BDQ QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

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 Química Analítica Quantitativa 
 
1a Questão (Ref.:201609048116) Pontos: 0,1 / 0,1 
Vários são os fatores que provocam a variação de um processo de medida. Pode-se destacar 
como principais causas: o material, instrumentos, método, equipamentos, o analista e o 
ambiente. Nesse sentido, qual das situações abaixo caracteriza uma variação no processo de 
medidas devido a causas ambientais 
 
 
Analista não capacitado para a tarefa 
 
Limpeza inadequada da vidraria 
 
Manutenção inadequada do equipamento 
 Temperatura inadequada no laboratório 
 
Instrumentos não calibrados 
 
 
2a Questão (Ref.:201608870309) Pontos: 0,1 / 0,1 
De acordo com as afirmativas abaixo: I- Analitos são os constituintes de interesse na amostra. 
II- A matriz se define como todos os constituintes da amostra com incluindo os analitos. III- 
Interferentes são espécies que causam um erro na análise pelo aumento ou atenuação da 
quantidade que está sendo medida afetando a medida final. Responda. 
 
 
As afirmativas II e III estão corretas. 
 
Todas as afirmativas estão corretas. 
 
Apenas a afirmativa I está correta. 
 As afirmativas I e III estão corretas. 
 
Apenas a afirmativa II está correta. 
 
 
3a Questão (Ref.:201608869781) Pontos: 0,0 / 0,1 
A Química Analítica é uma área científica que desenvolve e aplica métodos, instrumentos e 
estratégias para obter informações sobre a composição da matéria no espaço e no tempo. Para 
isso, dois aspectos estão envolvidos: a identificação das espécies presentes e a determinação 
das quantidades relativas de cada uma dessas espécies. De acordo com o artigo "SOBRE O 
DESENVOLVIMENTO DA ANÁLISE VOLUMÉTRICA E ALGUMAS APLICAÇÕES ATUAIS" Quim. Nova, 
Vol. 28, No. 1, 166-171, 2005. Marque a opção INCORRETA: 
 
 
A análise quantitativa representa, junto à indústria, um papel fundamental, já que 
abrange o exame de matérias-primas, o controle de materiais nas várias fases de 
produção, a avaliação da qualidade dos produtos, etc. 
 
A análise quantitativa compreende as técnicas e métodos para determinação das 
quantidades dos componentes na amostra. 
 A análise qualitativa compreende os ensaios que permitem ao químico identificar 
elementos presentes e, eventualmente, também, seu estado de combinação em uma 
amostra. 
 A análise quantitativa cumpriu um importante papel no desenvolvimento da Química em 
aspectos científicos e tecnológicos. Por exemplo, trabalhos de análise qualitativa 
permitiram estabelecer as massas atômicas dos elementos e conhecer a composição dos 
mais variados materiais de origem natural. 
 
Nos laboratórios, análises quantitativas estão presentes em trabalhos e estudos com 
matérias-primas, processos tecnológicos, melhoria dos padrões de qualidade dos 
produtos, etc. 
 
 
4a Questão (Ref.:201611005140) Pontos: 0,1 / 0,1 
Entre as características fundamentais de um método analítico estão aquelas relacionadas aos 
limites da capacidade de detectar e quantificar os analitos. Os limites são importantes para 
aplicação em pesquisa, análises que envolvam a produção de artefatos industriais, alimentos e a 
saúde. Nesse contexto, é CORRETO afirmar que: 
 
2 
 
 
O limite de detecção se refere ao grau com que um resultado experimental se aproxima 
do valor real, enquanto o limite de quantificação se refere à reprodutibilidade dos valores 
e resultados encontrados. 
 
O limite de detecção é a menor quantidade ou concentração que pode ser determinada 
quantitativamente com exatidão razoável, enquanto o limite de quantificação é a menor 
quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 99% de confiança, 
mas não necessariamente quantificada. 
 
