6 - Equilíbrio Ácido-Base

Prévia do material em texto

Equilíbrio Ácido-Base 
pH 
- A manutenção do pH é vital para as células, pois cada célula é banhada por um 
meio para o seu funcionamento, de tal modo que é necessário um controle da 
circulação e da composição dos fluídos do organismo
- Só uma variação muito limitada da concentração de ácidos ou de bases 
circulantes é compatível com a vida 
- O pH normal do sangue arterial é igual a 7,40 (podendo variar 0,05 para mais ou 
para menos) —> pH levemente alcalino devido ao bicarbonato que o rim regenera 
- O valores de pH compatíveis com a vida variam entre 6,8 e 7,8 
Íon Hidrogênio 
- O H+ é o íon mais importante nos sistema biológicos
- O H+ influencia na:
• Velocidade das reações químicas
• Forma e função das enzimas e de proteínas celulares 
• Integridade das células
- Quanto maior o número de H+, menor o pH (mais ácido)
- Várias reações bioquímicas do nosso organismo geram H+ e, para evitar uma situação 
de acidose, o nosso rim excreta o excesso de H+ e regenera bicarbonato (sistema 
tampão)
Alterações no PH 
- Valores de Referência:
• pH < 7,4 = acidose
• pH > 7,4 = alcalose
- Situações que geram Acidose (queda no pH):
• Há aumento na [H+]:
• Acúmulo de ácidos (ex: sepse, cetoacidose diabética, insuficiência renal)
• Perda de bases (ex: diarreia importante)
- Situações que geram Alcalose (aumento no pH):
• Há diminuição na [H+]:
• Perda de ácidos (ex: SNG por muito tempo)
• Acúmulo de bases 
Fontes de H+ 
- Fontes de H+ decorrentes dos processos metabólicos:
• Metabolismo aeróbico da glicose —> ácido carbônico —> H+ 
• Metabolismo anaeróbico da glicose —> ácido lático —> H+ 
• Oxidação de aminoácidos sulfurados —> ácido sulfúrico —> H+
• Oxidação incompleta de ácidos graxos —> corpos cetônicos ácidos —> H+
• Hidrólise das fosfoproteínas e nucleoproteínas —> ácido fosfórico —> H+
Sistema Tampão 
- Um tampão é um mistura de um ácido fraco e do seu sal, capaz de captar e liberar H+ 
- É um sistema que evita alterações na concentração de H+ e, consequentemente, 
alterações de pH quando adicionadas pequenas quantidades de ácidos ou bases 
fortes
- Todo sistema tampão apresenta um tempo de ação (existem tampões rápidos e 
lentos) e um limite de ação (existem alterações que não conseguem ser 
compensadas)
- O sistema primário regulador de pH do nosso organismo é o sistema de tampões 
ácido-base dos líquidos corporais
- O tampão de ação mais rápida, é o centro respiratório, que regula a remoção de 
CO2 do LEC (acidose metabólica é compensada com alcalose respiratória —> 
hiperventilação)
- Um outro tampão de ação mais lenta, porém mais prolongada, são os rins, que agem 
reabsorvendo o bicarbonado filtrado ou eliminando o H+ na forma de amônia (NH4) 
- Fórmula:
• H + HCO3 <—> H2CO3 <—> H2O + CO2 
• O CO2 fornece um mecanismo para o corpo se ajustar aos equilíbrios —> a 
remoção de CO2 por exalação desloca o equilíbrio para a direita, consumindo íons 
H+
• Exemplos:
• Insuficiência renal aguda —> não excreta H+ e não reabsorve bicarbonado —> 
elevação da [H+] —> acidose metabólica —> bicarbonato é consumido na 
tentativa de compensar —> alcalose respiratória (hiperventilação para remover 
CO2)
• Lesão pulmonar grave (ex: COVID) —> acúmulo de CO2 —> elevação de H+ —> 
acidose respiratória —> compensada com alcalose metabólica 
Principais Alterações do Equilíbrio Ácido-Base 
Principais Sistemas Tampões 
Acidose Metabólica 
- Gasometria arterial:
• pH baixo + bicarbonato baixo
- Etiologias:
