Princípios de Química Biológica

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Princípios de Química Biológica 
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Segundo o filósofo grego Demócrito, deveria existir a menor porção da matéria, que não poderia ser dividida. Esta porção foi assim denominada de átomo. Qual o significado de "átomo" e por qual motivo este conceito não foi aceito por mais de vinte séculos? 
		
	
	Átomo significa "muito pequeno". Não foi aceito porque os filósofos atestaram que não existia uma partícula muito pequena, que não poderia ser dividida. 
	
	Átomo significa "a menor parte". Não foi aceito porque os filósofos atestaram que não existia uma partícula muito pequena, sendo todas vistas a olho nu. 
	 
	Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque se tratava de uma hipótese filosófica. 
	
	Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque os filósofos atestaram que não existia uma partícula muito pequena, que não poderia ser dividida. 
	
	Átomo significa "a menor parte". Não foi aceito porque os filósofos não possuíam credibilidade científica. 
	Respondido em 12/09/2021 10:54:08
	
	Explicação:
A resposta correta é: Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque se tratava de uma hipótese filosófica. 
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3, portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente:
		
	
	49, 5° período e coluna 3 A.
	 
	51, 5° período e coluna 5 A.
	
	51, 3° período e coluna 3 A.
	
	15, 5° período e coluna 5 A.
	
	15, 3° período e coluna 5 A.
	Respondido em 12/09/2021 10:58:18
	
	Explicação:
Alternativa correta: 51, 5° período e coluna 5 A.
Fazendo a distribuição eletrônica podemos observar que o elemento tem 51 elétrons. No estado fundamental, o número de elétrons é igual ao número de prótons e por isso o seu número atômico é 51.
Como a distribuição eletrônica vai até a quinta camada, então o elemento está localizado no 5º período da tabela periódica. Por terminar a distribuição eletrônica em um subnível p, então o elemento é representativo, ou seja, da família A.
Portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente, 51, 5° período e coluna 5 A. Consultando a tabela veremos que trata-se do elemento antimônio.
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
		
	
	12, 20, 38 e 56
	
	12, 37, 47 e 75
	 
	3, 11, 37 e 55
	
	3, 9, 37 e 55
	
	9, 11, 38 e 55
	Respondido em 12/09/2021 10:59:27
	
	Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Metais alcalinos são os elementos da família 1 e que, portanto, devem conter somente 1 elétron na última camada eletrônica. Veja cada um:
3 → 2 ¿ 1 → metal alcalino
11 → 2 ¿ 8 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
37 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
55 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Ligação iônica (ou eletrovalente) é o resultado da atração eletrostática entre íons de cargas opostas em uma pequena rede cristalina. Esses íons são formados pela transferência de elétrons entre os átomos de dois elementos químicos. Para existir a formação de uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos elementos tenham tendência a perder elétrons e os do outro, a ganhar elétrons.
Assinale a alternativa correta sobre o Na+:
		
	 
	O Na+ perdeu 1 elétron.
	
	O Na+ é um íon negativo
	
	O Na+ ganhou 2 elétrons
	
	O Na+ é um ânion
	
	O Na+ ganhou 1 elétron
	Respondido em 12/09/2021 11:02:13
	
	Explicação:
Os cátions são íons positivos formados pela perda de elétrons. Como exemplo, o átomo de sódio perde um elétron para se tornar um cátion sódio, Na+1.
 
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
		
	 
	0,14 L.
	
	140 L.
	
	80 L.
	
	8 L.
	
	1,4 L.
	Respondido em 12/09/2021 11:03:16
	
	Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Dados:
m1 = 0,4 g
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir)
M = 0,05 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
        MM . V
V = ___m1__
       MM . M
V = ________0,4g__________
      (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L)
V = 0,14 L.
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente:
		
	
	(40,11; 7,43 e 52,46)%
	
	(41,11; 8,43 e 50,46)%
	
	(43,11; 4,43 e 52,46)%
	
	(43,11; 5,43 e 51,46)%
	 
	(42,11; 6,43 e 51,46)%
 
	Respondido em 12/09/2021 11:04:56
	
	Explicação:
· Descobrindo a massa de cada elemento em uma molécula de sacarose:
C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g
H = ( 22 mol . 1 g/mol) = 22 g
O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g
· Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da sacarose: (114 + 22 + 176) g = 342 g.
· Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no composto, temos:
Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100%
                                                                     massa total da amostra
Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11%
                                                             342 g
Porcentagem de massa do hidrogênio = 22  g . 100% = 6,43%
                                                               342 g
Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46%
                                                             342 g
· Ou por regra de três:
Substância      massa de C
342 g -------- 144 g de C
100 g ---------x
x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C.
Substância      massa de H
342 g -------- 22 g de H
100 g --------- x
x = 6,43 g de H em 100 g de amostra ou 6,43% de H.
Substância     massa de O
342 g -------- 176 g de O
100 g --------- x
x = 51,46 g de O em 100 g de amostra ou 51,46% de O.
· Assim, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol.
		
