Relatório de aulas práticas BIOQUÍMICA HUMANA, AULA 1 _ Passei Direto2

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Impresso por Rafael Menezes, CPF 133.416.277-82 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e
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VERSÃO:01 
D) Qual a função do ácido clorídrico (HCl) e da fervura aplicados no teste de Seliwanoff? 
Aldoses e cetoses são grupos que são identificados dentro dos carboidratos. 
Aldoses são grupos de carboidratos simples. Cetoses são monossacarídeos que 
contem grupo cetona. Essa reação é chamada de Seliwanoff. Onde utiliza o reativo 
Seliwanoff. Essa reação se dá porque as cetoses reagem com ácidos fortes. Iremos 
utilizar o ácido clorídrico. E ao reagir com esses ácidos fortes esse composto 
produz furfural. O furfural reage com o resorcinol. O resorcinol é um composto 
derivado da ureia que está presente no reativo de Seliwanoff. 
 
4. Conclusão sobre a identificação de aldoses e cetoses utilizando o teste de Seliwanoff. 
 
Confirmamos que a frutose é uma cetose. Na reação ocorre a produção do furfural e 
tem a reação com o resorcinol dentro do reativo de Seliwanoff e conseguimos perceber 
pela coloração vermelha intensa do tubo com frutose. 
 
TEMA DE AULA: PRECIPITAÇÃO POR ÁCIDOS FORTES E METAIS PESADOS 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula. 
Proteínas s biomoléculas muito importantes estruturais, tem função catalíticas, ão e 
entre outros. Vamos fazer uma técnica vai identificar essas proteínas que que por
terem compostos carbanimicos, aquelas estruturas químicas. Elas podem reagir e 
podem precipitar com algumas substancias. Entre elas a principal fonte de precipitação 
de proteínas são ácidos fortes no caso vamos utilizar hoje o ácido tricloroacético 20%, 
mas poderia ser utilizado também o ácido sulfúrico entre outros. Podemos também 
utilizar substancias como metais pesados como cobre, chumbo, mercúrio, para fazer 
essa precipitação, vamos usar acetato chumbo para realizar hoje o de a 10% a 
precipitação. E como matéria prima a ovoalbumina 10%. A precipitação é imediata. 
Tubo para reação com o ácido tricloroacético 20% 
Adicionar 2 ml de ovoalbumina 10% no tubo 
Adicionar 1 ml de ácido tricloroacético e observar, pois, a precipitação é imediata. 
Se forma uma liquido leitoso branco indicando a precipitação e formação de alguns 
grumos da proteína. Antes conseguimos visualizar o concentrado da solução e após 
a precipitação ele fica todo turvo indicando que houve a precipitação da proteína pelo ácido. 
 
Tubo para reação com o metal pesado acetato de chumbo 
 
Adicionar 2 ml de ovoalbumina 10% no tubo 
Adicionar 5 gotas de acetato de chumbo e observar. 
Verificamos que também teve uma precipitação. Porem conseguimos ter mais visibilidade 
e perceber que no tubo do ácido teve uma precipitação mais intensa, pois o ácido forte 
tem a capacidade de quebrar as ligações peptídicas da proteína mais do que o 
chumbo. Temos um material mais leitoso no ácido do que no metal pesado. 
De toda forma também temos essa percepção em relação a solução inicial e as 
soluções precipitadas. 
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Com essa pratica é possível perceber que além modificação do ponto elétrico, do 
meio de cargas iônicas, de tudo isso que a gente tem nas proteínas um ponto que é 
importante para a precipitação são alguns tipos de elementos químicos que conseguem 
clivar, quebrar as estruturas da proteína fazendo esse processo de precipitação que 
a gente também pode fazer com o ácido e com o metal pesado. 
 