• Perda gastrointestinal de bicarbonato: 
• Diarréia e fístulas
• Perda renal de bicarbonato: 
• Acidose tubular renal
• Inibição da anidrase-carbônica (causa por diurético)
• Hiperparatireoidismo
• Hipoaldosteronismo
• Aumento da produção ácida: 
• Acidose lática 
• Jejum
• Cetoacidose diabética e alcoólica 
• Ingestão de substâncias tóxicas: 
• Salicilatos e Metanol
• Falha na excreção ácida: 
• Insuficiência renal
- Manifestações clínicas:
• Hiperventilação 
• Desvio iônico (troca hidrogênio por potássio dentro da célula —> hipercalemia)
• Depressão miocárdica
• Vasodilatação, hipotensão e hipóxia
• Alterações enzimáticas
• Alterações da coagulação 
Acidose Respiratória 
- Etiologias:
• Aguda:
• Doenças neuromusculares
• Obstrução de vias aéreas
• Doenças pulmonares
• Doença vascular 
• Crônica:
• Doenças neuromusculares
• Doenças pulmonares
- Clínica:
• Confusão mental, psicose e coma
• Hipertensão intracraniana
• Papiledema 
• Depressão miocárdica 
Alcalose Metabólica 
- Etiologia:
• Perda de Bicarbonato:
• Perda gastrointestinal
• Uso crônico de Antiácidos com bicarbonato (ex: hidróxido de alumínio)
Alcalose Respiratória 
- Etiologia:
• Hiperventilação:
• Ansiedade 
Gasometria Arterial 
Caso Clínico 1 
- Paciente de 30 anos chega à emergência em estado de coma, apenas respondendo 
aos estímulos dolorosos. Sua respiração é superficial e com frequência normal. 
Familiares encontraram próximo a ela diversas caixas vazias de tranquilizantes. 
- Gasometria arterial: 
- pH: 7,2 
- PaCO2: 80mmHg 
- BR: 23 mM/L 
- BE: -1,2 
- Qual o distúrbio ácido-básico apresentado:
• Acidose respiratória (tranquilizantes —> depressão do centro respiratório —> 
acúmulo de CO2)
• Tratamento com IOT 
- Após 24h de tratamento no CTI, a paciente ainda encontra-se torporosa e submetida a 
ventilação artificial. Gasometria arterial: 
- pH: 7,52 
- PaCO2: 26 mmHg 
- BR: 25,6 mMlL 
- BE: + 1,2
- Qual o distúrbio ácido-básico apresentado:
• Alcalose respiratória por excesso de ventilação mecânica 
Caso Clínico 2 
- Atleta de 20 anos está sendo submetido a avaliação funcional respiratória em repouso. 
Após ser colhida amostra de sangue arterial, verifica-se que o analisador de gases 
sanguíneos está com defeito e leva-se a amostra para outro laboratório 
- Gasometria arterial: 
- pH: 7,3 
- PaCO2: 50mmHg 
- BR: 19 mM/L 
- BE: -3,5 
- Qual o distúrbio ácido-básico apresentado:
• Acidose mista 
• Isso foi um erro do teste —> a amostra demorou para ser processada e o resultado 
acabou alterado
Caso Clínico 3 
- Paciente jovem chega ao CC com história de traumatismo abdominal há duas horas. 
No local do acidente foi encontrado lúcido, hipocorado e com sinais de choque 
hipovolêmico. Foi resposta rapidamente com solução fisiológica e bicarbonato de 
sódio. 
- Gasometria arterial: 
- pH: 7,55 
- PaCO2: 35mmHg 
- BR: 32 mM/L 
- BE: +5,8 
- Qual o distúrbio ácido-básico apresentado:
• Alcalose metabólica
• A alcalose ocorreu por excesso de reposição de bicarbonato 
Caso Clínico 4 
- Paciente de 23 anos está no CTI com quadro de choque séptico consequente a 
peritonite e insuficiência respiratória grave, tipo SARA em fase avançada. Suporte 
circulatório, reposição de volume e suporte respiratório com ventilador mecânico estão 
sendo empregados. 
- Gasometria arterial: 
- pH: 7,21 
- PaCO2: 54 mmHg 
- BR: 19 mM/L 
- BE: -6,5 
- Qual o distúrbio ácido-básico apresentado:
• Acidose mista 
• Ocorreu por choque (acidose metabólica) + insuficiência respiratória (acidose 
respiratória)