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Ministério da Educação
Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro
Concurso Público para Provimento de Cargos de 
Professor de Ensino Básico, Técnico e Tecnológico 
Edital Nº 80/2015
Química Analítica Quantitativa
Área: RIO-03
Caderno de Questões
Você recebeu do fiscal um CADERNO DE QUESTÕES e um CADERNO DE RESPOSTAS.
O CADERNO DE QUESTÕES consta de 11 (onze) páginas, numeradas sequencialmente, incluindo o espaço para 
rascunho.
Esta é uma prova discursiva, com o valor máximo de 100 (cem) pontos. O valor de cada questão está registrado ao 
lado do número da questão ou do item.
1 A duração total da prova discursiva será 
Caderno de Respostas.
2
3
 
4
5
6
7 O desenvolvimento das questões só será considerado se transcrito, a caneta de corpo transparente de tinta 
azul ou preta, para o espaço destinado à resposta de cada questão no CADERNO DE RESPOSTAS.
9
10
11 Terminada a prova, entregue ao fiscal de sala o CADERNO DE QUESTÕES e o CADERNO DE 
RESPOSTAS. 
de 04 (quatro) horas, já incluído o tempo de preenchimento do 
O candidato que, na primeira hora de prova, se ausentar da sala e a ela não retornar, será eliminado.
Os três últimos candidatos deverão permanecer na sala e somente poderão sair juntos do recinto, após 
aposição em ata de suas respectivas assinaturas. 
Confira atentamente se este Caderno de Questões, que contém 5 (cinco) questões discursivas, está 
completo.
Você não deve assinar nem colocar qualquer marcação que possa identificar seu Caderno de Respostas.
Confira atentamente se o Caderno de Respostas contém os seus dados na parte de baixo (Filipeta) da folha. 
Se notar qualquer divergência, notifique imediatamente ao Fiscal de Sala ou ao Chefe de Local.
8 Atenção ao transcrever ou preencher o Caderno de Respostas, pois caso haja rasura ou qualquer outro 
problema, não haverá substituição do mesmo.
Destaque a parte de baixo (Filipeta) onde estão os seus dados, de modo a desidentificar seu Caderno de 
Respostas e leve consigo.
Não assine, coloque seu nome ou faça qualquer tipo de identificação no Caderno de Respostas sob pena de 
ser atribuída nota zero.
O exemplar desta prova será disponibilizado em http://concursos.biorio.org.br na data 
prevista no cronograma. 
Instruções
INFORMAÇÕES:
Tel: (21) 3525-2480 das 09 às 18h
Internet: http://concursos.biorio.org.br
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- 1 - 1ª Etapa / Prova Discursiva / Área: RIO-03
IFRJ
Concurso Público para Provimento de Cargos de 
Professor de Ensino Básico, Técnico e Tecnológica - Edital nº80/2015
PROV O
V
EXAME NACIONAL DE CURSOS
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Questão 01
1ª Etapa / Prova Discursiva / Área: RIO-03
IFRJ
Concurso Público para Provimento de Cargos de 
Professor de Ensino Básico, Técnico e Tecnológica - Edital nº80/2015
A soda cáustica comercial é composta, em sua quase totalidade, por hidróxido de sódio. Uma das principais 
impurezas presentes, o Na CO , é devida à absorção de umidade e CO do ar. Por isso, existe a necessidade de 2 3 2
analisar o teor de NaOH na presença dessa impureza. Para realizar essa tarefa, o laboratório responsável pela 
análise decidiu realizar a determinação do teor por volumetria ácido-base. 
 
