Prova 2 química analítica quantitativa

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO 
Centro de Ciências Sociais, da Saúde e Tecnologia 
Curso de Engenharia de Alimentos 
2a Avaliação Teórica de Química Analítica Quantitativa 
Prof. Dr. Paulo Roberto da Silva Ribeiro 
 
 
Aluno(a): ________________________________________________ Data: ____________ 
 
1a) Questão: Para a determinação de cobre em alimentos, no laboratório de controle de qualidade de 
uma indústria alimentícia, foi construída uma célula eletroquímica mergulhando-se um fio de Cobre 
(Cu) e um eletrodo saturado de Ag/AgCl de junção dupla em uma solução de CuSO4 0,10 mol/L. O fio 
de Cu foi ligado ao terminal positivo do potenciômetro e o eletrodo de referência (Ag/AgCl) foi 
conectado ao terminal negativo do potenciômetro. 
a) Represente a célula potenciométrica acima descrita. 
b) Escreva a meia reação para o eletrodo de Cu. 
c) Escreva a Equação de Nernst para o eletrodo de Cu. 
d) Calcule a voltagem da célula. Dados: E0 AgCl/Ag = 0,197 V E
0 Cu2+/Cu = 0,337 V 
 
2a) Questão: a) Calcule o potencial resultante da adição de 22,5 mL de Sn2+ 0,1 mol/L (titulante) com 
45,0 mL de Ce4+ 0,1 mol/L (titulado). 
b) Esboce o gráfico do Potencial (E em V) versus Volume (V em mL) desta titulação. 
Semi-reações: Sn4+ + 2 e-  Sn2+ E0 Sn4+/Sn2+ = 0,15 V 
 Ce4+ + 1 e-  Ce3+ E0 Ce4+/Cr3+ = 1,61 V 
 
3a) Questão: No doseamento de uma solução (23g/100 mL) contendo Fe3+ e Al3+ foram feitas duas 
titulações. A 1ª titulação foi realizada em pH = 2,00; direta, usando ácido sulfossalicílico como 
indicador e como titulante o EDTA 0,05 mol/L (Fc = 0,9000). Nesta titulação foram gastos 4,00 mL 
do titulante para titular 10 mL de solução amostra. Na 2ª titulação, em pH = 5,00; pelo resto, no 
mesmo erlenmeyer foram acrescentados 20 mL de EDTA 0,05 mol/L (em excesso), acetato de sódio e 
foi necessário aquecimento. Esta titulação foi feita por ZnSO4 0,05 mol/L (Fc = 0,8000), em presença 
de laranja de xilenol, sendo que foram gastos 16,00 mL de titulante. Dados: 
Fe3+ → Kf = 1,00 x 10
25 Peso atômico do Fe: 56 g para pH 2,0 = 3,7 x 10-14 
Al3+ → Kf = 1,30 x 10
16 Peso atômico do Al: 27 g para pH 5,0 = 3,5 x 10-7 
Zn2+ → Kf = 3,2 x 1016 
a) Calcule os teores de ferro e de alumínio, em %p/v, nesta amostra. 
b) Explique a razão de se fazer a determinação destes metais através de duas titulações realizadas em 
valores de pH diferentes. 
 
4a) Questão: Calcule o pZn2+ resultante da adição de 25 mL de Zn2+ 0,01 mol/L em 25 mL de 
EDTA 0,02 mol/L em pH = 10. Dados: Kf = 3,2 x 1016 e  para pH 10,0 = 0,35. 
 
5a) Questão: Objetivando encontrar o peso molecular de uma vitamina, um aluno do Curso de 
Engenharia de Alimentos observou que esta vitamina tem um máximo de absorção em 264 nm e que 
sua absortividade molar é 2,3 x 104 L mol-1 cm-1. Então, ele dissolveu 59,4 mg da vitamina em 500 mL 
de etanol e esta solução apresentou absorbância de 0,555, usando uma cubeta de 1 cm. Com base 
nestas informações, calcule o peso molecular desta vitamina. 
 
6a) Questão: Uma alíquota de 10 mL de uma amostra de alimento contendo Fe2O3 a 0,2% 
(m/v) foi transferida para um erlenmeyer juntamente com H2O destilada, ácido nítrico 6 
mol/L e ácido sulfossalicílico (indicador). Titulou-se o ferro (Fe) presente na amostra com 
EDTA 0,1 mol/L, sendo gasto 1,5 mL de EDTA. Dados: Peso molecular do Fe2O3 = 160 
g/mol. Calcule o teor de óxido férrico (Fe2O3), em %m/m, presente nesta amostra. 
 
 
 
“..... PORQUE ONDE ESTÁ O TEU TESOURO, AÍ ESTARÁ O TEU CORAÇÃO”. MATEUS 6:21 
 
BOA PROVA!!!!