O limite de detecção é o valor mais alto de analito que pode ser detectado por um 
método analítico, enquanto o limite de quantificação é a menor ou maior quantidade de 
analito que pode ser medida quantitativamente com precisão. 
 O limite de detecção é a menor quantidade de analito em uma amostra que pode ser 
detectada com 99% de confiança, mas não necessariamente quantificada, enquanto o 
limite de quantificação é a menor quantidade ou concentração que pode ser determinada 
quantitativamente com exatidão razoável. 
 
O limite de detecção é a maior quantidade de analito em uma amostra que pode ser 
detectada com 50% de confiança, enquanto o limite de quantificação é definido como a 
maior concentração do analito que pode ser quantificada na amostra. 
 
 
5a Questão (Ref.:201608785167) Pontos: 0,1 / 0,1 
A precisão descreve a reprodutibilidade das medidas, ou seja, a proximidade entre os resultados 
que foram obtidos exatamente da mesma forma. Geralmente, a precisão de uma análise é 
determinada pela repetição da medida (réplicas da amostra). São termos amplamente 
empregados para descrever a precisão de um conjunto de dados de réplicas, EXCETO: 
 
 
Desvio-padrão. 
 Mediana. 
 
Desvio-padrão relativo. 
 
Coeficiente de variação. 
 
Variância. 
 
 
6a Questão (Ref.:201608297772) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado visualmente pelo 
indicador e o volume do ponto de equivalência teórico? 
 
 
Nenhuma das anteriores. 
 Quanto mais próximos forem os pontos, melhor - há diminuição do erro da titulação. 
 
Quanto mais distante forem os pontos, melhor - há diminuição do erro da titulação. 
 
O volume do ponto final deve ser a metade do volume do ponto de equivalência. 
 
Quanto menor o volume do ponto final em relação ao teórico, melhor - há certeza de que 
houve mudança efetiva de cor do indicador. 
 
 
7a Questão (Ref.:201609059369) Pontos: 0,1 / 0,1 
A _______________________ é a capacidade de avaliar, de forma inequívoca, as substâncias 
em exame na presença de componentes que podem interferir com a sua determinação em uma 
amostra complexa. 
 
 
Exatidão 
 
Linearidade 
 
Precisão 
 
Especificidade 
 Seletividade 
 
 
8a Questão (Ref.:201608870456) Pontos: 0,1 / 0,1 
Das vidrarias mencionadas a seguir, qual é a única que costuma fazer parte da aparelhagem 
3 
 
utilizada na realização de titulações ácido-base: 
 
 
Funil de separação. 
 
Placa de Petri. 
 
Destilador. 
 
Tubo de ensaios. 
 Bureta. 
 
 
9a Questão (Ref.:201608769529) Pontos: 0,1 / 0,1 
25 mL de solução de NaOH foram submetidos à titulação com uma solução de H2SO4 de 
concentração 0,1 mol/L. Terminada a titulação, verificou-se que foram gastos 26,5 mL da 
solução ácida. Calcule a concentração molar da solução alcalina. 
 
 
0,106 mol/L 
 0,212 mol/L 
 
0,0212 mol/L 
 
0,424 mol/L 
 
0,0424 mol/L 
 
 
10a Questão (Ref.:201608297771) Pontos: 0,1 / 0,1 
Quais compostos abaixo são tradicionalmente analisados pela Argentometria? 
 
 
prata, sódio e potássio 
 
Nenhuma das anteriores 
 
ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico 
 
hidróxidos de sódio, lítio e potássio 
 iodetos, cloretos e brometos 
 
 
11a Questão (Ref.:201608190010) Pontos: 0,1 / 0,1 
De acordo com o Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater, o método de 
Mohr é empregado para a determinação de cloretos. Assinale a alternativa que corretamente 
expressa o indicador utilizado neste método. 
 
 
Na2SO4 
 
AgNO3 
 
CaCO3 
 
Mg(OH)2 
 K2CrO4 
 
 
12a Questão (Ref.:201608187129) Pontos: 0,1 / 0,1 
Na análise química, para cada tipo de titulação ácido-base, é possível construir um gráfico que 
mostre como o pH varia com a adição do titulante. Com isso, podemos entender o que está 
ocorrendo durante a titulação e ser capazes de interpretar uma curva de titulação experimental. 
Considerando o exposto, numa curva de titulação de uma base forte com um ácido forte 
verifica-se que: 
 
 No ponto de equivalência, a quantidade de H+ é suficiente para reagir com todo o -
OH, formando H2O. O pH sendo definido pela dissociação da água. 
 