a) (4 pontos) A solução de HCl foi padronizada, utilizando bórax (Na B O .10H O – MM = 381 g/mol), 2 4 7 2
segundo a reação química não balanceada representada a seguir. 
Na B O . 10H O + HCl NaCl + H BO + H O 2 4 7 2 3 3 2
A padronização foi feita por pesagem do padrão primário, a fim de evitar o erro dos volumes do balão 
volumétrico e pipeta volumétrica no cálculoda concentração final da solução de HCl. Portanto, o bórax foi 
pesado em triplicata e cada massa resultou num gasto de volume de HCl, como mostrado na Tabela 1.
Tabela 1: Dados da massa de bórax pesada, em gramas, e volume gasto de HCl, em mL.
-1
 Assim, calcule o valor da concentração, em eq-g L , de HCl padronizada.
b) (5 pontos) A determinação do teor de NaOH e da impureza presente na soda cáustica comercial consistiu no 
preparo da solução amostra, pesando 1,4814 g da amostra e diluindo essa massa em 250,00 mL de água 
desionizada. Alíquotas de 20,00 mL foram transferidas quantitativamente para frascos do tipo erlenmeyer e 
adicionado indicador ácido-base adequado. Três alíquotas da solução amostra foram tituladas com auxílio de um 
indicador ácido-base A e o volume médio de HCl gasto foi igual a 27,00 mL. Outras três alíquotas da solução 
amostra foram tituladas com auxílio de um segundo indicador ácido-base B e o volume médio gasto foi igual a 
26,50 mL. 
Logo, calcule o teor (% m/m) de NaOH e Na CO nessa amostra.2 3
c) (3 pontos) Apresente todas as reações químicas presentes na titulação entre a solução amostra e o HCl e os 
balanços de massa e carga envolvidos nessa titulação.
 
d) (6 pontos) Calcule o alfa (α) para o hidrogenocarbonato, quando a solução estiver em pH igual a 6.
Dados: Constantes de equilíbrio do sistema carbonato.
-4
K = 2,13 x 10 b1
-8
K = 2,4 x 10b2
[ A questão continua na página seguinte.]
Massa de borax / g Volume gasto de HCl / mL 
0,3158 16,00 
0,2965 15,00 
0,3067 15,50 
 
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- 3 - 1ª Etapa / Prova Discursiva / Área: RIO-03
IFRJ
Concurso Público para Provimento de Cargos de 
Professor de Ensino Básico, Técnico e Tecnológica - Edital nº80/2015
e) (4 pontos) Utilizando o método por etapas, encontre os valores de pH nos pontos de equivalência e escolha os 
indicadores ácido-base mais adequados para essa titulação, indicando quais são os indicadores A e B, citados no 
item b. 
f) (8 pontos) Esboce, no papel milimetrado, 
I. a distribuição das espécies do carbonato (alfa) versus pH e
II. a curva de titulação versus o volume de titulante para a volumetria do NaOH + Na CO versus HCl 2 3
apresentado acima.
Indicador ácido-base
 
Faixa de pH de viragem do indicador
 
Timolftaleína
 
9,4 –
 
10,6
 
Fenolftaleína
 
8,2 –
 
10,0
 
Azul de bromotimol
 
6,0 –
 
7,6
 
Verde de bromocresol
 
3,8 –
 
5,4
 
Alaranjado de metila
 
3,1 –
 
4,4
 
 
Questão 01 - continuação
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- 4 -
IFRJ
Concurso Público para Provimento de Cargos de 
Professor de Ensino Básico, Técnico e Tecnológica - Edital nº80/2015
1ª Etapa / Prova Discursiva / Área: RIO-03
Um analista químico, querendo determinar minoxidil em solução capilar, utilizou o método publicado por 
SOUSA e CARVALHO (2009). O método consiste em uma titulação redox, empregando o dicromato de potássio 
como padrão. A reação de titulação sugerida pelos autores está apresentada a seguir.
Figura 1.
A solução padrão de dicromato de potássio foi preparada, pesando-se 1,1973 g do sal, que foi transferido 
-1
quantitativamente para um balão volumétrico de 100,00 mL e adicionou-se a solução H SO 2 mol L até o traço 2 4
de aferição (Solução A ).
A amostra de solução capilar possui dois componentes em sua formulação que são interferentes nesta titulação: o 
etanol e o propilenoglicol. Para o preparo da solução amostra e a retirada dos interferentes, foi realizado o 
seguinte procedimento:
- uma alíquota de 25,00 mL da amostra foi transferida para balão de fundo redondo;
- para a evaporação do etanol da formulação, o balão da amostra foi colocado em um evaporador rotatório a 70ºC 
sob pressão reduzida, seguido da adição de acetona, até a formação de um líquido viscoso. Nesse ponto, o 
minoxidil precipita sob a forma de um sólido branco.
- O minoxidil na forma sólida foi filtrado em funil de vidro sinterizado;
o- o precipitado foi seco a 60 C em estufa por 30 minutos;
- o sólido, após a secura, foi transferido quantitativamente para balão de 250,00 mL, onde foi acrescentada 
-1 solução H SO 2 mol L até o traço de aferição (Solução B).2 4
- Uma alíquota de 50,00 mL da Solução B foi transferida para um béquer.
Para a realização do experimento, o analista montou um sistema potenciométrico, constituído de um eletrodo 
indicador, um eletrodo Ag/AgCl (KCl saturado) e um milivoltímetro eletrônico. Ele mergulhou os eletrodos no 
béquer da Solução B e procedeu à titulação com incrementos de 0,5 mL da Solução A, esperando 3 minutos para a 
0estabilização de sinal após a adição de cada incremento. A titulação foi realizada à temperatura de 60 C.
Os resultados das medidas obtidas no milivoltímetro eletrônico estão na Tabela 2 a seguir. 
[ A questão continua na página seguinte.]
Questão 02
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- 5 -
Concurso Público para Provimento de Cargos de 
Professor de Ensino Básico, Técnico e Tecnológica - Edital nº80/2015
1ª Etapa / Prova Discursiva / Área: RIO-03
Questão 02 - continuação
Tabela 2: Dados volumétricos obtidos da titulação redox entre o dicromato e o minoxidil. 
Com base nessas informações, responda aos itens a e b.
-1
a) (4 pontos) Determine a concentração de minoxidil na amostra em mg mL , utilizando os dados obtidos com a 
primeira derivada, listados na Tabela 2. 
 
