Relatório teste de chama e identificação de ácidos e bases

Prévia do material em texto

CENTRO UNIVERSITÁRIO DE RIO PRETO 
UNIRP 
 
 
 
CURSO: FARMÁCIA 
 
 
 
JESSICA CRISTINA VARGAS PEDRONI 
LARA CAROLINA COSTA SCARFO 
SANDRO MORELLI FERREIRA 
VINICIUS ANTHONY JUBILATO BORASCHI 
 
 
 
 
TESTE DE CHAMA E IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E 
BASES COM SOLUÇÕES INDICADORAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SÃO JOSÉ DO RIO PRETO 
2021 
JESSICA CRISTINA VARGAS PEDRONI 
LARA CAROLINA COSTA SCARFO 
SANDRO MORELLI FERREIRA 
VINICIUS ANTHONY JUBILATO BORASCHI 
 
 
 
 
TESTE DE CHAMA E IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E 
BASES COM SOLUÇÕES INDICADORAS 
 
 
 
 
Relatório referente a aula 
prática realizada no laboratório 
do Centro Universitário de Rio 
Preto - UNIRP, para a disciplina 
de química orgânica, sob a 
orientação da Profª Drª Neide 
Aparecida Blaz. 
 
 
 
 
 
 
 
SÃO JOSÉ DO RIO PRETO 
2021 
RESUMO 
Realizou-se o teste de chamas pelo bico de bunsen e uma alça, onde 
identificou-se as cores representadas de acordo com cada reagente, no qual as cores 
representadas estavam em acordo, exceto do reagente cloreto de alumínio (AlCl3) que 
não se obteve cor. Na identificação de ácidos e bases, identificou-se cada qual pelas 
cores decorrentes das misturas feitas, que também estavam em acordo. 
 
INTRODUÇÃO 
Os átomos ou íons de um elemento, em configuração eletrônica normalmente, 
são considerados em estado estável (níveis de energia mais baixos disponíveis), e 
quando eles absorvem energia movem-se para o estado excitado (configuração 
instável). Sendo assim, os elétrons voltam ao seu estado fundamental, liberando 
assim energia na forma de luz. 
A figura abaixo mostra como ocorre este processo. Quando os átomos ou íons 
fazem a absorção de energia, eles passam para o estado excitado, ficando assim com 
a configuração instável. No momento em que conclui a absorção de energia, os 
átomos ou íons voltam para o seu estado estável, emitindo assim a energia na forma 
de luz, percebido por quem o realiza por cores. 
 
FONTE: InfoEscola 
Os ácidos e as bases são alguns dos compostos mais comuns, sendo que 
muitos são substâncias utilizadas em indústrias e domésticas. Utilizados também na 
química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. 
“acidez como um caráter positivo de uma espécie química que diminui pela 
reação com uma base;” e “basicidade é um caráter negativo de uma espécie química, 
que diminui pela reação com um ácido.” (AYALA, J.D, p.10) 
Soluções indicadoras são substâncias capazes de mudar de cor de acordo com 
as características da solução na qual estão presentes. Os indicadores ácido-base, ou 
indicadores de pH, são substâncias orgânicas que são fracamente ácidas (indicadores 
ácidos) ou fracamente básicas (indicadores básicos) e que apresentam cores 
diferentes para as suas formas. A mudança de coloração ocorre numa estreita, porém, 
bem definida faixa de pH, existe uma escala que vai de zero a quatorze, como mostra 
a figura abaixo, é uma escala de pH. Se for uma solução que indicar um número maior, 
então a solução é básica/alcalina (pH maior que 7), e se a solução indicar um número 
menor então será uma solução ácida (pH menor que 7). Para soluções neutras o valor 
será sempre sete. 
 
FONTE: Beduka 
 
OBJETIVOS 
O objetivo do experimento de teste de chamas é observar a coloração e a 
substância apresentada em contato com o bico de Bunsen. E o objetivo da 
identificação de ácidos e bases com as soluções indicadoras, é identificar os ácidos e 
as bases quando as soluções indicadoras entrarem em contato e emitirem uma cor 
para identificar o pH. 
 