2. Materiais utilizados. 
 
Reagentes: 
 
Ácido tricloroacético 20% 
Acetato de chumbo 10% 
Ovoalbumin a 10% 
Equipamentos 
 
Pera de borracha 
Pipeta 
B kerec 
 
3. Responda as Perguntas: 
 
A) Comente os resultados obtidos no procedimento da precipitação da ovoalbumina com 
ácido forte e metal pesado. 
Se forma uma leitoso branco indicando a precipitação e formação liquido de alguns
grumos proteína. Antes conseguimos visualizar o concentrado da da solução e após a 
precipitação ele fica todo turvo indicando que houve a precipitação proteína pelo ácido. da
Verificamos que também teve uma precipitação. Porem co eguimos ter mais visibilidade ns
e perceber que no tubo do ácido teve uma precipitação mais intensa, pois o ácido forte 
tem a capacidade quebrar as ligações peptídicas proteína mais que de da do o 
chumbo. Temos um material mais leitoso no ácido do que no metal pesado. 
De toda forma também temos essa percepção lação a so ção inicial e em re lu as
soluções precipitadas. 
 
B) Qual a fundamentação teórica que explica o processo de precipitação das proteínas com 
ácidos fortes e metais pesados? 
Com essa pratica é possível perceber que além modificação do ponto elétrico, do 
meio de cargas iônicas, de tudo isso que a gente tem nas proteínas um ponto que é 
importante para a precipitação são alguns tipos de elementos químicos que 
conseguem clivar, quebrar as estruturas da proteína fazendo esse processo de 
precipitação que a gente também pode fazer com o ácido e com o metal pesado. 
 
C) O que ocorreu com a ovoalbumina para que ela formasse um precipitado insolúvel neste 
experimento? 
 
Com essa pratica é possível perceber que além modificação do ponto elétrico, do 
meio de cargas iônicas, de tudo isso que a gente tem nas proteínas um ponto que é 
importante para a precipitação são alguns tipos de elementos químicos que conseguem 
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clivar, quebrar as estruturas da proteína fazendo esse processo de precipitação que 
a gente também pode fazer com o ácido e com o metal pesado. Os cátions de metais 
pesados como Hg2+, Pb2+, Cu2+, Fe2+, Cd2+ e Zn2+ formam precipitados insolúveis 
de proteínas, denominados de acordo com o elemento formador (exemplo: proteinato 
de mercúrio, proteinato de chumbo, etc.). Essa precipitação é mais intensa quando o 
p H está acima do ponto isoelétrico (pI). Isso porque, acima do pI, a carga líquida sobre 
a proteína é negativa (ver determinação do ponto isoelétrico da caseína), favorecendo 
a interação com os cátions provenientes do sal. 
 
4. Conclusão sobre a precipitação de proteínaspor ácidos fortes e metais pesados. 
 
Verificamos que também teve uma precipitação. Porem conseguimos ter mais visibilidade 
e perceber que no tubo do ácido teve uma precipitação mais intensa, pois o ácido forte 
tem a capacidade de quebrar as ligações peptídicas da proteína mais do que o 
chumbo. Temos um material mais leitoso no ácido do que no metal pesado. De toda forma 
também temos essa percepção em relação a solução inicial e as soluções precipitadas. 
Com essa pratica é possível pe eber que além modificação do ponto elétrico, do rc
meio de cargas iônicas, de tudo isso que a gente tem nas proteínas um ponto que é 
importante para a precipitação são alguns tipos de elementos químicos que conseguem 
clivar, quebrar as estruturas da proteína fazendo esse processo d e precipitação que 
a gente também pode fazer com o ácido e com o metal pesado. 
 
 
TEMA DE AULA: PRECIPITAÇÃO FRACIONADA POR SOLUÇÕES SALINAS 
CONCENTRADAS 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula. 
A proteína é uma biomolécula ito importante. As proteínas são classificadas de mu
acordo com o seu ponto isoelétrico e dependendo do ambiente onde ela está colocada ela 
interage de forma iônica com alguns compostos e podemos mudar essa concentração 
iônica de acordo com o adicionamento de sais. Esse adicionamento de sais a gente 
consegue fazer com que mude a concentração desse ambiente onde está a proteína e 
consiga dissociar as proteínas de forma a precipita-las . Esse é o intuito da pratica. 
Que consigamos em uma concentração onde temos vários tipos de proteínas fazer 
uma separação. Ela é muito utilizada em colunas de sílica, de resinas para separação de 
proteínas. 
 
