  O número de massa é a soma de prótons e nêutrons do átomo enquanto o número atômico corresponde ao número de prótons existentes no núcleo do átomo e é importante porque determina qual é o elemento químico, já que cada elemento tem o mesmo número de prótons sempre. O Hidrogênio possui três isótopos estáveis: o prótio, com um próton e nenhum nêutron - corresponde a 99,98% de todos os átomos de hidrogênio; o deutério, com um nêutron e o trítio, com dois nêutrons. Em laboratório já foram construídos isótopos de hidrogênio com até seis nêutrons. Não apenas com o Hidrogênio, mas na natureza há muitos isótopos, como o Carbono. O radioisótopo, por sua vez, é o átomo que apresenta um núcleo radioativo. Quando o radioisótopo se transforma em um isótopo, libera uma energia chamada de partícula alfa, partícula beta ou radiação gama. Os radioisótopos são muito utilizados em tratamentos médicos e diagnósticos. O Carbono 14, utilizado para a datação de fósseis, podendo datar objetos de milhões de anos, é um isótopo radioativo, além disso, pode ser utilizado em estimação e pesquisa de velocidade e fluxo de águas subterrâneas, recurso especialmente importante em razão da escassez e poluição crescentes de águas superficiais. A definição correta de isótopo corresponde a:

A Do mesmo elemento, com números de massa iguais.

B De elementos diferentes, com números de massa iguais.

C Do mesmo elemento, com números atômicos diferentes.

D Do mesmo elemento, com números de massa diferentes.

E De mesmo número de massa e diferentes números de elétrons.