No ponto de equivalência, teremos uma situação em que o pH é estabelecido pela 
reação Kb representada por: 
 
Antes dese atingir o ponto de equivalência, o ácido forte estará em excesso e será 
responsável pelo valor do pH. 
4 
 
 
Após o ponto de equivalência, o pH é definido pelo excesso de -OH na solução. 
 
 
13a Questão (Ref.:201608171069) Pontos: 0,1 / 0,1 
Nas titulações de neutralização, existem vários métodos de verificar o ponto final. Um dos 
métodos mais usuais nos laboratórios de análise é o método do indicador Químico. A faixa de pH 
usual de um indicador ácido-base, denominada de faixa de viragem, está relacionada com a 
constante aparente do indicado (pKin). Baseado nisso, um aluno da iniciação científica calculou a 
faixa de viragem do indicador vermelho de metila (pKin = 5,0) e encontrou como resultado: 
 
 
pH no ponto de viragem entre 3 e 7. 
 
pH no ponto de viragem entre 3,5 e 6,5. 
 pH no ponto de viragem entre 4 e 6. 
 
pH no ponto de viragem entre 4,5 e 5,5. 
 
 
14a Questão (Ref.:201609130965) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma solução padrão de prata foi preparada pela diluição de 1,2213 g de nitrato de prata, massa 
molecular 169,87 g mol-1, em água em um balão volumétrico de 500,0 mL. Uma diluição foi 
realizada pela transferência por pipeta de 25,00 mL de uma solução para um segundo balão 
volumétrico de 500,00 mL e diluída até a marca. Encontre a concentração de íons prata na 
solução diluída. 
 
 
6,146 x 10 -3 mol L-1 
 7,207 x 10 -4 mol L-1 
 
9,166 x 10 -2 mol L-1 
 
0,04589 mol L-1 
 
0,01442 mol L-1 
 
 
15a Questão (Ref.:201608170338) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é 
colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH. 
 
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar 
que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é 
possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está 
muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará 
róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor 
indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da 
solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações: 
 
 
apenas II e V 
 
apenas I e III 
 apenas III e V 
5 
 
 
apenas IV e V 
 
apenas I e II 
 
 
16a Questão (Ref.:201608785163) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma solução de trabalho foi preparada pela transferência de 5,0 mL de solução 0,100 M de um 
ácido HA para um balão de 250 mL. Após ajustar o volume, 2,0 mL da solução foram 
transferidos para um erlenmeyer e iniciou-se a titulação com HCl 0,001 M. Esta titulação foi 
conduzida sob constante agitação magnética, acompanhada com um eletrodo de pH. Haverá um 
salto brusco de potencial após a adição de qual quantidade de titulante? 
 
 
3,0 mL 
 
2,0 mL 
 
5,0 mL 
 
1,0 mL 
 4,0 mL 
 
 
17a Questão (Ref.:201608878913) Pontos: 0,1 / 0,1 
De acordo com a resolução que Dispõe sobre as Boas Práticas de Fabricação de Medicamentos 
da ANVISA os medicamentos devem passar por análises que determinam a pureza e impureza 
dos princípios ativos determinados em bula dentre outras análises que asseguram a qualidade. A 
mesma RDC menciona que os padrões utilizados para essa determinação deverão ser padrões 
de referência oficiais, sempre que existirem. A norma não esclarece a definição do termo 
padrões de referência oficiais, mas deixa a entender que são os padrões adquiridos de uma 
farmacopeia. Quais as principais características que uma solução deve ter para ser considerada 
uma solução padrão primário? 
 
 
 Ter alto grau de pureza, ser higroscópica, ter alto peso molecular. 
 
