LISTA 2

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Universidade Federal Fluminense 
Instituto de Ciências Exatas – ICEx 
Química Analítica II 
Professora: Denise Bertagnolli 
 
 
1. Uma solução de 10,00 mL contendo Cl- foi tratada com um excesso de AgNO3, precipitando 0,4368 g de 
AgCl. Qual a molaridade do Cl- presente na amostra desconhecida. 
 
2. O teor de piperazina em um material comercial impuro pode ser determinado pela precipitação e pesagem 
de seu diacetato: Piperazina (86,136 g mol-1) + 2 CH3COOH (60,052 g mol
-1) → diacetato de piperazina 
(206,240 g mol-1). Em um experimento, dissolvemos 0,3126 g de amostra em 25 mL de acetona e 
adicionamos 1 mL de ácido acético. Após 5 minutos, o precipitado foi filtrado, lavado com acetona e seco a 
110 °C, obtendo-se uma massa de 0,7121 g. Qual é a percentagem em peso de piperazina no material 
comercial? 
 
3. Um composto pesando 5,714 mg produziu por combustão 14,414 mg de CO2 e 2,529 mg de H2O. 
Determine a percentagem em peso de C e de H na amostra. 
 
4. O tratamento de uma amostra de 0,2500 g de cloreto de potássio impuro com um excesso de AgNO3 
resultou na formação de 0,2912 g de AgCl. Calcule a porcentagem de KCl na amostra. 
 
5. O alumínio presente em uma amostra com 0,910 g de sulfato de alumínio e amônio impuro foi precipitado 
com amônia aquosa como Al2O3.xH2O. o precipitado foi filtrado e calcinado a 1000 °C para formar o Al2O3 
anidro, que pesou 0,2001 g. Expresse o resultado dessa análise em termos de: 
a) % NH4Al(SO4)2; b) % Al2O3; c) % Al. 
 
6. Os precipitados empregados na determinação gravimétrica de urânio incluem Na2U2O7 (634,0 g/mol), 
(UO2)2P2O7 (714,0 g/mol) e V2O5 . 2UO3 (753,9 g mol
-1). Qual dessas formas de pesagem fornece a maior 
massa de precipitado a partir de uma dada quantidade de urânio? 
 
7. Uma amostra de 0,8102 g de Al2(CO3)3 impuro foi decomposta com HCl. O CO2 liberado foi coletado em 
óxido de cálcio e pesou 0,0515 g. Calcule a porcentagem de alumínio presente na amostra. 
 
8. O sulfeto de hidrogênio presente em uma amostra de 75,0 g de petróleo cru foi removido por destilação e 
coletado em uma solução de CdCl2. Então, o CdS precipitado foi filtrado, lavado e calcinado a CdSO4. 
Calcule a porcentagem de H2S na amostra se 0,117 g de CdSO4 foi recuperado. 
 
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9. Uma amostra de 0,2121 g de um composto orgânico foi queimada em um fluxo de oxigênio e o CO2 foi 
coletado em uma solução de hidróxido de bário. Calcule a porcentagem de carbono na amostra se 0,6006 g 
de BaCO3 foi formado. 
 
10. Uma amostra de 0,5000 g de um pesticida foi decomposta com sódio metálico em álcool e os íons 
cloreto liberados foram precipitados como AgCl. Expresse o resultado dessa análise em termos da 
porcentagem de DDT (C14H9Cl5) com base na obtenção de 0,1606 g de AgCl. 
 
11. O mercúrio presente em uma amostra de 0,8142 g foi precipitado com um excesso de ácido 
paraperiódico (H5IO6), segundo a reação: 5Hg
2+ + 2H5IO6 → Hg5(IO6)2 + 10 H
+; O precipitado foi filtrado, 
lavado até ficar livre do agente precipitante, seco e pesado, e foi recuperado 0,4114 g. Calcule a 
porcentagem de Hg2Cl2 na amostra. 
 
12. O iodo presente em uma amostra que também continha cloreto foi convertido a iodato por tratamento 
com um excesso de bromo: 3H2O + 3 Br2 + I
- → 6Br- + IO3
- + 6H+; O bromo restante foi removido por 
ebulição; um excesso de íons bário então foi adicionado para precipitar o iodato: Ba2+ + 2IO3
- → Ba(IO3)2. 
Na análise de uma amostra de 1,97 g, 0,0612 g de iodato de bário foi recuperado. Expresse os resultados 
dessa análise como porcentagem de iodeto de potássio. 
 
13. O nitrogênio amoniacal pode ser determinado pelo tratamento da amostra com ácido cloroplatínico; o 
produto é o cloroplatinato de amônio muito pouco solúvel: H2PtCl6 + 2NH4
+ → (NH4)2PtCl6 + 2H
+. O 
precipitado se decompõe sob calcinação gerando platina metálica e produtos gasosos: (NH4)2PtCl6 → Pt(s) + 
2 Cl2(g) + 2NH3(g) + 2 HCl(g): Calcule a porcentagem de amônia na amostra se 0,2115 g originou 0,4693 g de 
platina. 
 
14. A adição de dimetilglioxima, H2C4H6O2N2, a uma solução contendo íons níquel(II) forma o precipitado: 
Ni2+ + 2H2C4H6O2N2 → Ni(HC4H6O2N2)2 + 2H
+. O complexo de níquel com dimetilglioxima é um 
precipitado volumoso muito difícil de ser manipulado em quantidades maiores que 175 mg, A quantidade de 
níquel em um tipo de liga metálica permanente varia entre 24%e 35%. Calcule a massa da amostra que não 
deve ser excedida quando se analisam essas ligas. 
 
