Relatório-APFQ II-Propriedades Coligativas

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ETEC CÔNEGO JOSÉ BENTO
BANCADA 1 TURMA A
Amanda Christine
Beatriz Nunes
Brenda Carvalho
Danielle Souza
Propriedades Coligativas
 
 
 
Jacareí/SP
2020 
Amanda Christine
Beatriz Nunes
Brenda Carvalho
Danielle Souza
Propriedades Coligativas
 
O relatório a seguir estará se tratando sobre os processos das propriedades coligativas, na escola ETEC Cônego José Bento, no laboratório de Química 1. A utilização desse relatório será para apresenta de forma clara o modo correto de se realizar a observação das propriedades, contém também o passo a passo de como foi feito tal experimentos.
Após os testes para a produção, as vidrarias usadas foram limpas e guardadas em seus lugares corretos.
Jacareí/SP
2020 
Sumário
0.OBJETIVOS	4
1.INTRODUÇÃO TEÓRICA	5
1.2- Ebulioscopia	6
1.3- Tonoscopia	6
1.4- Crioscopia	7
1.4- Pressão Osmótica	7
2.MATERIAIS	9
3.REAGENTES	10
4.FISPQ DOS REAGENTES	11
5. PROCEDIMENTO	12
5.1-Ebulioscopia	12
5.2-Tonoscopia	12
5.3- Crioscopia	12
5.4-Pressao Osmótica	12
6.RESULTADOS	13
6.1-Ebulioscopia	13
6.2-Tonoscopia	13
6.2- Crioscopia	14
6.4- Pressão Osmótica	14
7.DISCUSSÃO DOS RESULTADOS	16
8.CONCLUSÃO	17
9.REFERÊNCIA	18
0.OBJETIVOS 
Observação das propriedades coligativas, em 4 experimentos diferentes 
1.INTRODUÇÃO TEÓRICA
É tudo que pode acontecer a partir da alteração por adição de um soluto em uma solução, desde seu ponto de ebulição, fusão pressão de vapor e a pressão necessária para osmose de uma solução.
Os solutos utilizados podem ser divididos em moleculares, quando tem uma ligação covalente, onde não há a quebra da molécula de soluto. E os solutos iônicos onde existe a dissociação do mesmo; um exemplo seria a sacarose C12H22O11, como soluto molecular; e o sal de cozinha, NaCl, como exemplo de soluto iônico, por existir a quebra desse reagente em uma solução de água. 
Isso porque as moléculas do sal sofrem solvatação, processo onde um composto iônico ou polar se dissolve, sem formar uma nova substancia no solvente, logo, as moléculas de Na+ são rodeadas pelas de 0-2, e as de Cl- são rodeadas pelas de H+, como podemos observar na imagem a baixo.
 
Sendo observado também a seguinte reação para esse processo:
NaCl + H2O = Na+ + Cl-
Diferente da sacarose que apenas se mistura igualmente na solução, pois sua molécula não é quebrada, apenas “espalhada” por todo o solvente. Como podemos observar na imagem abaixo onde o CH3O apenas é organizado de forma uniforme na solução de água, diferente, novamente do sal de cozinha representado a esquerda.
 