b) (3 pontos) Dentre as seguintes opções, cite o eletrodo indicador usado no experimento, justificando a sua 
resposta: 
1) eletrodo com membrana seletiva de vidro ou 
2) eletrodo de platina ou 
3) eletrodo de calomelano.
c) (4 pontos) Desenhe um eletrodo Ag/AgCl (KCl saturado) e apresente o nome de todos os seus componentes e 
soluções. 
d) ( 4 pontos) O titulante utilizado no experimento era um padrão primário. Descreva quatro características 
necessárias para que uma substância possa ser considerada um padrão primário. 
-1
DADOS: Massa Molar K Cr O = 294,185 g mol2 2 7
-1
 Massa Molar minoxidil = 209,24 g mol
 
Volume de titulante 
(mL) 
ΔE 
(mV)
 
Volume médio 
(mL) 
1ª derivada 
(mV/mL) 
0,50
 
-814
 
---
 
---
 
1,00
 
-832
 
0,75
 
-36
 1,50
 
-842
 
1,25
 
-20
 2,00
 
-861
 
1,75
 
-38
 2,50
 
-868
 
2,25
 
-14
 3,00
 
-875
 
2,75
 
-14
 
3,50
 
-878
 
3,25
 
-6
 
4,00
 
-880
 
3,75
 
-4
 
4,50
 
-882
 
4,25
 
-4
 
5,00
 
-883
 
4,75
 
-2
 
5,50
 
-882
 
5,25
 
2
 
6,00
 
-882
 
5,75
 
0
 
6,50
 
-881
 
6,25
 
2
 
7,00
 
-875
 
6,75
 
12
 
7,50
 
-869
 
7,25
 
12
 
8,00
 
-857
 
7,75
 
24
 
8,50
 
-821
 
8,25
 
72
 
9,00
 
-776
 
8,75
 
90
 
9,50
 
-587
 
9,25
 
378
 
10,00
 
-462
 
9,75
 
250
 
10,50
 
-441
 
10,25
 
42
 
11,00
 
-438
 
10,75
 
6
 
11,50
 
-438
 
11,25
 
0
 
12,00
 
-441
 
11,75
 
-6
 
12,50
 
-444
 
12,25
 
-6
 
ΔE 
(mV)
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Questão 03
Os métodos volumétricos que se baseiam na formação de um composto pouco solúvel são chamados de 
titulações de precipitação. Para esse tipo de titulação, utilizamos como agente titulante o nitrato de prata, sendo 
assim, o método é conhecido com argentimétrico. Dentre as principais análises, que podem ser realizadas, 
destacam-se as determinações de haletos, ânios semelhantes aos haletos, mercaptanas e ácidos graxos. 
Para perfurar um poço, é necessária a preparação de um fluido especial, chamado de fluido de perfuração. Os 
ensaios experimentais foram realizados no laboratório de Química Analítica e indicam que os sais presentes nos 
fluidos de perfuração apresentam impurezas, constituídas por diversos compostos, principalmente, como 
brometos, cloretos, sulfatos e iodetos. 
Considerando atitulação de 50,00 mL de uma solução, contendo 0,0500 N de íon iodeto e 0,0800 N de íon 
cloreto, foi titulada com AgNO 0,1000 N. 3
Então, responda a estes itens.
a) (4 pontos) Numa possível padronização da solução de AgNO , apresente dois exemplos de padrões primários 3
que podem ser utilizados e calcule o valor dos seus respectivos miliequivalente-gramas.
b) ( 5 pontos) Determine o valor do pAg e o volume de nitrato de prata na titulação simultânea no dois PE's 
existentes. 
-c) ( 6 pontos) Determine o percentual de I não precipitado, quando ocorre a primeira formação de AgCl.
d) (5 pontos) Os precipitados formados na titulação (AgI e AgCl) apresentam a mesma natureza. Explique 
detalhadamente como ocorre a formação dos precipitados, em função da supersaturação da solução e 
classifique-os de acordo com sua morfologia.
-10
Dados: K = 1,80 x 10ps 
-17
 K = 8,30 x 10ps
