4ª AULA PRÁTICA PREPARO DE SOLUÇÕES DILUIÇÃO E MISTURA DE SOLUÇÕES

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CURSO: Licenciatura em Química 
DISCIPLINA: Laboratório de Química Geral 
SEMESTRE: 2019 2 
ETAPA: N2 Professor: LEE MARX
ATIVIDADE: 4⁰ AULA PRÁTICA 
NOME:______________________________________________________________________________
_____________________________ 
DATA: 02 / 2019 
➢ Levar o roteiro da prática 
➢ Siga as instruções apresentadas, pois a nota será 
computada observando-se tudo que é realizado 
antes, durante e depois da prática. 
 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE: TÉCNICAS BÁSICAS DE PREPARO DE SOLUÇÕES 
A Prática deve ser realizada em grupo, com mínimo de 03 e no máximo 05 componentes 
Instruções: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
Uma solução é uma mistura ou dispersão homogênea de duas ou mais substâncias (soluto e solvente) cuja 
proporção pode variar dentro de certos limites. Quando dispersões apresentam diâmetro das partículas dispersas 
inferior a 10 Angstrons (10 Å) temos uma solução. Quando este diâmetro se situa entre 10 e 1000 Å, temos 
dispersões coloidais. As soluções podem ser de vários tipos: líquido em líquido (l/l), sólidos em líquidos (s/l), sendo 
estas duas bastantes comuns, mas há ainda gás em líquido (g/l), gás em gás (g/g) e soluções de sólidos em sólidos 
(s/s). 
No preparo de uma solução, o soluto é a substância minoritária (disperso) e o solvente é o majoritário 
(dispersante) que está em maior proporção na mistura e dissolve o soluto. Geralmente, nos laboratórios de química, 
o solvente mais utilizado é a água destilada. 
As soluções podem ser classificadas de acordo com as quantidades de soluto dissolvido, podendo ser 
insaturadas, saturadas ou supersaturadas. Para defini-las, é importante lembrar que a solubilidade de um soluto é a 
quantidade máxima deste que pode dispersar-se numa determinada quantidade de solvente a uma dada 
temperatura. 
→ Solução insaturada ou não saturada é quando a quantidade de soluto adicionada é inferior a sua 
solubilidade numa dada temperatura. 
→Solução saturada é quando a quantidade de soluto dissolvido é igual a sua solubilidade numa dada 
temperatura. 
→Solução supersaturada é quando a quantidade de soluto dissolvido é maior que a sua 
solubilidade numa dada temperatura. 
Para preparar uma solução concentrada ou diluída é muito importante definir a 
concentração da solução desejada. A concentração é a relação entre a quantidade (massa, 
volume, quantidade de matéria) de soluto e da quantidade de solvente. São exemplos de 
algumas unidades de concentrações mais usuais em química: 
• Concentração em grama por litro (g/L) 
• Concentração em mol por litro (mol/L) 
• Composição percentual (% m/m, % m/V, % V/V) 
Neste experimento, essas unidades de concentrações serão aplicadas para determinar 
a massa ou volume de ácido e base que serão utilizadas para preparar e diluir soluções aquosas. 
Existem duas formas de pipetas: volumétrica (A) e graduada (B), de capacidades 
variadas, desde 0,1 mL até 100 mL. Para evitar erros de medidas na hora de dispensar o líquido, 
deve-se verificar, na parte superior da pipeta, se ela contém uma ou duas faixas. Pipeta com 
uma faixa, figura 1 (A), significa que a medição é exata, de apenas uma quantidade específica 
Seja pontual 
Leia o roteiro da prática 
antes de iniciá-la. 
Realize as atividades 
de pré-laboratório 
Usar Jaléco, calçado fechado, calça 
e cabelos amarrados 
Trabalhar em grupo, evitar 
distrações 
Manter os materiais organizados, limpos 
e secos após a prática 
Seguir passa a passo as instruções 
do professor/instrutor 
DISCIPLINA: Laboratório Química Geral Prof. LEE MARX 
SEMESTRE: 2019-2 Etapa: N2 PRÁTICA 04 02/2019 
 
 
 
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do líquido, e, portanto, não deve ser escorrida completamente (uma gota restará na ponta da pipeta). Já a pipeta que 
apresenta duas faixas na parte superior, exemplo figura 1 (B), foi calibrada de tal maneira que sua capacidade total 
é atingida quando a última gota presente em seu interior for escorrida completamente para fora. Para pipetar um 
líquido, utiliza-se o pipetador de três vias, mais conhecido como “pera”. 
 