Tubo A 
Solução de ovoalbumina e concentração salina 
 
2 ml de solução d e ovoalbumina 
2 ml concentração de salina 
Observar, pois, a reação é imediata. 
Assim que adicionada percebemos a formação de um composto leitoso, esbranquiçado que 
indica precipitação das proteínas. 
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Tubo B 
 
Solução de ovoalbumina e concentração de sulfato de amônio e água 
 
2 ml de solução de ovoalbumina 
Adicionar água (não fala quantidade) 
Adicionar sulfato de amônio (não fala quantidade) 
Observar, pois, a reação é imediata 
 
Não conseguimos perceber a formação desse precipitado. A água diminui, interfere 
na questão iônica das cargas. 
 
Essa pratica demonstra a importância do ponto isoelétrico das proteínas bem como 
o ambiente se é um meio dependendo da carga iônica a qual a proteína é submetida 
ela pode sim ser separada através de uma concentração salina que irá proporcionar 
essa separação das proteínas que pode ser através de uma coluna de resina, 
dependendo da coluna de onde for utilizada. É de importante utilização clínica e 
biológica para demais funções de onde queira isolar determinada proteína em um pul de 
determinadas proteínas 
 
2. Materiais utilizados. 
Reagentes: 
 
Ovoalbumina 10% 
Sulfato de amônio concentrado ( solução concentrada de sais, salina, que vai 
proporcionar a precipitação das proteínas) 
Água (para padrão negativo) 
 
Equipamentos: 
 
Pera de borracha 
Pipeta 
Becker 
 
3. Responda as Perguntas: 
 
A) O que é “Salting out”, Salting in “ ” e camada de solvatação?
 
Quando adicionamos sais neutros a uma solução, ocorre um aumento da força iônica 
(aumento da concentração de í s) do sistema. Assim, quando adicionamos pequenas on
quantidades de sal a uma solução contendo proteínas, as cargas provenientes da 
dissociação do sal passam a interagir com as moléculas proteicas, diminuindo a 
interação entre elas. Consequentemente, temos um aumento da solubilidade da proteína 
no meio aquoso. A esse fenômeno dá - ições de se o nome de “Salting-in”. ‘ Em cond
elevada força iônica, decorrente da adição de grandes quantidades de sal, temos o 
efeito contrário. A água, que apresenta um grande poder de solvatação, passa a interagir 
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com as duas espécies: as proteínas e os íons provenientes da dissociação do sal. 
Porém, a água apresenta maior tendência de solvatação de partículas menores (nesse 
caso, os íons). As moléculas de água, ocupadas em sua interação com os íons, 
deixam a estrutura proteica. Como consequência, temos maior interação proteína-
proteína, diminuição da solubilidade em meio aquoso e, consequentemente, precipitação 
da proteína. A esse fenômeno de insolubilização da proteína em decorrência de um 
considerável aumento da força iônica do meio dá -se o nome de “Salting-o ut”. Este é um 
processo importante para separação de proteínas uma vez que a concentração de sal 
necessária para precipitação é diferente para cada proteína. 
 
B) Explique o princípio Bioquímico da precipitação de proteínas por adição de soluções 
salinas. 
A proteína é uma biomolécula muito importante. As proteínas são classificadas de 
acordo com o seu ponto isoelétrico e dependendo do ambiente onde ela está colocada ela 
interage de forma iônica com alguns compostos e podemos mudar essa concentração 
iônica de acordo com o adicionamento de sais. Esse adicionamento de sais a gente 
consegue fazer com que mude a concentração desse ambiente onde está a proteína e 
consiga dissociar as proteínas de forma a precipita-las. Esse é o intuito da pratica. 
Que consigamos em uma concentração onde temos vários tipos de proteínas fazer 
uma separação. Ela é muito utilizada em colunas de sílica, de resinas para separação de 
proteínas 
 
C) Comente os resultados observados da precipitação da proteína por sulfato de amônio na 
presença e ausência da água, correlacionando com a solubilidade da proteína. 
 
