Desafio físico-química módulo 4

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DESAFIO FÍCISO-QUÍMICA 
Módulo 4 
 
Em físico-química o conceito mistura se refere diretamente à variação da função de Gibbs 
e, consequentemente, do potencial químico dos diferentes elementos que compõem essa 
mistura. Entretanto, é importante especificar a qual componente estamos nos referindo no 
contexto de cada situação em particular. 
 
 
Se ficarmos tempo demais em contato com a água do mar nos desidratamos, pois água flui 
do nosso corpo para o mar. Contudo, o mesmo não ocorre com o cloreto de sódio, que não 
flui em nenhum dos dois sentidos. Logo, quem tem maior potencial químico, a água do mar 
ou a água do corpo? Por que o teor corporal de cloreto de sódio não é afetado? 
 
Desafio – Padrão de resposta Para o primeiro exemplo. 
 A equação i i i RT ln x 0 µ = µ + nos indica que a fração molar da água na mistura 
(água de mar) deve, por definição, ser inferior à unidade. Logo, i ln x deve ser 
um número negativo. Uma vez que R e T são positivos, infere-se que a diferença 
0 µi − µi deverá assumir valores negativos, o que é coerente com a 
espontaneidade do processo. Isso só é possível se 0 µ i < µ i . Quer dizer, o 
potencial químico da água pura, a pressão padrão ( 0 µi ), é maior que o potencial 
químico da água em mistura e o processo ocorre –espontaneamente- seguindo 
um gradiente do maior para o menor potencial químico, ou seja, o sentido do 
fluxo de água é determinado pela maior atividade termodinâmica (ln a). Já para 
o cloreto de sódio, a concentração desse a ambos os lados da pele não sofre 
modificação pelo fato de a pele ser uma barreira intransponível à difusão do sal. 
Logo, teremos dois sistemas separados: o organismo e a água do mar. Nessas 
condições, a teoria do potencial químico de misturas não se aplica.