Calcule a ΔHR para a reação:
a. -899,2 kJ/mol
b. -602,4 kJ/mol
c. - 565,4 kJ/mol
d. -1075 kJ/mol
e. -778,3 kJ/mol
💡 1 Resposta
Helena Arruda
1° Equação: Não precisa alterar (∆H= -393,5kJ/mol)
2° Equação: Multiplicar (x 2) (∆H= 2 x -296,8 = -593,6 kJ/mol)
3° Equação: Inverter (x -1) (∆H= -1 x +87,9 = -87,9 kJ/mol)
Agora, somamos todas as ∆H:
- 393,5 + ( - 593,6 ) + ( - 87,9 ) = ∆Hr
∆Hr= -1075 kJ/mol
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