2. OBJETIVOS 
1. Entender o conceito de solução 
2. Estudar o conceito de concentração em mol por litro 
3. Fazer com que o aluno aprenda a preparar soluções 
4. Fazer com que o aluno aprenda a preparar soluções a partir de substâncias liquidas 
5. Aprender a fazer diluições 
6. Aprender a fazer mistura de soluções 
 
3. PARTE EXPERIMENTAL (04 GRUPOS) 
 
4.1 Materiais e reagentes (por grupo) 
 
• 4 balões volumétricos de 100 Ml 
• 3 espátulas de madeira (ou plástico) 
• Vidro de relógio 
• 1 béquer de 25 e 100 mL 
• 1 pipetador 
• 1 pipeta graduada de 10 mL 
• 1 bastão de vidro 
• ??? g de CuS04 
• 25 mL de HCl concentrado 
• ??? g de NaOH 
• Água destilada 
• Balança analítica
 
4.2 Procedimento experimental 
 
4.2.1 – Parte IA – Preparação de 100 mL de solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4) 1,0 mol L-1 
 
Para preparar a solução de sulfato de cobre, consultar, no rótulo ou na tabela periódica, qual a massa 
molar (em g/mol) do sal. De posse dessas informações: 
 
1. Calcule a massa de CuSO4 necessária para preparar 100 mL de solução 1,0 mol/L. 
a) Determine o número de mols de soluto necessários para o preparo da solução 
b) Transforme o número de mols calculado no item “a” no equivalente em massa e, assim, pesá-lo em uma 
balança. (Equação que relaciona número de mols, massa (gramas do soluto) e massa molar). 
2. Pese a quantidade calculada de CuSO4 em um béquer de 100 mL. Massa CuSO4 pesada: _____________ 
3. Acrescente um pequeno volume de água destilada ao béquer e transfira o sal dissolvido para um balão volumétrico 
de 100 mL. Repita esse procedimento até que não haja mais sulfato de cobre no béquer. Mas, ATENÇÃO: cuidado 
para que a quantidade de água utilizada na dissolução do sal não ultrapasse o volume final desejado (100 mL). Por 
isso, é importante que as dissoluções sejam feitas com um mínimo de água. 
4. Complete o volume da solução com água destilada até a marca da aferição do balão (menisco). 
5. Tampe e agite o balão volumétrico para a completa homogeneização. 
 
4.2.1 – Parte IB– Preparo de 10 mL de solução de CuSO4 0,1 mol/L a partir de uma solução estoque 
 
Nessa etapa, será feita uma solução 0,1 mol/L de CuSO4 a partir de uma diluição da solução estoque 
1,0 mol/L anteriormente preparada. Para isso: 
https://www.google.com.br/search?q=instituto+federal+de+educa%C3%A7%C3%A3o,+ci%C3%AAncia+e+tecnologia+do+cear%C3%A1+endere%C3%A7o&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LWT9c3LMlKj88xytKSzU620s_JT04syczPgzOsElNSilKLiwFtQedzLgAAAA&sa=X&ved=0ahUKEwin--nNp7LOAhUKjpAKHdt2DbMQ6BMIfzAP
https://www.google.com.br/search?q=instituto+federal+de+educa%C3%A7%C3%A3o,+ci%C3%AAncia+e+tecnologia+do+cear%C3%A1+telefone&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LWT9c3LMlKj88xytLSz0620k_Oz8lJTS7JzM_Tz87LL89JTUlPjS9IzEvNKdbPSCyOL8jIz0u1ApMAg0qlokAAAAA&sa=X&ved=0ahUKEwin--nNp7LOAhUKjpAKHdt2DbMQ6BMIggEwEA
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1. Calcule o volume necessário de solução estoque 1,0 mol/L necessário para se fazer a diluição em 
um balão volumétrico de 10 mL. 
Lembre-se que a quantidade de matéria (n), dada em mol, do soluto é a mesma, antes e depois da diluição, já 
quenão houve variação da massa do sulfato de cobre. Portanto: 
 
