Relatório Fenômenos Termoquímicos

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Relatório prática - Fenômenos Termoquímicos - 01597932
Fenômenos Termoquímicos (Centro Universitário Maurício de Nassau)
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Relatório prática - Fenômenos Termoquímicos - 01597932
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RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Sidney Felipe da Silva, 01597932 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: FENÔMENOS TERMOQUÍMICOS 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Sidney Felipe da Silva MATRÍCULA: 01597932 
CURSO: Engenharia Elétrica POLO: CAXANGÁ - UNINASSAU 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Iury Sousa e Silva 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 1: PROCESSO TÉRMICO DO AR 
 
• O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente com água quente e 
esperamos um certo tempo? 
Resposta: Ao colocar a garrafa no recipiente que tinha água quente, ocorreu uma 
transferência calor da água para o ar que está dentro da garrafa e assim as 
moléculas de ar se expandem aumentando volume, assim enchendo parcialmente a 
bola que estava presa na garrafa. 
 
 
• O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente frio depois de ser retirado 
do recipiente quente e esperamos um certo tempo? 
Resposta: A bola que estava “cheia” volta a ficar murcha, isso ocorre porque o ar 
contido na garrafa diminui de volume com a redução da temperatura 
 
• Em qual dos processos está sendo adicionado calor? Em qual dos processos está 
sendo retirado calor? Por quê? 
Resposta: Foi adicionado calor ao realizar o processo de contato com a água 
quente, isso ocorre porque o calor está sendo transferido da água quente para a 
garrafa e ar dentro dela. 
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Já a retirada de calor ocorre quando a garrafa é colocada na água fria, a garrafa e o 
ar contido nela perdem calor e com isso o volume do ar é reduzido, a evidencia é o 
fato da bola murchar. 
• O processo desenvolvido no experimento é classificado como isotérmico, isobárico, 
isovolumétrico, isoentrópico ou isoentálpico? Por quê? 
Resposta: Processo Isobárico, onde a sua principal característica é a quando ocorre 
uma variação de temperatura e volume de um gás em uma pressão constante. Ao 
receber calor da água o volume do ar contido na garrafa aumentou e quando perdeu 
calor para a água gelada o seu volume reduziu 
• Apresente fotos do experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA 2: APLICAÇÃO DA 1ª LEI DA TERMODINÂMICA EM UM 
PROCESSO ISOBÁRICO 
 
Análise do Sistema: 
• O sistema em análise é considerado aberto ou fechado? 
Resposta: Fechado, pois não tem saída de massa 
 
• O que aconteceu com a temperatura interna antes e depois de ter adicionado a garrafa 
em um recipiente com água fria? 
Resposta: No primeiro momento a temperatura interna aumenta devido a adição de 
vapor, e depois diminui a medita que é transferido o calor para água. 
 
• O que aconteceu com o volume da garrafa antes e depois de ter adicionado em um 
recipiente com água fria? 
Resposta: O volume do ar dentro da garrafa aumenta por conta do vapor inserido, 
quando ela é colocada na água fria esse volume reduz, gerando uma deformação. 
 
• Por que o processo que aconteceu pode ser considerado isobárico? 
Resposta: Porque ocorre uma variação de temperatura e volume sem alteração na 
pressão. 
 
Análise do Energia do sistema: 
• Calor foi adicionado ou retirado do sistema? SIM 
• O que aconteceu com a energia interna do sistema? Foi consumida. 
• Houve trabalho no sistema? Sim. 
• Demonstre através da fórmula ΔU=Q-W o que aconteceu no sistema 
• Assumindo o vapor de água um gás ideal, o volume inicial ocupado pelo gás igual a 
500 mL e uma temperatura de 100°C (temperatura de ebulição da ´água), mantendo 
a pressão atmosférica a 1 atm, e a temperatura final do gás for a temperatura 
ambiente de onde você mora, qual o volume final ocupado pelo gás na garrafa? 
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Observação: as unidades de temperatura devem estar em unidade absoluta, ou seja, 
em Kelvin; 
• O valor obtido do volume final calculado está de acordo com o que aconteceu com o 
experimento? 
• Apresente fotos do experimento. 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 3: INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA EM DIFERENTES 
PROCESSOS 
 