 Ter baixo peso molecular, ser higroscópica, ser de fácil obtenção. 
 Ter alto grau de pureza, ser de fácil obtenção, não ser higroscópica, ter alto peso 
molecular. 
 
Ter baixo grau de pureza, não ser higroscópica, ser de fácil obtenção. 
 
Ter alto grau de pureza, ser higroscópica, ter alto peso molecular. 
 
 
18a Questão (Ref.:201609126102) Pontos: 0,1 / 0,1 
De acordo com as informações retiradas do artigo "SOBRE O DESENVOLVIMENTO DA ANÁLISE 
VOLUMÉTRICA E ALGUMAS APLICAÇÕES ATUAIS" Quim. Nova, Vol. 28, No. 1, 166-171, 2005, 
marque a opção INCORRETA. 
 
 A análise qualitativa compreende os ensaios que permitem quantificar os elementos 
presentes e, eventualmente, também, seu estado de combinação em uma amostra. Já a 
análise quantitativa compreende as técnicas e métodos para determinação das 
quantidades dos componentes na amostra. 
 
Nos laboratórios, análises quantitativas estão presentes em trabalhos e estudos com 
matérias primas, processos tecnológicos, melhoria dos padrões de qualidade dos 
produtos, etc. 
 
A Química Analítica é uma área científica que desenvolve e aplica métodos, instrumentos 
e estratégias para obter informações sobre a composição da matéria no espaço e no 
tempo. Para isso, dois aspectos estão envolvidos: a identificação das espécies presentes 
e a determinação das quantidades relativas de cada uma dessas espécies. 
 
A análise quantitativa cumpriu um importante papel no desenvolvimento da Química em 
aspectos científicos e tecnológicos. Por exemplo, trabalhos de análise quantitativa 
permitiram estabelecer as massas atômicas dos elementos e conhecer a composição dos 
mais variados materiais de origem natural. 
 
A análise quantitativa representa, junto à indústria, um papel fundamental, já que 
abrange o exame de matérias primas, o controle de materiais nas várias fases de 
produção, a avaliação da qualidade dos produtos, etc. 
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19a Questão (Ref.:201608190357) Pontos: 0,1 / 0,1 
A aplicação do Teste Q sobre um conjunto de resultados de medidas realizadas em um 
laboratório tem como finalidade: 
 
 
Estabelecer uma correlação com outra técnica analítica capaz de fazer a determinação 
da mesma espécie química. 
 Verificar quais resultados, dentre o conjunto de resultados, devem ser desconsiderados. 
 
Calcular o desvio padrão apresentado pelo conjunto de resultados. 
 
Determinar a média aritmética do conjunto de resultados 
 
Avaliar a confiabilidade da técnica analítica utilizada. 
 
 
20a Questão (Ref.:201608187127) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere que a massa de um composto químico de 0,0320 é medida com uma balança cuja 
incerteza é de 0,0001g (balança analítica). Com quantos algarismos significativos devemos 
expressar a massa deste composto? 
 
 
5 
 
2 
 
1 
 4 
 
3 
 
 
21a Questão (Ref.:201608187120) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o 
vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros 
indeterminados de análise. 
 
 
Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido 
retirado de uma estufa a 150 ºC. 
 
Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas 
de ferro. 
 Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata. 
 
Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, 
utiliza-se vermelho de metila. 
 
 
22a Questão (Ref.:201608190351) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um padrão primário deve satisfazer os requisitos abaixo: 
 
I. ser de fácil obtenção, purificação e secagem; 
II. não deve se alterar no ar durante a pesagem; 
III. ser facilmente solúvel nas condições de trabalho; 
IV. ter baixa massa molecular para diminuir erros de pesagem. 
 
É correto o que consta em: 
 
 
I e II, somente. 
 
I, II, III e IV. 
 
II, III e IV, somente. 
 
II e III, somente. 
 I, II e III, somente. 
 