2. Com auxílio de pipetador e de uma pipeta volumétrica 
(verifique o volume desejado!), transfira o volume 
calculado para o balão de 10 mL. 
3. Complete o volume da solução com água destilada até 
a marca da aferição do balão (menisco). 
4. Tampe e agite o balão volumétrico com cuidado para a 
completa homogeneização da solução. 
 
4.2.2 – Parte II – Diluição de uma solução concentrada de HCl. Preparo de 100 mL de HCl 1,0 mol L-1 
 
Normalmente, o estoque de ácido clorídrico HCl encontrado nos laboratórios é do ácido concentrado, que 
apresenta concentração de aproximadamente 12 mol L-1. Quando desejamos concentrações menores, é preciso diluir 
o ácido concentrado. 
Para fazer a diluição basta apenas acrescentar mais solvente (no caso, água) na quantidade adequada. Para 
isto, basta fazer uma conta simples, utilizando a seguinte equação: 
Mf x Vf = Mi x Vi 
 Prepare 100 mL de HCl 1,0 mol L-1 a partir de uma solução estoque do ácido concentrado. 
 
1. Determine o volume de ácido concentrado a ser utilizado seguindo a equação de diluição 
a) Vi ______________Ml 
 2. Com o auxílio de uma pipeta graduada, transfira este volume de ácido concentrado para um balão de 100 mL que 
já contenha aproximadamente 50 mL de água destilada. 
ATENÇÃO: Jamais adicione água a uma solução concentrada de ácido; sempre adicione o ácido concentrado à água. A 
adição de água ao ácido libera uma grande quantidade de calor que pode fazer com que o ácido respingue para fora do frasco. 
 
3. Complete o volume da solução com água destilada até a marca da aferição do balão. 
4. Tampe e agite o balão volumétrico para a completa homogeneização da solução. 
 
Qualquer que seja o volume desejado e a concentração, o procedimento é o mesmo. (Este procedimento não 
garante que a concentração seja exatamente 1,0 mol L; para saber a concentração exata é preciso padronizar a 
solução; isto é feito com procedimentos analíticos. 
 
4.2.3 – Parte III – Preparo de 100 mL de solução aquosa 0,1 mol L-1 de NaOH 
 
Para preparar a solução de Hidróxido de sódio, consultar, no rótulo ou na tabela periódica, qual a 
massa molar (em g/mol) da base. De posse dessas informações: 
 
