Uma solução contendo ácido acético, ácido oxálico, amônia e piridina possui um pH de 9,00. Qual a fração de amônia não protonada, NH3? Ka=5,7 x 10⁻¹⁰

Para calcular a fração de amônia não protonada (NH3) nessa solução, podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A-]/[HA]) Nesse caso, o ácido é o NH4+ (amônio) e a base é o NH3 (amônia). A fração de amônia não protonada é representada por [NH3] e a fração protonada é representada por [NH4+]. A partir da equação, podemos reescrevê-la da seguinte forma: 9,00 = -log(5,7 x 10⁻¹⁰) + log ([NH3]/[NH4+]) Agora, vamos isolar [NH3]/[NH4+] e resolver a equação: log ([NH3]/[NH4+]) = 9,00 + log(5,7 x 10⁻¹⁰) [NH3]/[NH4+] = 10^(9,00 + log(5,7 x 10⁻¹⁰)) [NH3]/[NH4+] = 10^9,00 x 5,7 x 10⁻¹⁰ [NH3]/[NH4+] = 5,7 x 10⁻¹ Portanto, a fração de amônia não protonada (NH3) é de aproximadamente 5,7 x 10⁻¹.