Para o preparo da solução de 0,5 L de HCI 3 M, deve se ter o cuidado de adicionar a água sobre o ácido?

I - Diluir sempre o ácido na água destilada. Não o contrário, devido a reação e o aumento de temperatura acarretando possível acidente com queimaduras.

H= 1,0; Cl= 35,5 → MASSA MOLECULAR = 36,5 (36,5 g por mol)

ENTÃO P/ PREPARAR 1 LITRO A 3 MOLAR: 36,5 g * 3 = 109,5 g em 1 LITRO.

SÓ PRECISAMOS DE 500 ml,

BASTA DIVIDIR ESTE VALOR POR 2. ENTÃO 109,5 / 2 = 54,75 g.

Ou

M = m / MM*V

m = 3*36,5*0,5 = 54,75

Onde: M= MOLARIDADE DA SOLUÇÃO;

          m = MASSA DO SOLUTO (g);

           MM= MASSA MOLECULAR;

          V= VOLUME (em LITRO)

AGORA É PRECIO DA INFORMAÇÃO DA DENSIDADE E % QUE ESTÁ NO FRASCO DO ÁCIDO?

EX.: densidade 1,18 g/ml e 40%

Temos:

1,18 g - 100%

    X g -  40%

X = 0,472 g de HCl na solução a 40% no FRASCO.

Então:

1ml - 0,472 g

X ml -  54,75 g

X = 115,99 = 116 ml do acido do FRASCO necessário para preparar a solução de 500ml a 3M. Então diluir 116 ml do FRASCO em 384 ml de água destilada num balão volumétrico de 500ml e preparar a solução de HCL a 3M.

II - ?

Para neutralizar 500 ml de HCl a 3M, com NaOH a 0,12M

MNaOH * VNaOH = MHCl * VHCl

0,12 * VNaOH = 3 * 500ml

VNaOH = 12500ml, ou 12,5 Litros , necessários para neutralizar o HCl.

III - NaOH + HCl = NaCl + H2O