• O que você conclui sobre a influência de temperatura no processo do efervescente? 
E da área de contato? 
Resposta: É Possível afirmar que quanto maior a temperatura e área de contato, 
mais rápido é processo do efervescente, 
 
• Apresente a taxa de consumo do efervescente por tempo (grama/tempo de consumo) 
nas três condições de temperatura e nas condições de triturado/não triturado na 
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unidade de g/s. Exemplo: massa do efervescente em gramas/tempo que levou para 
ser consumido em segundosEfervescente inteiro 
MASSA TEPERATURA DA ÁGUA TEMPO TAXA DE CONSUMO 
1,9g QUENTE 65s 0,029 g/s 
1,9g AMBIENTE 108s 0,018 g/s 
1,9g FRIA 160s 0,012 g/s 
 
Efervescente triturado 
MASSA TEPERATURA DA ÁGUA TEMPO TAXA DE CONSUMO 
1,9g QUENTE 20s 0,095 g/s 
1,9g AMBIENTE 41s 0,046 g/s 
1,9g FRIA 64s 0,029 g/s 
 
 
• Apresente a Taxa de consumo por tempo versus temperatura. Os valores são 
decrescentes ou crescentes? 
MASSA TEPERATURA DA ÁGUA TEMPO TAXA DE CONSUMO 
1,9g QUENTE 65s 0,029 g/s 
1,9g AMBIENTE 108s 0,018 g/s 
1,9g FRIA 160s 0,012 g/s 
 
Resposta: São taxas de consumo decrescentes, quanto maior a temperatura maior 
será a taxa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Internal Use 
• Apresente fotos do experimento. 
 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 4: ELETRÓLISE DA MISTURA ÁGUA E SAL 
• Qual a diferença entre uma pilha e o processo de eletrólise? 
Resposta: Pilha é um dispositivo que converte energia química em energia elétrica 
de forma espontânea. Ela consiste em dois eletrodos (um ânodo e um cátodo) 
imersos em soluções eletrolíticas e conectados por um circuito externo. A reação 
química nos eletrodos gera um fluxo contínuo de elétrons, criando uma corrente 
elétrica que pode ser utilizada para alimentar dispositivos elétricos. 
A eletrólise é um processo não espontâneo que utiliza corrente elétrica para 
conduzir uma reação química. Nesse processo, uma fonte externa de energia 
elétrica é aplicada para impulsionar uma reação redox que normalmente não 
ocorreria naturalmente. Isso permite a separação de substâncias em seus 
componentes individuais, como na eletrólise da água para produzir hidrogênio e 
oxigênio. 
Em resumo, uma pilha gera energia elétrica a partir de reações químicas 
espontâneas, a eletrólise usa energia elétrica para conduzir reações não 
espontâneas e separar substâncias 
 
• Quais as reações que ocorreram nesse processo? 
Resposta: Eletrolise. Acontece por que está aplicando uma diferença de potencial, e 
com o sal dissolvido em água produz hidrogênio 
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DATA: 
 
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Internal Use 
 
• Qual é o gás formado? 
Resposta: Hidrogênio 
 
• Apresente fotos do experimento. 
 
 
 
 
 
 
REFERENCIAS: 
 
Eletroquímica: resumo, pilhas, eletrólise e exercícios - Toda Matéria (todamateria.com.br) 
Transformação isobárica ou Lei de Gay-Lussac. Lei de Gay-Lussac (uol.com.br) 
Transformação isobárica: o que é, fórmulas - Brasil Escola (uol.com.br) 
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https://www.todamateria.com.br/eletroquimica/
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/transformacao-isobarica-ou-lei-gay-lussac.htm#:~:text=Uma%20transforma%C3%A7%C3%A3o%20isob%C3%A1rica%20%C3%A9%20uma,press%C3%A3o%20permanece%20igual%2C%20n%C3%A3o%20varia.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/transformacao-isobarica.htm