Após essa breve explicação em relação aos solutos vamos para cada uma das propriedades coligativas que foram observadas nos procedimentos realizados.
1.2- Ebulioscopia 
É o aumento da temperatura de ebulição, pois o soluto, é um aumento de matéria a ser aquecida e tornará o ponto de mudança física da amostra maior, prolongando o processo para que a matéria se torne gasosa.
Uma das formulas observadas é a de variação de ebulição:
Onde Te2 é o tempo de ebulição do solvente
E Te é o tempo de ebulição do soluto.
Foi observado esse processo no experimento com as soluções de água destilada e água destilada com açúcar, em banho-maria ao mesmo tempo, para ser observada a variação.
1.3- Tonoscopia 
É o abaixamento da pressão de vapor de um solvente, por causa de um soluto adicionado na solução.
Pressão de vapor= equilíbrio da velocidade de condensação e ebulição de uma amostra, quando o soluto NÃO é volátil.
Uma das formulas observadas é a de variação da pressão de vapor:
Onde P2 é a pressão de vapor do solvente
E ‘p’ é a pressão de vapor do soluto.
Foi observado esse processo no experimento com as soluções de água destilada e água destilada com sal, para ser observada a variação a variação de volume por causa da capacidade do sal de “atrapalhar” a evaporação da solução
1.4- Crioscopia 
É quando um soluto evita o congelamento de um solvente, os solutos vão elevar o ponto de ebulição e diminuíram o ponto de congelamento. Um exemplo muito usado é o de anticongelantes na gasolina.
Uma das formulas observadas é a de variação do ponto de congelamento:
Onde Tc2 é a temperatura de congelamento do solvente
E Tc é a temperatura de congelamento do soluto.
Foi observado esse processo no experimento com as soluções de água destilada e água destilada com sal, em resfriamento em um becker, com o objetivo de demostrar a diferença de congelamento das duas amostras.
1.4- Pressão Osmótica 
É a pressão que deve ser usada sobre uma solução a fim de barrar a passagem de um solvente, ou a que deve ser utilizada para igualar a concentração das soluções.
Uma das formulas observadas é a de pressão osmótica:
Onde é a pressão osmótica
 M é a molaridade 
R é a constantes dos gases 
E K é a temperatura em Kelvin.
Foi observado esse processo no experimento com o ovo em solução de ácido acético(vinagre) e a de água pura. Para ser demostrada a diferença das características físico-químicas do ovo nas duas soluções. 
. 
2.MATERIAIS 
· 2 Argola.
· 6 tubos de ensaio 
· Béquer de 250 mL 
· Suporte universal 
· Balança semi-analitica
· Espátula
· Estante
· Bico de Bunsen
· Tela de amianto
· Potes com tampa
3.REAGENTES
· Água destilada
· Vinagre
· Sal de cozinha (NaCl)
· Açúcar (C6H12O6)
· Gelo
· Ovo 
4.FISPQ DOS REAGENTES
· Água destilada
http://isofar.com.br/material/FISPQ%20%C3%81gua%20destilada%20Ref%200094.pdf
· Vinagre
https://docplayer.com.br/129529490-Fispq-ficha-de-informacao-de-produto-quimico.html
· Sal de cozinha (NaCl)
http://www.hcrp.fmrp.usp.br/sitehc/fispq/Cloreto%20de%20S%F3dio.pdf
· Açúcar (C12H22O11)
https://www.nardini.ind.br/files/produtos_1_7.pdf
5. PROCEDIMENTO 
5.1-Ebulioscopia
· Pesar 1,5g de açúcar 
· Adicionar o açúcar em um tubo de ensaio com 5mL de agua destilada 
· Adicionar 5mL em outro tubo de ensaio
· Identificar cada os dois tubos 
· Montar um sistema de aquecimento em banho-maria
· Adicionar com as garras os tubos de ensaio para aquecer ao mesmo tempo
· Observar o tempo e temperatura de diferença entre o processo de ebulição dos dois tubos.
5.2-Tonoscopia
· Pesar 1,5g de sal
· Adicionar em um tubo com 5ml de água destilada
· Adicionar em outro tubo 5mL de água destilada
· Identificar os dois tubos 
· Deixar em descanso
· Observar a diferença de volume no dia seguinte
5.3- Crioscopia 
· Pesar 1,5g de sal
· Adicionar em um tubo com 5ml de água destilada
· Adicionar em outro tubo 5mL de água destilada
· Identificar os dois tubos 
· Em um becker, adicionar gelo
· Adicionar os dois tubos no gelo