PARTE EXPERIMENTAL 
Materiais e Reagentes 
Os seguintes materiais, disponíveis no laboratório de Química do Centro 
Universitário de Rio Preto – UNIRP, foram utilizados no experimento de teste de 
chama: 
 
- Bico de Bunsen; 
- Alça; 
- Água destilada; 
- Béquer; 
- Li2SO4 (Sulfato de Lítio); 
- BaCl2 (Cloreto de Bário); 
- NaCl (Cloreto de Sódio); 
- AlCl3 (Cloreto de Alumínio); 
- KCl (Cloreto de Potássio); 
- CuCl2 (Cloreto de Cobre (II)). 
 
Procedimento 
Teste de chamas. 
Acendeu-se o bico de Bunsen, e deixou-se na chama azul, umedeceu-se a 
ponta da alça com água destilada no béquer e colocou-se na chama até ficar 
vermelho. Repetiu-se essa operação de 2 a 3 vezes. Pegou-se uma pitada de um dos 
reagentes, na ponta da alça e levou-se a região mais quente da chama, observou-se 
a coloração da chama produzida pelo reagente e anotou-se no quadro. Repetiu-se a 
operação com todas as amostras. 
 
Materiais e Reagentes 
Os seguintes materiais, disponíveis no laboratório de Química do Centro 
Universitário de Rio Preto – UNIRO, foram utilizados no experimento de identificação 
de ácidos e bases com soluções indicadoras: 
- Tubos de ensaio; 
- Estante para tubos de ensaio; 
- HCl (ácido clorídrico); 
- NaOH (hidróxido de sódio); 
- CH3COOH (ácido acético); 
- NH4OH (hidróxido de amônio); 
- H2SO4 (ácido sulfúrico); 
- Indicador fenolftaleína; 
- Indicador azul de bromotimol. 
 
Procedimento 
Identificação de ácidos e bases com soluções indicadoras. 
Em um tubo de ensaio adicionou-se em torno de 2 mL de solução de HCl e 
adicionou-se de 3-5 gotas do indicador fenolftaleína. Observou-se a coloração e 
anotou-se. Repetiu-se o procedimento com o hidróxido de sódio, ácido acético, 
hidróxido de amônio e ácido sulfúrico. 
Após o procedimento com os 5 tubos, em um tubo de ensaio adicionou-se em 
torno de 2 mL de solução de HCl, e adiciounou-se de 3-5 gotas do indicador azul de 
bromotimol. Observou-se a coloração e anotou-se. Repetiu-se o procedimento com 
as outras amostras. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
As cores de acordo com cada amostra estão apresentados na Tabela 1. 
Percebeu-se que para cada metal utilizado uma cor era representada quando a alça 
entrava em conexão direta com a chama. Na amostra de cloreto de alumínio não foi 
possível identificar uma cor corretamente, por essa decorrência o espaço foi deixado 
em branco. E identificou-se os ácidos e as bases de acordo com cada reagente e 
indicador, representados na Tabela 2 e na Tabela 3. Com a cor representada nos 
tubos de ensaio e com a escala de pH foi possível descrever sua acidez e alcalinidade 
de cada substância. 
 
Amostra Observação: Cor 
Li2SO4 (Sulfato de Lítio) Vermelho 
BaCl2 (Cloreto de Bário) Verde 
NaCl (Cloreto de Sódio) Laranja 
AlCl3 (Cloreto de Alumínio) 
KCl (Cloreto de Potássio) Roxo 
CuCl2 (Cloreto de Cobre (II)) Azul 
Tabela 1. 
 
Indicador Fenolftaleína 
Amostra Observação: Cor Ácido/Alcalino 
HCl (ácido clorídrico) Branco Neutro 
NaOH (hidróxido de 
sódio) 
Rosa Ácido 
CH3COOH (ácido 
acético); 
Branco Neutro 
NH4OH (hidróxido de 
amônio); 
Branco Neutro 
H2SO4 (ácido sulfúrico); Branco Neutro 
Tabela 2. 
 