 
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15. Uma porção de 50,0 mL de uma solução contendo 0,200 g de BaCl2 . 2H2O é misturada com 50,0 mL de 
uma solução 0,300 g de NaIO3. Considere que a solubilidade do Ba(IO3)2 em água seja desprezível e calcule: 
a) a massa do precipitado de Ba(IO3)2; b) a massa de composto que não reagiu e que permanece em 
solução. 
 
16. Quando uma porção de 100,0 mL de uma solução contendo 0,500 g de AgNO3 é misturada com 100,0 
mL de uma solução com 0,300 g de K2CrO4, um precipitado vermelho-brilhante de Ag2CrO4 é formado. 
a) Considerando que a solubilidade di Ag2CrO4 seja desprezível, calcule a massa do precipitado. b) Calcule 
a massa do composto que não reagiu e permaneceu em solução. 
 
17. 50,00 mL de uma solução contendo NaBr foram tratados com excesso de AgNO3 para precipitar 0,2146 
g de AgBr (187,772 g mol-1). Qual era a molaridade de NaBr na solução? 
 
18. Marie Curie dissolveu 0,09192 g de RaCl2 e o tratou com excesso de AgNO3 para precipitar 0,08890 g 
de AgCl. Naquela época (1900), a massa atômica do Ag era conhecida como 107,8 g e do Cl 35,4 g. A partir 
desses valores, encontre a massa atômica que Marie Curie calculou. 
 
19. 0,05002 de uma amostra de piperazina impura continha 71,29% em massa de piperazina (86,136 g mol-
1). Quantos gramas de produto (206,240 g mol-1) serão formados quando essa amostra for analisada? N2H2 + 
2CH3CO2H → N2H4(CH3CO2
-)2. 
 
20. Um método para a determinação de carbono orgânico solúvel em água do mar envolve a oxidação da 
matéria orgânica a CO2 com K2S2O8, seguida pela determinação gravimétrica do CO2 retido em uma coluna 
de amianto revestido com NaOH. Uma amostra de água pesando 6,324 g produziu 2,378 mg de CO2 (44,010 
g mol-1). Calcule o teor de carbono em ppm na amostra de água do mar. 
 
21. Um mineral em fino estado de divisão (0,6324 g) foi dissolvido em 25 mL de HCl 4 M fervente e diluído 
a 175 mL de H2O contendo duas gotas do indicador vermelho de metila. A solução foi aquecida a 100 °C e 
uma solução aquecida contendo 2,0 g de (NH4)2C2O4 foi adicionada lentamente para precipitar CaC2O4. A 
seguir, NH3 6M foi adicionado até que o indicador mudasse de vermelho para amarelo indicando que o 
líquido estava neutro ou levemente básico. Após resfriamento lento por 1 hora, o líquido foi decantado, o 
sólido foi transferido para um cadinho e lavado cinco vezes com solução 0,1 % em massa de (NH4)2C2O4 até 
 
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que nenhum Cl- fosse mais detectado no filtrado com a adição de solução AgNO3. O cadinho foi seco a 105 
°C durante 1 h e então levado a um forno a 500 °C durante 2 horas. Ca2+ + 
C2O4
2- → CaC2O4.H2O → CaCO3 
 A massa do cadinho vazio foi de 18,2311 g e a massa do cadinho com CaCO3 foi de 18,5467 g. a) 
Determine a porcentagem em massa de Ca no mineral. b) Por que a solução desconhecida é aquecida à 
ebulição e a solução precipitante é também aquecida antes da mistura lenta das duas soluções? c) Qual é o 
propósito de se lavaro precipitado de oxalato de amônio 0,1% em massa? 
 
22. Para a determinação de chumbo em alpaca (na forma de sulfato), pesou-se 0,452 g da amostra. Após 
todas as operações analíticas adequadas, obteve-se os seguintes resultados: P
1 
= 27,4850g e P
2 
= 27,6980 g. 
Calcular o teor de óxido de chumbo (II) na amostra. 
 
23. Calcular a % em massa de Na2O em um silicato se na análise de 0,6805 g da amostra foi obtido 0,1455 g 
de acetato de uranila de sódio e zinco de composição NaZn(UO2) 3 .(C2H3O2) 9 . 6 H2O. 
 
24. De uma amostra de sulfato de potássio e alumínio, pesando 0,2690 g, foi obtido, por tratamento 
apropriado, 0,2584 g de BaSO4. Calcular a % de KAl(SO4) 2 .12 H2O na amostra analisada. 
 
25. Hidrogenocarbonato de sódio é convertido a carbonato de sódio por calcinação, de acordo com a 
seguinte reação: 
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O. A calcinação de 0,4827 g de amostra impura de NaHCO3 rendeu um 
resíduo pesando 0,3189 g. Supondo que as impurezas da amostra não são voláteis à temperatura de 
calcinação, calcule a percentagem de NaHCO3 na amostra. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Gabarito Lista 2 – Gravimetria 
1. 0,3048 mol L-1 
2. 95,14% 
3. C: 68,78% e H: 4,97% 
4. 60,61% 
5. a) % NH4Al(SO4)2: 102,28; b) % Al2O3: 21,99; c) % Al: 11.64 
6. V2O5.2UO3 
7. 2,59% 
8. 0,025% 
9. 17,22% 
10. 15,88% 
11. 41,17% 
12. 2,11% 
13. 38,67% 
14. mínima: 0,1017 g; máxima: 0,1480 g 
15. a) 0,369 g b) 0,0148 g 
16. a) 0,4882 g b) 0,014 g 
17. 0,0230 mol L-1 
18. 225,33 g/mol 
19. 0,0854 g 
20. 102,5 ppm 
21. 19,96% 
22. 34,69% 
23. 0,43% 
24. 97,73% 
25. 104,71%