Não conseguimos perceber a formação desse precipitado no tubo B com sulfato de 
amônio. A água diminui, interfere na questão iônica das cargas. A água, que apresenta 
um grande poder de solvatação, passa a interagir com as duas espécies: as proteínas 
e os íons provenientes da dissociação do sal. Porém, as moléculas de água apresentam 
maior tendência de solvatação de partículas menores (nesse caso, os íons). As 
moléculas de água, ocupadas em sua interação com os íons, “abandonam” a estrutura 
proteica. Como consequência, temos: maior interação proteína -proteína, diminuição da 
solubilidade em meio aquoso e , consequentemente, precipitação da proteína. A esse 
fenômeno de insolubilização da proteína em decorrência de um considerávelaumento 
da força iônica do meio dá-se o nome de “Salting-out”. Já no tubo A percebemos a 
precipitação e formação de liquido leitoso esbranquiçado. 
 
3. Conclusão sobre a precipitação das proteínas por adição de sais neutros (soluções 
salinas concentradas) 
 
Essa pratica demonstra a importância ponto isoelétrico das proteínas bem como do 
o ambiente se é um meio dependendo da carga iônica a qual a proteína é submetida 
ela pode sim ser separada através de uma concentração salina que irá proporcionar 
essa separação das proteínas que pode ser através de uma coluna de resina, 
dependendo da coluna de onde for utilizada. É de importante utilização clínica e 
biológica para demais funções de onde queira isolar determinada proteína em um pul de 
determinadas proteínas. 
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A precipitação de proteínas pela alta concentração de sais é um processo muito 
importante para a separação de misturas complexas de proteínas, uma vez que a 
concentração de sal necessária para precipitação é diferente para cada proteína. 
 
TEMA DE AULA: REAÇÃO DE BENEDICT (IDENTIFICAÇÃO DE AÇÚCAR ES 
REDUTORES) 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
Os açúcares redutores são alguns carboidratos que apresentam estrutura que é um 
a hidroxila em um dos carbonos que é o c1. E essa hidroxila ela consegue reagir 
com diversos íons principalmente metálicos. E a reação se baseia nessa ligação onde 
a carbonila vai se ligar a um reativo que é chamado reativo de Benedict. Esse reativo 
contem íons cúpricos que ao reagir com essa carbonila ela forma um composto 
chamado de oxidocuproso. O reagente tem uma cor azul bem intensa e pronunciada. 
A reação positiva dessa junção entre a carbonila do açúcar redutor com o íon cuproso 
desse reativo formam um composto vermelho tijolo que é uma coloração bem 
diferenciada desse reativo. A partir dessa reação conseguimos identificar quais são os 
principais açúcares redutores. A reação não ocorre após imediata colocação do material. 
É necessária uma reação a quente onde vamos utilizar o banho maria para realizar reação 
 
Tubo da glicose 
Adicionar 5 ml do reativo de Benedict 
Adicionar 5 ml de glicose 
Não teve reação. É necessário levar ao banho maria para perceber a reação de 
positividade ou não. 
 
Mesmo após o banho maria por 5 minutos em temperatura a 70 graus houve uma 
modificação, porém não é uma reação de uma cor vermelho tijolo, mas essa 
modificação para a cor esverdeada indica que houve de fato uma redução dos íons. 
Houve uma reação do cobre. E nesse caso não a formação do ácido cuproso, já foi 
reduzido ao máximo o cobre, mas conseguimos perceber uma diferença entre a 
sacarose e a glicose. Isso significa que a glicose geralmente a aldose é um agente 
redutor (monossacarídeo) e a frutose e a sacarose não é redutora. 
Identificando esses principais açúcares redutores como a glicose que é nosso monômero 
e a sacarose. Essa pratica é importante afim de várias outras reações que ocorrem 
em relação aos carboidratos redutor es que são utilizados em diversas reações na 
indústria e outros segmentos. 
 
