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Disciplina: Química Analítica Quantitativa Professor: Rodrigo de S. Melo 
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Lista de Exercícios: Métodos Gravimétricos de Análise 
 
01. O tratamento de uma amostra de 0,2500 g de cloreto de potássio impuro com um excesso de AgNO3 
resultou na formação de 0,2912 g de AgCl. Calcule a porcentagem de KCl na amostra. 
 
02. O alumínio presente em uma amostra com 1,20 g de sulfato de alumínio e amônio impuro foi precipitado 
com amônia aquosa como Al2O3.xH2O. O precipitado foi filtrado e calcinado a 1.000 °C para formar o Al2O3 
anidro, que pesou 0,2001 g. Expresse o resultado dessa análise em termos de: 
(a) % NH4Al(SO4)2. 
(b) % Al2O3. 
(c) % Al. 
 
03. Que massa de Cu(IO3)2 pode ser formada a partir de 0,500 g de CuSO4 . 5H2O? 
 
04. Que massa de KIO3 é necessária para converter o cobre presente em 0,2000 g de CuSO4 . 5H2O a 
Cu(IO3)2? 
 
05. Que massa de AgI pode ser produzida a partir de uma amostra com 0,512 g que foi dosada em 20,1% de 
AlI3? 
 
06. Uma amostra de 0,8102 g de Al2(CO3)3 impuro foi decomposta com HCl; o CO2 liberado foi coletado em 
óxido de cálcio e pesou 0,0515 g. Calcule a porcentagem de alumínio presente na amostra. 
 
07. O sulfeto de hidrogênio presente em uma amostra de 80,0 g de petróleo cru foi removido por destilação e 
coletado em uma solução de CdCl2. Então, o CdS precipitado foi filtrado, lavado e calcinado a CdSO4. 
Calcule a porcentagem de H2S na amostra se 0,125 g de CdSO4 foi recuperado. 
 
08. O mercúrio presente em uma amostra de 1,0451 g foi precipitado com um excesso de ácido 
paraperiódico, H5IO6: 
 
 
 
O precipitado foi filtrado, lavado até ficar livre do agente precipitante, seco e pesado, e foi recuperado 
0,5718 g. Calcule a porcentagem de Hg2Cl2 na amostra. 
 
09. O iodo presente em uma amostra que também continha cloreto foi convertido a iodato por tratamento 
com um excesso de bromo: 
 
 
 
 
O bromo restante foi removido por ebulição; um excesso de íons bário então foi adicionado para precipitar o 
iodato: 
 
 
 
Na análise de uma amostra de 1,59 g, 0,0538 g de iodato de bário foi recuperado. Expresse os resultados 
dessa análise como porcentagem de iodeto de potássio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Disciplina: Química Analítica Quantitativa Professor: Rodrigo de S. Melo 
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10. O nitrogênio amoniacal pode ser determinado pelo tratamento da amostra com ácido cloroplatínico; o 
produto é o cloroplatinato de amônio muito pouco solúvel: 
 
 
 
 
 
O precipitado se decompõe sob calcinação gerando platina metálica e produtos gasosos: 
 
 
 
Calcule a porcentagem de amônia na amostra se 0,2115 g originou 0,4693 g de platina. 
 
11. Uma porção de 0,6447 g de dióxido de manganês foi adicionada a uma solução na qual 1,1402 g de uma 
amostra contendo cloreto foi dissolvida. A evolução de cloro ocorreu como consequência da seguinte reação: 
 
 
 
 
Após a reação ter se completado, o excesso de MnO2 foi coletado por filtração, lavado e pesado, e 0,3521 g 
foi recuperado. Expresse os resultados em termos da porcentagem de cloreto de alumínio. 
 
12. Uma série de amostras de sulfato está para ser analisada por meio de precipitação como BaSO4. Sabendo-
se que o teor de sulfato nessas amostras varia entre 20% e 55%, qual massa mínima de amostra deveria ser 
tomada para garantir que a massa de precipitado produzida não seja menor que 0,200 g? Qual o peso máximo 
esperado para o precipitado se essa quantidade de amostra for tomada? 
 
13. O fósforo presente em uma amostra de 0,1969 g foi precipitado na forma de (NH4)3PO4 . 12MoO3. Esse 
precipitado foi filtrado, lavado e então redissolvido em ácido. O tratamento da solução resultante com um 
excesso de Pb
2+
 deu origem à formação de 0,2554 g de PbMoO4. Expresse os resultados dessa análise em 
termos da porcentagem de P2O5. 
 
14. Quantos gramas de CO2 são liberados de uma amostra de 1,500 g que tem 38,0% de MgCO3 e 42,0% de 
K2CO3 em massa? 
 
15. Uma porção de 50,0 mL de uma solução contendo 0,200 g de BaCl2 . 2H2O é misturada com 50,0 mL de 
uma solução com 0,300 g de NaIO3. Considere que a solubilidade do Ba(IO3)2 em água seja desprezível e 
calcule: 
a) a massa do precipitado de Ba(IO3)2. 
b) a massa de composto que não reagiu e que permanece em solução. 
 
16. Quando uma porção de 100,0 mL de uma solução contendo 0,500 g de AgNO3 é misturada com 100,0 
mL de uma solução com 0,300 g de K2CrO4, um precipitado vermelho-brilhante de Ag2CrO4 é formado. 
a) Considerando que a solubilidade do Ag2CrO4 seja desprezível, calcule a massa do precipitado. 
(b) Calcule a massa do composto que não reagiu e permaneceu em solução. 
 
17. Uma amostra de 6,881 g contendo cloreto de magnésio e cloreto de sódio foi dissolvida em água 
suficiente para dar 500 mL de solução. A análise do teor de cloreto de uma alíquota de 50,0 mL resultou na 
formação de 0,5923 g de AgCl. O magnésio presente em uma segunda alíquota de 50,0 mL foi precipitado na 
forma de MgNH4PO4; sob calcinação, 0,1796 g de Mg2P2O7 foi encontrado. Calcule as porcentagens de 
MgCl2 . 6H2O e de NaCl presentes na amostra.