· Observar o tempo e temperatura de diferença entre o processo de congelamento dos dois tubos.
5.4-Pressao Osmótica
· Identificar dois potes, um com solução de ácido acético(vinagre), e um com água destilada
· Adicionar um ovo em cada um dos potes
· Adicionar os solventes
· Fechar os mesmo e observar a formação de bolhas no com ovo e vinagre
· Deixar de um dia para o outro
· Observar a diferença físico-química dos dois ovos
6.RESULTADOS
6.1-Ebulioscopia
Após o aquecimento por 26 minutos foi observado que a água pura aqueceu a 101C e que a com açúcar teve que se esperar mais 5 minutos para ser aquecida até a ebulição, na temperatura de 108C. Comprovando a propriedade coligativa de ebulioscopia pois a adição de soluto não volátil causou o aumento do ponto de ebulição. 
Figura 1-Sistema de aquecimento
6.2-Tonoscopia 
Após o adicionamento do sal no tubo de ensaio com água destilada, e ser deixado em descanso por 1 dia, a diferença de volume é visivelmente observada. Comprovando a propriedade coligativa de tonoscopia pois a adição de soluto não volátil causou o aumento do pressão de vapor, logo é muito mais difícil que o tubo com sal evapore. 
Figura 2- Experimento de tonoscopia
6.2- Crioscopia 
Após o adicionamento do sal no tubo de ensaio com água destilada, colocado em um sistema de resfriamento, a diferença de ponto de congelamento é comprovada pois o com sal nem chegou a congelar pois o NaCl faz com que o pontode congelamento caia para -20C, algo que nosso gelo não conseguiu manter ou alcançar, porem foi possível observar que a agua pura congelou após alguns minutos. Comprovando a propriedade coligativa de crioscopia pois a adição de soluto não volátil causou a diminuição do seu ponto de congelamento, logo é muito mais difícil que o tubo com sal congele. 
Figura 3- Sistema de resfriamento]
6.4- Pressão Osmótica 
Após o adicionamento o ovo no vinagre este começou a produzir bolhas, que se referem a equação abaixo, por causa do CaCO2 em sua casca em contato com o ácido. Mas também foi observado o processo de osmose pois o ovo era um ambiente mais concentrado, logo durante o dia, este ovo inchou e teve sua casca se tornado mais elástica. Comprovando a propriedade coligativa de pressão osmótica pois a adição do ovo causou um processo osmótico e reacional com o vinagre em sua casca.
2CH3COOH + CaCO2= H2CO3 + Ca(CH3COOH)2
H2CO3= CO2 ↑+H2O
Sendo então liberado CO2 como pode ser observado nas imagens abaixo, que também mostras a característica final do ovo no vinagre.
Figura 4- Ovo no vinagre liberando CO2
Figura 5- Ovo com casca elástica e transparência após um dia no vinagre
7.DISCUSSÃO DOS RESULTADOS
Quando realizado em laboratório esse processo teve como objetivo demostrar o real uso das propriedades coligativas de forma visual para o entendimento da matéria algo que nosso grupo observou muito bem pois as mudanças estavam sendo comprovadas com base em toda a teoria por trás dos processos 
8.CONCLUSÃO
Concluímos que para cada tipo propriedade são necessária cada uma situações que condizem com o que se espera, logo podemos observar que em situações ideais elas realmente ocorrem, e que podemos ver em situações cotidianas as características químicas de cada uma dessas propriedades e seus usos na vida moderna e como em laboratório podemos data-las e colocá-las em situações de estudo controlado como foi feiro nesses quatro procedimentos utilizados para o desenvolvimento do conteúdo.
9.REFERÊNCIA
VEIGA, Micaela. " Efeitos Coligativos Tonoscopia Ebulioscopia Crioscopia Osmometria “; Slide Share. Disponível em: https://slideplayer.com.br/slide/2580426/. Acesso em 21 de fevereiro de 2020
PEDROLO, Carolina “Propriedades coligativas”, InfoEscola. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-coligativas/. Acesso em 22 de fevereiro de 2020
SOUZA, Líria Alves de. "Propriedades coligativas "; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-coligativas.htm. Acesso em 24 de fevereiro de 2020