Tubo da sacarose 
Adicionar 5 ml do reativo de Benedict 
Adicionar 5 ml de sacarose 
Homogenizar 
Não teve reação. É necessário levar ao banho maria para perceber a reação de 
positividade ou não. 
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Mesmo após o banho maria por 5 minutos em temperatura a 70 graus não houve reação. 
A cor que está no tubo é do reativo de Benedict (azul). Não houve mudança de cor. 
 
2. Materiais utilizados. 
 
Reagentes: 
 
 
Glicose 1% (principal monossacarídeo vamos tentar visualizar se ele é um açúcar redutor) 
Solução de sacarose 1% ( dissacarídeo) 
Reativo de Benedict Água (controle negativo) 
 
Equipamentos 
 
Pera de borracha 
Pipeta 
Becker 
Banho maria (temperatura 70 graus por 5 minutos) 
 
3. Responda as Perguntas: 
 
A) Qual a composição do Reativo de Benedict? 
 
O Reagente de Benedict (também chamado de Solução de Benedict ou Teste de Benedict), 
é um reagente químico de cor azulada, desenvolvido pelo químico americano Stanley 
Rossiter Benedict, geralmente usado para detectar a presença de açúcares e açúcares 
redutores, nos quais se incluem glicose, galactose, lactose, maltose e manose. O Reagente 
de Benedict consiste, basicamente, de uma solução d e sulfato cúprico em meio alcalino 
(com muitos í nos OH-); e pode ser preparado através do carbonato de sódio, citrato 
de sódio e sulfato cúprico. 
 
B) O que são açúcares redutores? 
 
Um açúcar redutor é qualquer açúcar que, em solução básica, apresenta um grupo 
carbonílico livre aldeído (derivado de uma aldose ). Sua capacidade d e redução se 
dá pela presença de um grupo aldeído ou cetona livre. Todo monossacarídeo, alguns 
dissacarídeos e oligossacarídeos. As cetonas precisam entrar em equilíbrio dinâmico e 
se tornarem aldeídos antes de poderem atuar como açucares redutores. Os açucares 
mais comuns que consumimos, galactose, glicose e frutose são açucares redutores. 
 
C) Explique a fundamentação teórica do Teste de identificação de açúcares redutores com 
o Reativo de Benedict. 
 
Os açúcares redutores são alguns carboidratos que apresentam estrutura que é um 
a hidroxila em um dos carbonos que é o c1. E essa hidroxila ela consegue reagir 
com diversos íons principalmente metálicos. E a reação se baseia nessa ligação onde 
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a carbonila vai se ligar a um reativo que é chamado reativo de Benedict. Esse reativo 
contem íons cúpricos que ao reagir com essa carbonila ela forma um composto 
chamado d e oxido cuproso. O reagente tem uma cor azul bem intensa e pronunciada. 
A reação positiva dessa junção entre a carbonila do açúcar redutor com o í on cuproso 
desse reativo formam um Composto vermelho tijolo que é um a coloração bem 
diferenciada d esse reativo.A partir dessa reação conseguimos identificar quais são os 
principais açúcares redutores. A reação não ocorre após imediata colocação do material. 
É necessária uma reação a quente onde vamos utilizar o banho maria para realizar a 
reação. 
 
D) Comente os resultados observados no experimento relacionando com a identificação de 
açúcares redutores. 
Tubo de glicose 
 
Mesmo após o banho maria por 5 minutos em temperatura a 70 graus houve uma 
modificação, porém não é uma reação de uma cor vermelho tijolo, mas essa 
modificação para a cor esverdeada indica que houve de fato uma redução dos íons. 
Houve uma reação do cobre. E nesse caso não a formação do ácido cuproso, já foi 
reduzido ao máximo o cobre, mas conseguimos perceber uma diferença entre a 
sacarose e a glicose. Isso significa que a glicose geralmente a aldose é um agente 
redutor (monossacarídeo) e a frutose e a sacarose não é redutora. 
 