 
7 
 
 
 
23a Questão (Ref.:201608999986) Pontos: 0,0 / 0,1 
Dois alunos, num laboratório, titulam amostras diferentes da mesma solução de HCl, usando 
uma solução de NaOH 0,2 mol/L e o indicador fenolftaleína. O primeiro aluno introduz comuma 
pipeta, 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 10 mL de água destilada e 
algumas gotas de solução de fenolftaleína. Em seguida, titula até que uma coloração rosada 
duradoura apareça. O segundo aluno introduz com uma pipeta 10 mL da solução de HCl em um 
balão volumétrico, adiciona 50 mL de água destilada e algumas gotas de solução de 
fenolftaleína. Depois, titula até a primeira coloração rosada duradoura. Cada aluno calcula 
corretamente a concentração em mol/L da solução de HCl. O resultado do segundo aluno será: 
 
 
Cinco vezes maior que o primeiro. 
 Duas vezes menor que o primeiro. 
 
Duas vezes maior que o primeiro. 
 
Quatro vezes maior que o primeiro. 
 Três vezes menor que o primeiro. 
 
 
24a Questão (Ref.:201609108069) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual a molaridade de uma solução de H2SO4 sabendo que foram gastos 150,0 mL de uma 
solução de 0,50 mol/L de KOH para neutralizar 200,0 mL dela? 
 
 
0,67 mol/L 
 
0,75 mol/L 
 0,19 mol/L 
 
0,34 mol/L 
 
0,38 mol/L 
 
 
25a Questão (Ref.:201608171055) Pontos: 0,1 / 0,1 
A determinação quantitativa do princípio ativo do soro fisiológico pelo processo de Fajans, o 
titulante é a solução de: 
 
 Nitrato de prata 
 
Hidróxido de sódio 
 
Ácido clorídrico 
 
Nitrito de prata 
 
 
26a Questão (Ref.:201608769519) Pontos: 0,1 / 0,1 
10 gramas de vinagre foram titulados com solução aquosa 0,2 mol/L de NaOH. A titulação 
completou-se quando foram consumidos 100 mL da solução alcalina. Determine a porcentagem 
de ácido acético (CH3COOH) do vinagre. A massa molecular do ácido acético é 60,05 g/mol e 
Densidade: 1,05 g/cm³. 
 
 
1,2% 
 
24% 
 
2,4% 
 12% 
 
6% 
 
 
27a Questão (Ref.:201608878819) Pontos: 0,1 / 0,1 
A amônia reage com o íon hipobromito, OBr- de acordo com a reação: 
2NH3 + 3OBr- → N2 + 3Br- + 3H2O 
8 
 
Qual a concentração molar de OBr-, se 1,00 mL da solução de OBr- reage com 1,69 mg de 
NH3(Massa molecular 17,03 g/mol) 
 
 0,149 mol L-1 
 
0,0993 mol L-1 
 
0,0248 mol L-1 
 
0,0497 mol L-1 
 
0,298 mol L-1 
 
 
28a Questão (Ref.:201608187144) Pontos: 0,1 / 0,1 
A escolha criteriosa do método de análise é fundamental para o bom resultado analítico e 
depende do material analisado e de alguns fatores. Dentre as opções abaixo, todas representam 
fatores que contribuem para a escolha do método, EXCETO: 
 
 Exatidão exigida. 
 
Quantidade relativa do componente analisado. 
 
Composição química da amostra. 
 
Recursos disponíveis. 
 Popularidade do método. 
 
 
29a Questão (Ref.:201608873403) Pontos: 0,1 / 0,1 
Para a realização de uma análise volumétrica é necessária a presença de uma solução 
indicadora. Assinale abaixo a alternativa INCORRETA 
 
 
Indicadores são substâncias que mudam de cor exatamente após a adição de um leve 
excesso em um procedimento de titulação. 
 Indicadores são substâncias inorgânicas que tem a capacidade de trocar de cor. 
 
Indicadores são utilizados na volumetria e sua característica é a troca de cor ao atingir 
determinada faixa de pH durante a titulação. 
 
Os indicadores tem cor na forma molecular diferente da forma ionizada. 
 
Considerando um indicador básico (InOH), pode-se representar na equação da seguinte 
forma: InOH ----> In+ + OH-. 
 