Indicador Azul de bromotimol 
Amostra Observação: Cor Ácido/Alcalino 
HCl (ácido clorídrico) Azul claro Alcalino 
NaOH (hidróxido de 
sódio) 
Amarelo Ácido 
CH3COOH (ácido 
acético); 
Amarelo Ácido 
NH4OH (hidróxido de 
amônio); 
Azul escuro Alcalino 
H2SO4 (ácido sulfúrico); Amarelo Ácido 
Tabela 3. 
 
CONCLUSÃO 
A partir da combustão das amostras do experimento de teste de chama, 
concluiu-se qual cor é representada por cada metal, exceto com o Cloreto de Alumínio. 
E determinou-se cada cor presente em cada substância com indicadores diferentes, 
em que cada um identificou-se, se é ácido, alcalino ou neutro. 
 
REFERÊNCIAS 
AYALA, Prof. José, Danilo. Química de ácidos e bases. UFMG. Disponível em: 
<http://qui.ufmg.br/~ayala/matdidatico/acidobase.pdf>. Acesso em: 30 de Agost. de 
2021. 
BEDUKA, Redação. O que é PH?. Beduka, 2019. Disponível em: 
<https://beduka.com/blog/materias/quimica/o-que-e-ph/>. Acesso em: 30 de Agost. de 
2021. 
CUCHINSKI, A.S, CAETANO, J, DRAGUNSKI, D.C. Extração do corante da beterraba 
(Beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Scielo, Paraná, 23 de 
Agost. de 2011. Disponível em: <SciELO- Brasil - Extração do corante da beterraba 
(Beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base Extração do corante da 
beterraba (Beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base>. Acesso em: 30 
de Agost. de 2021. 
EXPERIMENTO ESTRUTURA ATÔMICA: Teste da chama e Luminescência. Química 
na Prática UFPR. Disponível em: <http://www.quimica.ufpr.br/paginas/quimica-na-
pratica/wp-content/uploads/sites/35/2020/08/chama_Lumin.pdf>. Acesso em: 30 de 
Agost. de 2021. 
http://qui.ufmg.br/~ayala/matdidatico/acidobase.pdf
https://beduka.com/blog/materias/quimica/o-que-e-ph/
https://www.scielo.br/j/eq/a/kSTb7kgsBdwcrx5YgPNj6Cg/?lang=pt
https://www.scielo.br/j/eq/a/kSTb7kgsBdwcrx5YgPNj6Cg/?lang=pt
https://www.scielo.br/j/eq/a/kSTb7kgsBdwcrx5YgPNj6Cg/?lang=pt
http://www.quimica.ufpr.br/paginas/quimica-na-pratica/wp-content/uploads/sites/35/2020/08/chama_Lumin.pdf
http://www.quimica.ufpr.br/paginas/quimica-na-pratica/wp-content/uploads/sites/35/2020/08/chama_Lumin.pdf
INDICADORES ácido-base e pH. SOquímica. Disponível em: 
<https://www.soquimica.com.br/conteudos/em/indicadores_acido_base/>. Acesso 
em: 30 de Agost. de 2021. 
MUNIZ, Niraldo. Laboratório de ciências: Teste de chamas. ObjetivoJuazeiro. 
Disponível em: <https://objetivojuazeiro.com.br/wp-
content/uploads/2015/10/Modelos-At%c3%b4micos.pdf>. Acesso em: 30 de Agost. de 
2021. 
SILVA, André, Luis, Silva da. Explicação em Bohr para o teste da chama. InforEscola. 
Disponível em: <https://www.infoescola.com/quimica/explicacao-em-bohr-para-o-
teste-da-chama/>. Acesso em: 30 de Agost. de 2021. 
https://www.soquimica.com.br/conteudos/em/indicadores_acido_base/
https://objetivojuazeiro.com.br/wp-content/uploads/2015/10/Modelos-At%c3%b4micos.pdf
https://objetivojuazeiro.com.br/wp-content/uploads/2015/10/Modelos-At%c3%b4micos.pdf
https://www.infoescola.com/quimica/explicacao-em-bohr-para-o-teste-da-chama/
https://www.infoescola.com/quimica/explicacao-em-bohr-para-o-teste-da-chama/