Relatório de Osmose e Difusão

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Nome: Gabriel Ribeiro da Silva 
 
Curso: Fisioterapia Turno: Noite 
 
Disciplina: Fisiologia Professor: Fernando Bellarmino 
 
Relatório de Difusão e Osmose 
 
Difusão é a passagem de moléculas de soluto, que transfere de uma área mais 
concentrada para uma com menor concentração até realizar o equilíbrio, normalmente é 
um processo muito lento, exceto quando a concentração de gradiente de distância for 
muito curto ou se a concentração for muito elevada. A passagem da substância, através 
da membrana, seria a resposta ao gradiente de concentração. 
Osmose é a passagem da água de um meio menos concentrado para o outro mais 
concentrado (ambos sendo hipertônico) através de uma membrana semipermeável. Sua 
função é igualar as concentrações entre duas soluções hipertônicas (Apresenta maior 
concentração de soluto e pressão osmótica). Em soluções hipertônicas, as células 
tendem diminuir, já que perde água) 
A diferença da concentração nas duas soluções provoca pressão osmótica (determinada 
pelo equilíbrio com a pressão hidrostática). Quanto maior for a concentração da solução, 
maior vai ser a pressão osmótica. A diferença ocasiona em um fluxo da água na solução 
de menor concentração para solução de maior concentração. 
Em situações onde a osmose a e difusão ocorrerão simultaneamente. Este é o caso do sal 
que ao ir para a corrente sanguínea, passará para o liquido intersticial por difusão. E por 
osmose a água contida no líquido intersticial passará para a corrente sanguínea. O 
resultado disso será a elevação do volume de sangue e da pressão sanguínea. 
As diferenças no experimento, está na concentração de soluto das soluções de cloreto de 
sódio e da água tem como consequência o surgimento de pressão osmótica. A pressão 
osmótica gera a entrada de água no sistema, atravessando a membrana em direção as 
soluções. 
A gema afundou no segundo caso porque a sua densidade é maior que a da água. No 
momento em que acrescentamos sal na água, aumentamos a sua densidade e, dessa 
forma, a gema flutua, pois sua densidade passou a ser menor que a da mistura de água e 
sal. Quando mais sal colocarmos, mais a densidade da água aumentará. 
Assim, ocorre uma elevação do volume dentro do pote. Essa elevação é percebida 
através da variação da altura do pote, demonstrando a ocorrência da osmose no sistema. 
Observou-se que o menisco da solução de NaCl, se elevou mais rápido que no 2° pote 
com água. 
Esse fenômeno ocorre devido a osmolaridade, que é a quantidade de partículas 
dissolvidas em um solvente. Pois o cloreto de sódio é dissociado em Na + e Cl -. Quanto 
maior a osmolaridade, maior é a pressão osmótica do soluto sobre o solvente, a pressão 
osmótica na solução de NaCl foi maior que na solução do 2° pote, ocasionando uma 
elevação de volume mais rápida na primeira solução. 
Na prática o recipiente 1 que estava com a solução de NaCl aumentou a densidade 
fazendo com que a gema do ovo flutuasse e o recipiente 2 que estava com a solução de 
água destilada fez com que a gema do ovo afundasse, isso ocorreu devido a presença do 
soluto no recipiente 1 que fez com que houvesse uma maior densidade na solução e o 
recipiente 2 por não conter nenhum soluto permaneceu sua densidade. 
Observou-se também que existe uma diferença de tamanho da gema do ovo entre o 
recipiente 1 e 2; No recipiente 1 a gema do ovo ficou maior devido aos processos de 
difusão e osmose, ou seja, ocorreu a passagem do soluto do meio mais concentrado para 
o menos concentrado e a passagem de solvente do meio menos concentrado para o mais 
concentrado até atingir o equilíbrio.