	
	1,270g
	
	127g
	
	12,7g
	 
	1270g
	
	12700g
	Respondido em 12/09/2021 11:07:23
	
	Explicação:
Quando o problema não faz referência, consideramos a pureza de 100%. Quando ela é dada, é necessário converter a quantidade de substância impura na quantidade correspondente da substância pura.
1100g ¿¿¿¿¿¿ 100%
x ¿¿¿¿¿¿ 80%
x = 880g
a) Proporção em mol
1 mol de FeS ¿¿¿¿¿ 1 mol de FeCl2
b) Regra de três
88g ¿¿¿¿¿¿ 127g
880g ¿¿¿¿¿¿ y
y = 1270g
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
		
	
	a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
	
	a temperatura não influencia a solubilidade de sais.
	
	a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
	
	o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
	 
	a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
	Respondido em 12/09/2021 11:09:49
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: E
	Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g.
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Encontre os números de oxidação (nox) dos elementos destacados nos pares a seguir:
I. Enxofre (S) no par SO2 eSO42¿  
II. Oxigênio (O) no par O2 e H2O2
Os números de oxidação dos elementos S e O nos pares acima são, respectivamente (SO2, SO42-, O2, H2O2):
		
	
	-2, 0, +4, +6
	
	0, -2, +4, +6
	
	-4, -6, 0, +2
	
	+4, +6, +2, 0
	 
	+4, +6, -2, -2
	Respondido em 12/09/2021 11:18:43
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: A
	Justificativa: Os nox dos elementos S e O nos pares são, respectivamente +4, +6, -2, -2.
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo.  Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a)     A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
b)      Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
		
	 
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B.
	
	a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A.
	
	a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	Respondido em 12/09/2021 11:16:59
	
	Explicação:
a) Conforme mostra a reação global, a concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Um metro corresponde ao espaço linear percorrido pela luz no vácuo durante um intervalo de 1/299.792.458 de segundo. O metro (m) é ligeiramente maior que uma jarda (1 jarda tem 36 polegadas, enquanto 1 metro tem 39,37 polegadas). Quantos metros correspondem a 177,165 polegadas?
		
	 
	4,5m
	
	0,42m
	
	2,5m
	
	3,12m
	
	6,34
	Respondido em 20/10/2021 18:16:21
	
	Explicação:
1metro  possui 39,37 polegadas
x--------------177,165 polegadas
Usando a regra de três obtêm-se 4,5m
	
		2a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Os modelos atômicos foram propostos a partir de experimentos. Nas alternativas abaixo, os modelos estão associados à um experimento específico, EXCETO em:
		
	
	Quando submetido a uma energia externa, átomos podem emitir comprimento de onda luminosa a medida que os elétrons excitados voltam ao seu estado fundamental. Esse fenômeno é explicado pela teoria de Thonsom.
	 
	Quando submetida à diferença de potencial, um gás pode se tornar condutor de eletricidade. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico de Dalton.
	 
	A condução de corrente elétrica em uma solução contendo moléculas ionizadas pode ser explicada pela teoria de Thonsom.
	
	O modelo de Rutherford explica o comportamento de partículas alfa projetadas contra uma fina folha de metal. Neste experimento, algumas partículas sofrem desvios, enquanto a maioria consegue atravessar sem qualquer desvio.
	
	A lei de conservação das massas pode ser explicada pela teoria atômica de Dalton.
	Respondido em 20/10/2021 18:32:32
	
	Explicação:
A teoria atômica de Dalton foi baseada em experimentos, mas nenhum desses experimentos conseguiu revelar o átomo claramente. Por isso, Dalton denominava o átomo como a menor parte da matéria.
A teoria de Dalton apresenta muito mais postulados do que comprovações. Veja alguns deles:
· Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);
· Os átomos são indivisíveis;
· Os átomos são indestrutíveis;
· Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa);
· Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros;
· O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los;
· Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos;
· Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.
	
		3a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	 A ligação covalente é intramolecular: une os átomos que formam a molécula. O que impede, entretanto, que todas as moléculas em um copo de água se difundam pelo meio, instantaneamente, deixando o copo vazio? O que mantém elas unidas? Como elas formam um objeto sólido, compacto, quando resfriadas? As forças que existem entre as moléculas - forças intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo quando se deseja explicar as propriedades macroscópicas da substância. E são estas forças as responsáveis pela existência de 3 estados físicos, podemos identificar estas forças como:
		
	
	forças físicas e forças de empuxo
	
	forças de van der Walls e forças de empuxo
	 
	forças de van der Walls e forças físicas
	
	forças dipolo-dipolo e forças de empuxo
	 
	forças de van der Walls e forças dipolo-dipolo
	Respondido em 20/10/2021 18:31:24
	
	Explicação:
As interações exercidas entre moléculas obedecem também ao estado físico das substâncias. 
Podemos encontrar compostos em diferentes estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Mas você sabe por que eles se apresentam assim? Tudo depende da interação entre as moléculas, ou seja, em cada estado físico elas se organizam de uma determinada forma. Sabe-se também que uma substância pode mudar de estado físico, é aí que surge a dúvida: como as forças intermoleculares influem neste processo? 
A desorganização das moléculas ocorre na passagem da substância de um estado físico para outro, por exemplo, sólido para o líquido (fusão), ou do líquido para o gasoso (vaporização). Durante este processo as forças intermoleculares são rompidas em razão do afastamento das moléculas. 
 
