Modelo quantico^

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A posição do elétron é
especificada por uma
“função de onda”
As diferentes funções de onda 
possíveis (os elétrons!) serão identificadas 
por 4 números quânticos: 
n, l, ml e ms.Schorödinger
http://www.sbfisica.org.br/v1/portalpion/index.php/materiais-
didaticos/92-quantica-para-iniciantes-ep-1-o-gato-de-
schroedinger-e-a-fisica-quantica
Orbitais e números quânticos
•Se resolvermos a equação de Schrödinger, teremos as funções de 
onda e as energias para cada elétron.
•Chamamos as funções de onda de orbitais.
•A equação de Schrödinger necessita de três números quânticos: 
n l ml
Orbitais e números quânticos 
Número quântico principal, n.
Este é o mesmo n de Bohr. Representam os níveis de energia. À medida que n
aumenta, o orbital torna-se maior e o elétron passa mais tempo mais distante
do núcleo
O número secundário ou quântico azimutal, l. 
•Depende do valor de n. 
•Os valores de l começam no 0 e podem ir até n -1. 
Ex.: quando n = 1, l só pode ser 0 
quando n = 2, l pode ser 0 e 1 
•Normalmente utilizamos letras para designar o número quântico azimutal l: 
s, p, d, f, g, h... para l = 0, 1, 2, 3, 4, 5... 
•Geralmente nos referimos aos “subníveis” s, p, d , f... 
Ex.: No nível n = 2, existem apenas os subníveis 2s e 2p 
•O número quântico azimutal fornece a forma da nuvem eletrônica 
Orbitais e números quânticos 
O número secundário
O número secundário
O número quântico magnético, ml. 
•Depende de l. 
•Valores inteiros entre -l e +l. 
Ex.: quando l = 0 (subnível s), ml = 0 
quando l = 1 (subnível p), ml = -1, 0, +1 
Orbitais e números quânticos 
• Representam os orbitais e fornecem a orientação espacial do orbital. 
Ex.: No nível n = 2, existem os subníveis 2s e 2p. 
No subnível 2s existe apenas um orbital, aquele com ml = 0, e no subnível 
2p existem três orbitais, aqueles com ml = -1, 0 e +1.
O número quântico magnético, ml
Orbitais e números quânticos 
Spin eletrônico (ms = +½ e – ½) 
Orbitais e números quânticos 
Princípio de exclusão de Pauli:
Em um átomo, dois elétrons não podem possuir os quatro números
quânticos iguais.
Ex.: 1s𝟐
Elétron 1: n, l, ml, ms 
Elétron 2: n, l, ml, ms 
Princípio de exclusão de Pauli:
Em um átomo, dois elétrons não podem possuir os quatro números
quânticos iguais.
A regra de Hund
Elétrons numa mesma subcamada tendem a permanecer desemparelhados
(em orbitais separados), com spins paralelos. Portanto, haverá uma menor
repulsão Inter eletrônica.
Ex.: 2p𝟓
Distribuição Eletrônica
• Um problema para os químicos era construir uma teoria consistente
que explicasse como os elétrons se distribuíam ao redor dos átomos,
dando-lhes as características de reação observadas em nível
macroscópico;
• Foi o cientista americano Linus C. Pauling quem apresentou a teoria até
o momento mais aceita para a distribuição eletrônica;
Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Distribuição Eletrônica (princípio de Aufbau)
• Para entender a proposta de Pauling, é preciso primeiro lembrar o conceito
de camadas eletrônicas, o princípio que rege a distribuição dos elétrons em torno
do átomo em sete camadas, identificadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.
