Realizou-se a análise do teor de cálcio (Ca+2) em uma amostra de 150,0 mL de água mineral
por precipitação com ácido oxálico (H2C2O4) formando um precipitado de oxalato de cálcio
(CaC2O4). O precipitado formado foi filtrado em papel filtro e posteriormente convertido em
óxido de cálcio (CaO) por calcinação. O cadinho de porcelana usado para calcinar o
precipitado apresentou massa de 23,7056g quando vazio e 23,9065g após o tratamento na
mufla. Calcule a massa (em g) e a concentração (%m/v) de Ca+2 presente na amostra.
Para calcular a massa e a concentração de Ca+2 na amostra, é necessário seguir os seguintes passos: 1. Calcular a massa de CaO formada na calcinação do precipitado: Massa do cadinho + CaO - Massa do cadinho vazio = Massa de CaO 23,9065g - 23,7056g = 0,2009g de CaO 2. Calcular a massa de Ca+2 presente na amostra: 1 mol de CaO corresponde a 1 mol de Ca+2, portanto é necessário calcular a quantidade de mols de CaO formada e depois converter para mols de Ca+2. Massa molar do CaO = 56g/mol 0,2009g de CaO / 56g/mol = 0,00358 mol de CaO 1 mol de CaO corresponde a 1 mol de Ca+2, portanto: 0,00358 mol de Ca+2 3. Calcular a concentração de Ca+2 na amostra: Concentração = (massa de soluto / volume de solução) x 100% A massa de soluto é a massa de Ca+2 presente na amostra, que foi calculada em 0,00358 mol. O volume da solução é de 150,0 mL, ou 0,1500 L. Concentração = (0,00358 mol / 0,1500 L) x 100% = 2,39% m/v Portanto, a massa de Ca+2 presente na amostra é de 0,00358 mol e a concentração é de 2,39% m/v.
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