Lista de exercícios 01 - Técnicas gravimétricas e suas aplicações (1)

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19/10/2020
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Lista de exercícios 01
Técnicas gravimétricas e 
suas aplicações
Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça
Química Analítica
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① Determinação de cálcio em águas naturais
O cálcio presente em uma amostra de 200,0 mL de uma água
natural foi determinado pela precipitação do cátion como
CaC2O4. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um
cadinho com uma massa de 26,6002 g quando vazio. A massa
do cadinho mais CaO (56,077 g mol-1) foi de 26,7134 g.
Calcule a concentração de Ca (40,078 g mol-1) em unidades
de gramas por 100 mL de água.
GRAVIMETRIA POR PRECIPITAÇÃO
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GRAVIMETRIA POR PRECIPITAÇÃO
⤷ Anal i t o de i n t e r e s s e = Ca2+
⤷ Vamos t ra = 200 mL
⤷ mcadinho = 26,6002 g
⤷ mcadinho + CaO = 26, 7 134 g
% Ca (m/v)
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GRAVIMETRIA POR PRECIPITAÇÃO
% Ca = 0,0404% (m/v)
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② Uma solução de 10,00 mL contendo Cl- foi tratada com
um excesso de AgNO3, precipitando 0,4368g de AgCl. Qual
molaridade do Cl- presente na amostra desconhecida?
Ag+ + Cl- AgCl(s) branco
Massa molar de AgCl = 143,32 g mol-1
n= m/MM n = 0,4368 g / 143,32 g mol-1 = 3,048 x 10-3 mol de AgCl
Como:
Assim: 1 mol de AgCl é formado por 1 mol de Cl-
[Cl-] = n / V [Cl-] = 3,048 x 10-3 mol / 0,01000 L = 0,3048 mol L-1
GRAVIMETRIA POR PRECIPITAÇÃO
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③ Um composto com massa 5,714 mg,
produziu por combustão 14,414 mg de CO2 e
2,529 mg de H2O. Determine a porcentagem
em massa de C e H na amostra.
GRAVIMETRIA POR PRECIPITAÇÃO
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④ Marie Curie dissolveu 0,09192 g de RaCl2
e o tratou com excesso de AgNO3 para
precipitar 0,08890 g de AgCl. Os dados de
massa atômica eram 107,8 para a prata e
35,4 para o cloro. Com base nessas
informações, calcule a massa atômica do
rádio.
GRAVIMETRIA POR PRECIPITAÇÃO
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⑤ Qual a massa de iodeto de prata pode ser
produzida a partir de uma amostra com 0,512
g, a qual foi dosada em 20,1% de iodeto de
alumínio?
GRAVIMETRIA POR PRECIPITAÇÃO
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⑥ Quantos gramas de dióxido de carbono
são liberados de uma amostra de 1,500 g que
tem 38,0% de carbonato de magnésio e
42,0% de carbonato de potássio em massa?
GRAVIMETRIA POR PRECIPITAÇÃO
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⑦ O nitrogênio amoniacal pode ser determinado pelo
tratamento da amostra com ácido cloroplatínico. O produto é
o cloroplatinato de amônio, com baixa solubilidade:
H2PtCl6 + 2NH4+ → (NH4)2PtCl6 + 2H+
O precipitado se decompõe sob calcinação, gerando platina
e produtos gasosos:
(NH4)2PtCl6 → Pt(s) + 2Cl2(g) + 2NH3(g) + 2HCl(g)
Calcule a porcentagem de amônia na amostra, se 0,2115 g
originou 0,4693 g de platina.
GRAVIMETRIA POR PRECIPITAÇÃO
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