Níveis Quantidade máxima de 
elétrons
K 2
L 8
M 18
N 32
O 32
P 18
Q 8
Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energiaDistribuição Eletrônica
• Pauling apresentou esta distribuição dividida em níveis e subníveis de energia,
em que os níveis são as camadas e os subníveis, divisões dessas
(representados pelas letras s, p, d, f), possuindo cada um destes subníveis
também um número máximo de elétrons;
Subnível Número máximo de elétrons Nomenclatura
s 2 s2
p 6 p6
d 10 d10
f 14 f14
Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energiaDistribuição Eletrônica
• Quando combinados níveis e subníveis, a tabela de distribuição eletrônica
assume a seguinte configuração:
Camada Nível
Subnível Total de 
elétronss2 p6 d10 f14
K 1 1s2 2
L 2 2s2 2p6 8
M 3 3s2 3p6 3d10 18
N 4 4s2 4p6 4d10 4f14 32
O 5 5s2 5p6 5d10 5f14 32
P 6 6s2 6p6 6d10 18
Q 7 7s2 7p6 8
Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energiaDiagrama de Pauling
• Os elétrons se distribuem segundo o nível de energia de cada subnível,
numa sequência crescente em que ocupam primeiro os subníveis de
menor energia e, por último, os de maior.
Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energiaDiagrama de Pauling
7p 7s
6d 6p 6s
5f 5d 5p 5s
4f 4d 4p 4s
3d 3p 3s
2p 2s
1s
21s
22s
2632 sp
26 43 sp
2610 543 spd
2610 654 spd
261014 7654 spdf
61014 765 pdf
Configuração Eletrônica de um Átomo Neutro
• Nesse caso, como o átomo é neutro, o número de prótons é igual ao número
de elétrons;
• É feita a distribuição pelo Diagrama de Pauling até atingir a quantidade do
número atômico do átomo em questão.
Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energiaConfiguração Eletrônica do 20Ca 
21s 22s
2632 sp
26 43 sp
Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Configuração Eletrônica do 92U 
21s
22s
2632 sp
26 43 sp
2610 543 spd
2610 654 spd
261014 7654 spdf
45 f
Configuração Eletrônica do 28Ni 
21s
22s
2632 sp
26 43 sp 83d
Configuração Eletrônica do 54Xe 
21s
22s
2632 sp
26 43 sp
2610 543 spd
61054 pd
Configuração Eletrônica de Cátions
• Íon positivo (cátion): nº de p > nº de elétrons;
• Retirar os elétrons mais externos do átomo
correspondente;
• Ferro (Fe) Z = 26 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (estado
fundamental = neutro);
• Fe2+ → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 (estado iônico).
-
-
-
++
+
+
+
Configuração Eletrônica do 25Mn
2+
21s
22s
2632 sp
26 43 sp 53d
Configuração Eletrônica do 48Cd
2+
21s
22s
2632 sp
26 43 sp
2610 543 spd
104d
Configuração Eletrônica de um Ânion
• Íon negativo (ânion): nº de p < nº de elétrons;
• Colocar os elétrons no subnível incompleto;
• Oxigênio (O) Z = 8 → 1s2 2s2 2p4 (estado fundamental =
neutro);
• O2- → 1s2 2s2 2p6.
+
+ +
--
-
--
Configuração Eletrônica do 35Br
-
21s
22s
2632 sp
510 43 pd
26 43 sp
64 p
Configuração Eletrônica do 16S
2-
21s
22s
2632 sp 43p
63p
Desafio 1 
Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertence à família 7A.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente
Desafio – 2 
O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr), em ordem 
crescente de energia, é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
7p 7s
6d 6p 6s
5f 5d 5p 5s
4f 4d 4p 4s
3d 3p 3s
2p 2s
1s
Desafio – 3 
Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos 
afirmar que:
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.
a) Apenas a firmação I é correta.
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.
7p 7s
6d 6p 6s
5f 5d 5p 5s
4f 4d 4p 4s
3d 3p 3s
2p 2s
1s
Exceções ao princípio da construção
24Cr
Exceções ao princípio da construção
29Cu
Uma substância apresenta em sua estrutura um átomo cujo subnível mais 
energético é 5s1 de modo que: 
I O número total de elétrons desse átomo é igual a 37.
II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas.
III Apresenta 2 elétronsdesemparelhados.
