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crioscopia objetivo: perceber a diferença de congelação entre uma substância pura e uma solução com soluto não volátil ● Água destilada em dois tubos de ensaio, sendo que um deles contém parte saturada de uma solução de NaCl ● Os dois tubos estão mergulhados em um béquer com gelo ● Sal atrapalha formação do retículo cristalino da água 1. O que observamos nos tubos de ensaio? R: tubo de ensaio com água destilada congela, tubo de ensaio com água destilada e solução saturada de NaCl não congela. O sal diminui a temperatura de congelamento da solução, por exemplo quando adicionamos sal numa panela com água fervente: a água irá parar de ferver. 1. Por que adicionamos sal grosso no béquer de 350ml? R: Porque o sal tem ação refrigeradora e mantém a temperatura fria do gelo presente no béquer. 1. O que ocorre com o ponto de congelação dos dois tubos? R: O ponto de congelação do tubo contendo água destilada permanece o mesmo pois é água pura, já o ponto do tubo contendo a solução diminui. 1. Por que a mistura gelo + sal é chamada de refrigerante? R: Por que o sal mantém a temperatura mais baixa por mais tempo. 1. O que ocorre do lado de fora do béquer de 350ml? R: As paredes do béquer começam a congelar pois ocorre uma re-sublimação porque as moléculas de H2O do ar ao chocarem com a parede fria do béquer vão passar diretamente para o estado sólido. 1. Explique, colocando uma pedra de gelo com um barbante numa placa de Petri e adicionando sal sobre o barbante, o que observamos? R: o sal derrete o gelo, por diminuir a temperatura de congelamento da água, porém como a temperatura do gelo é muito baixa, a água derretida volta a congelar "prendendo" o barbante no gelo.
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