De acordo com a distribuição de Maxwell-
Boltzmann de energias entre as moléculas, o número de moléculas de uma mistura que
têm energias em excesso de -Ea é proporcional a e -Ea / RT. Podemos, portanto, interpretar
a equação de Arrhenius como a descrição de que as moléculas somente participam de
uma reação se sua energia excede algum valor limite, a energia de ativação. Nesta
interpretação, a constante A deve ser igual à frequência de colisões. Para algumas reações
simples em fase gasosa, tais como a decomposição de iodeto de hidrogénio, A é de fato
o valor encontrado teoricamente, mas em geral, é necessário introduzir um fator estérico,
P. Explique de acordo com o seu entendimento o que significa esse fator e exemplifique
apresentando reações que apresentam rigorosamente esse fator em seu comportamento.
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