Exercícios de Energia de ligação

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1. (Fgv 2012-modificado) O Teflon é um polímero sintético amplamente empregado. Ele 
é formado a partir de um monômero que se obtém por pirólise do trifluormetano. 
O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo com a 
reação: 
 
CH4 (g) + 3 F2 (g)  CHF3 (g) + 3 HF (g) 
 
Considerando as energias de ligação fornecidas na tabela, a variação de entalpia da 
reação de fluoração do gás metano, em kJ/mol, é igual a 
 
 
a) – 1.437. 
b) – 2.175. 
c) – 2.325. 
d) + 1.437. 
e) + 2.175. 
 
 
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2. (Espcex (Aman) 2015-modificado) O fosgênio é um gás extremamente venenoso, 
tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico 
de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em 
uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (Cℓ2), conforme a equação 
balanceada da reação descrita a seguir: 
 
CO (g) + Cℓ2 (g)  COCℓ2 (g) 
 
Considerando os dados de energia de ligação da tabela, a entalpia da reação de síntese 
do fosgênio é 
 
 
a) +522 kJ 
b) ‒78 kJ 
c) ‒300 kJ 
d) +100 kJ 
e) ‒141 kJ 
 
 
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3. (Unigranrio - Medicina 2017-modificada) Cálculos de entalpias reacionais são em 
alguns casos efetuados por meio das energias de ligação das moléculas envolvidas, onde 
o saldo de energias de ligação rompidas e refeitas é considerado nesse procedimento. 
Alguns valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro 
abaixo: 
 
 
 
Considere a reação de combustão completa do metano representada na reação abaixo: 
 
4(g) 2(g) 2(g) 2 (v)CH 2 O CO 2 H O+ → + 
 
A entalpia reacional, em kJ, para a combustão de 1/2 mol de metano segundo a reação 
será de: 
 
a) ‒820 
b) ‒360 
c) ‒410 
d) +360 
e) +820 
 
 
 
 
 
 
 
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4. (Espcex (Aman) 2018) O trioxano, cuja fórmula estrutural plana simplificada encontra-
se representada a seguir, é utilizado em alguns países como combustível sólido para o 
aquecimento de alimentos armazenados em embalagens especiais e que fazem parte 
das rações operacionais militares. 
 
Considere a reação de combustão completa de um tablete de 90 g do trioxano com a 
formação de CO2 e H2O. Baseado nas energias de ligação fornecidas na tabela abaixo, 
o valor da entalpia de combustão estimada para esta reação é 
 
 
Dados: Massas Atômicas: O=16 u ; H=1 u ; C=12 u. 
 
a) +168 kJ. 
b) ‒262 kJ. 
c) +369 kJ. 
d) ‒1.461 kJ. 
e) ‒564 kJ. 
 
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5. (UEG GO-modificado) A formação e a quebra das ligações químicas são de grande 
importância para prever a estabilidade dos produtos que serão formados no curso de uma 
reação química. Portanto, a partir do conhecimento das energias de ligação presentes 
nos reagentes e produtos, pode-se estimar a variação de energia total envolvida na 
reação química. Um exemplo é a reação de hidrogenação do eteno, cuja equação 
química e cujas energias de ligação são apresentadas a seguir. 
 
 
 
Considerando-se as informações apresentadas, pode-se concluir que a variação da 
energia envolvida na reação em kcal.mol–1 é, aproximadamente: 
 
a) 60 
b) 33 
c) 433 
d) 167 
 
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