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Grande parte da atividade química envol¬ve a transferência ou o compartilhamento de elétrons entre as substâncias e é através das ligações químicas que tais transferências se completam. De um modo geral, todos os átomos buscam a configuração eletrônica mais estável possível.
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas:
I.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da ligação.
II.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém são fornecidos apenas por um dos átomos participantes da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu octeto completo, mas o outro ainda não.
III.    Formada pela transferência de elétrons de um elemento metálico para um não-metálico, originando um composto de carga residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre íons de cargas de sinais opostos.
IV.    Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros átomos vizinhos, permitindo que os elétrons que participam das ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do elemento e é essa liberdade e mobilidade eletrônica confere altas condutividades elétrica e térmica.
A alternativa que representa corretamente e respectivamente as ligações químicas é:
		
	
	Iônica, covalente coordenada, covalente simples, metálica.
	
	Metálica, covalente simples, covalente coordenada, iônica.
	 
	Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
	
	Covalente simples, metálica, iônica, covalente coordenada.
	
	Covalente coordenada, covalente simples, metálica, iônica.
	Respondido em 20/10/2021 18:20:02
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: A
	Justificativa: A descrição correta e respectiva das ligações químicas é Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Calcule a concentraçãoem mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
		
	
	1,8.
	
	3240.
	
	10,0.
	
	100,0.
	 
	0,1.
	Respondido em 20/10/2021 18:20:58
	
	Explicação:
Alternativa ¿a¿.
M = ___m1__
        MM . v
M = ______18 g________
        (180 g/mol) . (1,0 L)
M = 0,1 mol/L
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023.
		
	
	6,02.1023 mols
	 
	2,14.100 mols
	
	2,14.102 mols
	
	6,02.101 mols
	
	1,29.1024 mols
	Respondido em 20/10/2021 18:22:35
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: D
	Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de CaCO3.
1 mol -------- 6,02.1023 átomos
n ------------- 1,29.1024 átomos
n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Das reações químicas que ocorrem:
I. nos flashes fotográficos descartáveis;
II. com o fermento químico para fazer bolos;
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;
V. na câmara de gás;
representadas, respectivamente, pelas equações:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO
II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN
Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:
		
	
	apenas V.
	
	apenas I e III.
	
	apenas I.
	
	apenas II e IV.
	 
	apenas II.
	Respondido em 20/10/2021 18:25:23
	
	Explicação:
Alternativa ¿d¿.
Somente a reação II, pois nela uma substância (NH4HCO3) decompõe-se em três substâncias mais simples (CO2+ NH3 + H2O). O bolo cresce em razão da liberação do gás carbônico (CO2). As demais reações são de:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO: Síntese ou adição.
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2: Simples troca.
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4: Dupla troca.
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN: Dupla troca.
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).
		
	
	0,025.
	
	0,25.
	 
	2,5.
	
	25.
	
	250.
	Respondido em 20/10/2021 18:26:08
	
	Explicação:
Alternativa ¿d¿.
Dados:
m1 = ? (é o que se quer encontrar)
MM= 200 g/mol
V (L) = 250 mL = 0,25 L
M = 5,0 . 10-5 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
         MM . v
m1 = M . MM . v
m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L)
m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na proporção em mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido?
		
	
	4 mols
	
	0,5 mol
	
	1 mol
	
	3 mols
	 
	2 mols
	Respondido em 20/10/2021 18:28:57
	
	Explicação:
Alternativa correta: 2 mols.
1º passo: escrever a equação química.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2)
Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O)
2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos.
O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool etílico reage com 3 mols de oxigênio.
1 C2H6O + 3 O2 → CO2 + H2O
Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos contabilizar quantos átomos de cada elemento tem nos reagentes para acertar os coeficientes dos produtos.
	Reagentes
	Produtos
	2 átomos de carbono (C)
	1 átomo de carbono (C)
	6 átomos de hidrogênio (H)
	2 átomos de hidrogênio (H)
	7 átomos de oxigênio (O)
	3 átomos de oxigênio (O)
Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o coeficiente 2 ao lado do gás carbônico.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + H2O
Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o coeficiente 3 ao lado da água.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico com 3 mols de oxigênio são produzidos 2 mols de gás carbônico.
Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação. 
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Dadas as reações e seus respectivos os potenciais padrão de redução
Ni2+ + 2e- ⇆  Ni(s) E° = -0,23V;
Cu2+ + 2e- ⇆  Cu(s) E° = +0,34V.
 
Calcule a fem-padrão da célula a 25°C
		
	
	-0,57V.
	
	0,70V.
	 
	0,57V.
	
	0,11V.
	
	-0,11V.
	Respondido em 20/10/2021 18:32:42
	
	Explicação:
E°célula = E°cátodo - E°anodo
E°célula = 0,34 - (-0,23) = 0,57V.