Pode-se afirmar que: 
a) apenas a afirmação I é correta.
b) apenas a afirmação II é correta. 
c) apenas a afirmação III é correta.
d) as afirmações I e II são corretas. 
e) as afirmações II e III são corretas
7p 7s
6d 6p 6s
5f 5d 5p 5s
4f 4d 4p 4s
3d 3p 3s
2p 2s
1s
Considere a configuração eletrônica do átomo de neônio a seguir: 
Os números quânticos do elétron mais energético desse átomo são, 
respectivamente, 
a) n = 2; l = 1; m = – 1; s = + ½. 
b) n = 2; l = 1; m = + 1; s = + ½. 
c) n = 1; l = 0; m = 0; s = – ½. 
d) n = 1; l = 1; m = + 1; s = + ½. 
e) n = 1; l = 0; m = 0; s = + ½. 
Adotando-se, por convenção, que o primeiro elétron distribuído assume o 
valor de spin igual a – ½ , o conjunto de números quânticos do ELÉTRON DE 
DIFERENCIAÇÃO (maior energia) do átomo 20X é: 
a) n = 4; l = 0; m = 0; s = – ½. 
b) n = 3; l = 2; m = – 1; s = + ½. 
c) n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½. 
d) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½. 
e) n = 3; l = 1; m = + 1; s = – ½. 
Qual o número de elétrons na eletrosfera de um determinado átomo que tem 
os seguintes números quânticos para o seu último elétron? 
Principal = 3. 
Secundário = 1. 
Magnético = 0. 
a) 10. d) 16. 
b) 12. e) 18. 
c) 14. 
Considere a configuração eletrônica do neônio a seguir 1s2 2s2 2p6. Os números 
quânticos principal, secundário, magnético e spin, do elétron mais energético 
são, respectivamente: 
a) 2, 1, – 1, + ½ . d) 1, 1 + 1, + ½. 
b) 2, 1, + 1, + ½. e) 1, 0, 0, +½. 
c) 1, 0 , 0,– ½. 
A configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de 9 
elétrons com número quântico principal 4 (n = 4). 
O elemento químico tem número atômico: 
a) 9. d) 39. 
b) 27. e) 41. 
c) 37. 
Na natureza, existem alguns materiais que, na presença de um campo magnético, tornam-
se ímãs fracos ou não. Esses materiais são classificados em ferromagnéticos, paramagnéticos e
diamagnéticos.
Materiais paramagnéticos, diamagnéticos e ferromagnéticos
Paramagnéticos
Possuem elétrons desemparelhados → na presença de um campo magnético,
alinham-se, fazendo surgir um ímã que tem a capacidade de provocar um leve
aumento na intensidade do valor do campo magnético em um ponto qualquer.
❖ São fracamente atraídos pelos ímãs.
❖ o alumínio, o magnésio, o sulfato de cobre etc.
Diamagnéticos
Materiais paramagnéticos, diamagnéticos e ferromagnéticos
São materiais que, se colocados na presença de um campo magnético, têm seus
ímãs elementares orientados no sentido contrário ao sentido do campo
magnético aplicado.
❖ Um campo magnético na substância que possui sentido contrário ao campo
aplicado. Ex.: o bismuto, o cobre, a prata, o chumbo etc.
❖ os átomos apresentam todos os elétrons emparelhados
Ex:. Ti 22, Zn 30, O8
Ferromagnéticos
Apresentam características bem diferentes dos materiais paramagnéticos e
diamagnéticos.
❖Esses materiais imantam-se fortemente se colocados na presença de um
campo magnético.
❖ São substâncias ferromagnéticas somente o ferro, o cobalto, o níquel e as ligas
que são formadas por essas substâncias.
❖Os materiais ferromagnéticos são muito utilizados quando se deseja obter campos
magnéticos de altas intensidades.
Capítulo 4 
Química 03
Distribuição eletrônica; 
Paramagnetismo, 
diamagnetismo e 
ferromagnetismo