1. Calcule a massa de NaOH necessária para preparar 100 mL de solução 0,1 mol/L. 
a) Determine o número de mols de soluto necessários para o preparo da solução 
b) Transforme o número de mols calculado no item “a” no equivalente em massa e, assim, pesá-lo em uma 
balança. (Equação que relaciona número de mols, massa (gramas do soluto) e massa molar). 
2. Pese a quantidade calculada de NaOH em um béquer de 25 mL. Massa NaOH pesada: _____________ 
https://www.google.com.br/search?q=instituto+federal+de+educa%C3%A7%C3%A3o,+ci%C3%AAncia+e+tecnologia+do+cear%C3%A1+endere%C3%A7o&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LWT9c3LMlKj88xytKSzU620s_JT04syczPgzOsElNSilKLiwFtQedzLgAAAA&sa=X&ved=0ahUKEwin--nNp7LOAhUKjpAKHdt2DbMQ6BMIfzAP
https://www.google.com.br/search?q=instituto+federal+de+educa%C3%A7%C3%A3o,+ci%C3%AAncia+e+tecnologia+do+cear%C3%A1+telefone&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LWT9c3LMlKj88xytLSz0620k_Oz8lJTS7JzM_Tz87LL89JTUlPjS9IzEvNKdbPSCyOL8jIz0u1ApMAg0qlokAAAAA&sa=X&ved=0ahUKEwin--nNp7LOAhUKjpAKHdt2DbMQ6BMIggEwEA
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3. Acrescente um pequeno volume de água destilada ao béquer e transfira a base dissolvida para um balão 
volumétrico de 100 mL. Repita esse procedimento até que não haja mais hidróxido de sódio no béquer (transferência 
quantitativa). Mas, ATENÇÃO: cuidado para que a quantidade de água utilizada, para que a dissolução não ultrapasse 
o volume final desejado (100 mL). Por isso, é importante que as dissoluções sejam feitas com um mínimo de água. 
4. Complete o volume da solução com água destilada até a marca da aferição do balão (menisco). 
5. Tampe e agite o balão volumétrico para a completa homogeneização. 
Qualquer que seja o volume desejado e a concentração, o procedimento é o mesmo. (Este procedimento não 
garante que a concentração seja exatamente 0,1 mol L-1 ; para saber a concentração exata é preciso padronizar a 
solução; isto é feito com procedimentos analíticos. 
ATENÇÃO: Normalmente, o NaOH é vendido em pastilhas e em frascos plásticos (ele ataca o vidro). Como o NaOH é uma 
substância higroscópica, é preciso que a passagem seja rápida. O frasco contendo o NaOH não deve ficar muito tempo aberto. Como 
a solução preparada está bem diluída, ela pode ser conservada em frasco de vidro. 
 
Observação: Ao final da prática guarde os materiais sólidos e lave as vidrarias utilizadas. 
 
4. QUESTIONÁRIO (PARA PENSAR) 
1) Como deve ser o preenchimento do balão volumétrico até o menisco? Faça um desenho mostrando este 
procedimento. 
2) O que é uma solução dissolução exotérmica e uma dissolução endotérmica? O que ocorre com a temperatura 
da solução em cada caso? 
3) Explique o que é uma substância higroscópica e o que é uma substância deliquescente.? 
4) O que significa transferir quantitativamente o soluto para o balão volumétrico. 
5) Por que devemos colocar primeiro o soluto e só depois completar com água o balão volumétrico? 
6) Quais devem ser as massas de CuSO4 para preparar as seguintes soluções: 
a. 500 mL de solução 0,5 mol L-1 
b. 200 mL de solução 0,5 mol L-1 
 
7) Pesquise na internet outros tipos de concentrações que podem ser usadas para quantificar um soluto em 
solução. 
8) A solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio usada em medicina porque a sua 
composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 
0,9 g do sal em 100 mL de solução, podemos afirmar que a concentração em mol por litro da solução é? 
 
 
5. REFERENCIAS 
1. ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5ª Ed. 
Bookman. Porto Alegre, 2012. 
2. BROWN, Theodore L.; LEMAY JUNIOR, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: Ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. 
3. CHRISPIANO, A.; FARIA, P. Manual de Química experimental. São Paulo: Átomo, 2010. 
4. MAIA, Daltamir Justino. Iniciação no laboratório de química. São Paulo. Editora átomo, 2015. 
5. MAIA, Daltamir Justino. Práticas de química para engenharias. São Paulo. Editora átomo, 2008. 
 
 
 
https://www.google.com.br/search?q=instituto+federal+de+educa%C3%A7%C3%A3o,+ci%C3%AAncia+e+tecnologia+do+cear%C3%A1+endere%C3%A7o&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LWT9c3LMlKj88xytKSzU620s_JT04syczPgzOsElNSilKLiwFtQedzLgAAAA&sa=X&ved=0ahUKEwin--nNp7LOAhUKjpAKHdt2DbMQ6BMIfzAP
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