AgCl
AgI
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Um paciente foi diagnosticado com tendência à formação de cálculos renais, que são compostos por oxalato de 
cálcio e um fosfato duplo de magnésio e amônio. O médico recomendou-lhe um medicamento e uma avaliação 
da quantidade dos elementos cálcio e magnésio em sua urina após 24 h. Assim, o paciente coletou uma amostra 
de sua urina, após o período estipulado, e a levou ao laboratório para análise, onde a amostra foi diluída a 2,000 
(±0,010) L e tamponada a pH = 10. Cinco alíquotas de 10,00 (± 0,02) mL foram retiradas e tituladas com 32,27 
-1
(±0,05) mL de EDTA 0,0040 (± 0,0001) mol L . Em seguida, cinco outras alíquotas de 10,00 (± 0,02) mL foram 
2+
retiradas da solução original, sendo o Ca precipitado como CaC O (s), filtrado e redissolvido em meio ácido, 2 4
para posterior titulação com 15,12 (±0,05) mL da mesma solução de EDTA. 
-1 -1
Sabendo que MMCa= 40,078 g mol e MMMg = 24,3050 g mol (incertezas desprezíveis) e presumindo que 
as quantidades diárias consideradas normais se situam abaixo de 300 mg de Mg e 400 mg de Ca, responda a estes 
questionamentos.
-1
a) ( 3 pontos) Qual é a massa de CaC O formada durante a precipitação? (MM CaC O = 128,098 g mol ).2 4 2 4
b) ( 4 pontos) Quais são as quantidades (em massa) de Ca e Mg na amostra de urina analisada?
c) ( 4 pontos) Quais são os valores do desvio-padrão do resultado final calculado para as massas de Ca e de Mg na 
amostra de urina?
d) ( 4 pontos) Com 95 % de confiança, verifique se o medicamento pode ser considerado eficiente após ser usado 
por 24 h. Considere t = 2,78.crítico
Questão 04
QUESTÃO 05 - DIDÁTICO-PEDAGÓGICA (20 pontos)
Estamos diante de um grande desafio: instaurar uma educação profissional, científica e tecnológica que 
transcenda a oferta de cursos profissionalizantes para atender a demandas do mercado de trabalho, às vezes, 
somente entendidos por serem mais apropriados às pessoas em situação de vulnerabilidade social, como os 
jovens e adultos, que não tiveram acesso à escolarização em idade própria.
Esta nova educação profissional, ofertada em diferentes níveis e modalidades, deve atender às novas 
configurações do mundo do trabalho e fornecer as condições necessárias para que os/as estudantes possam 
contribuir para a produção científica, tecnológica e para a inovação.
Um dos programas presentes nos Institutos Federais é o Programa Nacional de Integração da Educação 
Profissional com a Educação Básica na Modalidade de Educação de Jovens e Adultos (PROEJA), que vem 
atender à Meta 10 do Plano Nacional de Educação (PNE): “Oferecer, no mínimo, 25% (vinte e cinco por cento) 
das matrículas de educação de jovens e adultos, nos ensinos fundamental e médio, na forma integrada à educação 
profissional”. 
Considerando as especificidades da Educação de Jovens e Adultos (EJA), disserte sobre como podem ser 
relacionadas as atividades desse programa à questão da igualdade de oportunidades que possibilitem aos 
indivíduos novas inserções no mundo do trabalho e na vida social.
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