Tubo da sacarose 
 
Mesmo após o banho maria por 5 minutos em temperatura a 70 graus não houve redução 
e nem reação entre os íons. Significa q eu a sacarose não é um carboidrato redutor, 
ou seja, ele não tem a hidroxila. A carbonila que faz a reação com os íons cúpricos. 
 
Tubo da água 
 
 Mesmo após o banho maria por 5 minutos em temperatura a 70 graus não houve 
reação. A cor que está no tubo é do reativo de Benedict (azul). Não houve mudança de cor 
 
 
E) Exemplifique algumas aplicações deste teste na área clínica. É um teste qualitativo ou 
quantitativo? 
 
O reagente de Benedict é usado geralmente no lugar da solução de Fehling para 
detectar excesso d e açúcar na urina e detectar uma possível diabete. O teste pode ser 
feito num tubo d e ensaio, adicionando-se 10ml do reagente de Benedict em 100ml da 
primeira urina da manhã (mais concentrada) e depois, com a ajuda do bico de B 
unsen levando a mistura a e bulição. Após a fervura verifica-se uma alteração na cor 
original d o reagente; uma cor esverdeada indica a presença de pouco açúcar e uma 
cor alaranjada indica altos índices de açúcar. O teste é essencialmente qualitativo, ou 
sej a, ele é usado simplesmente para verificar se um açúcar redutor está presente 
ou não para determinar a quantidade. No entanto, ele pode ser usado como um teste 
quantitativo bruto, na medida em que uma cor esverdeada indica apenas um pouco de 
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açúcar redutor; amarelo, um pouco mais; e vermelho, muito. Um outro reagente, conhecido 
como solução quantitativa de Benedict, pode ser usado p ara determinar, com muita 
precisão, a quantidade de açúcar redutor que está presente numa amostra. É 
semelhante ao reagente normal, mas contém dois produtos químicos adicionais. Nesta 
solução, um resultado positivo é indicado por um precipitado branco e perda de 
algumas das cores azuis iniciais. A intensidade da cor indica a quantidade de açúcares 
redutores na amostra e pode ser medida usando um dispositivo chamado colorímetro. 
 
3. Conclusão sobre a identificação de açúcares redutores utilizando o Teste de Benedict. 
 
Mesmo após o banho maria por 5 minutos em temperatura a 70 graus houve uma 
modificação, porém não é uma reação de uma cor vermelho tijolo, mas essa 
modificação para a cor esverdeada indica que houve de fato uma redução dos í s. on
Houve uma reação do cobre. E nesse caso não a formação do ácido cuproso, já foi 
reduzido ao máximo o cobre, mas conseguimos perceber uma diferença entre a 
sacarose e a glicose. Isso significa que a glicose geralmente a aldose é um agente 
redutor (monossacarídeo) e a frutose e a sacarose não é redutora. Identificando esses 
principais açúcares redutores como a glicose que é nosso monômero e a sacarose. 
Essa pratica é importante afim de várias outras reações que ocorrem em relação aos 
carboidratos redutor es que são utilizados em diversas reações na indústria e outros 
segmentos. 
 
 
 
Referencias de pesquisa: 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Amido 
 
Acessado em 13 de agosto de 2021 as 23:00 
https://www.fciencias.com/2016/10/20/ 
 
teste-seliwanoff-laboratorio-online/ Acessado em 16 de a gosto de 2021 as 21:40 
http://plone.ufpb.br/ldb/contents/paginas/ 
 
precipitacao- -proteinas-de por de-adicao- -s ais-neutros-ef eito- -forca-ionica Acessado e da
16 de agosto de 2021 as 22:00 
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