 
30a Questão (Ref.:201608252636) Pontos: 0,1 / 0,1 
A análise de água potável de uma cidade para arsênio produziu valores de 5,64 ; 5,60 ; 5,70 ; 
5,69 ; 5,81 ppm. O último valor parece anômalo. Ele deve ser mantido ou rejeitado em um nível 
de confiança de 95%? (Dados: Qcrit (95%) = 0,710) 
 
 
Rejeitado, Qcal = 0,805 
 Mantido, Qcal = 0,524 
 
Rejeitado, Qcal = 0,715 
 
Mantido, Qcal = 0,571 
 
Mantido, Qcal = 0,444 
 
 
31a Questão (Ref.:201501217561) Pontos: 0,1 / 0,1 
Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 
25,00 mL de uma solução 0,1000 mols/L de HNO3 é: 
 
 
25 mols 
 2,500 x 10-3 mols 
 
2,5 x 10-3 mols 
 
0,000025 mols 
 
2,50 x 10-3 mols 
9 
 
 
 
 
32a Questão (Ref.:201610149710) Pontos: 0,0 / 0,1 
8. Técnicas analíticas qualitativas e quantitativas são empregadas para determinações analíticas 
em diferentes amostras. Nos itens abaixo estão descritas características de algumas dessas 
técnicas empregadas. 
I. A análise __________ é um método físicoquímico empregado para separar componentes de 
uma mistura. 
II. A análise ___________ tem por base a reação de um analito com um reagente apropriado, 
adicionado na forma de uma solução padrão, cujo volume necessário para completar a reação é 
medido. 
III. A análise __________ de precipitação requer a conversão da substância que está sendo 
determinada num precipitado insolúvel que é recolhido e pesado. 
IV. A análise ___________ tem por base a deposição eletrolítica do elemento a ser 
determinado, sobre um eletrodo conveniente. Assinale a alternativa que corresponde ao 
preenchimento correto das lacunas, de cima para baixo: 
 
 
Espectrométrica; titrimétrica; gravimétrica; absorciométrica. 
 Cromatográfica; titrimétrica; gravimétrica; eletrogravimétrica. 
 
Cromatográfica; titrimétrica; gravimétrica; condutimétrica. 
 Cromatográfica; volumétrica; gravimétrica; condutimétrica. 
 
Espectrométrica; volumétrica; titrimétrica; eletrogravimétrica 
 
 
33a Questão (Ref.:201607315625) Pontos: 0,1 / 0,1 
É correto afirmar que a característica básica de um reagente precipitante é: 
 
 
possuir solubilidade suficientemente alta para que não haja perda significativa do analito 
durante a filtração e a lavagem. 
 ser inespecífico e não seletivo. 
 
ser reativo com os componentes da atmosfera. 
 possuir solubilidade suficientemente baixa para que não haja perda significativa do 
analito durante a filtração e a lavagem. 
 
 
34a Questão (Ref.:201607891242) Pontos: 0,1 / 0,1 
A medida que estamos titulando uma amostra de 10,00 mL de NaOH de 0,01000 M com HCl de 
0,005000 M pode-se construir um gráfico. Estime o pH no início dessa titulação, no ponto de 
equivalência e após a adição de 10,00 mL de titulante. 
 
 
pH = 2,00; 7,00; 2,60 
 
pH = 12,00; 7,00; 2,30 
 
pH = 2,00; 7,00; 11,40 
 
pH = 12,00; 7,00; 2,60 
 pH = 12,00; 7,00; 11,40 
 
 
35a Questão (Ref.:201607315627) Pontos: 0,1 / 0,1 
A titulometria inclui um grupo de métodos analíticos baseados na determinação da quantidade 
de um reagente de concentração conhecida que é requerida para reagir completamente com o 
analito. Sendo assim, é correto considerar que a titulometria de precipitação baseia-se nas 
reações: 
 
 que produzem os compostos iônicos de solubilidade limitada. 
 
que produzem a neutralização entre ácidos e bases. 
10 
 
 
onde são formados quelatos com os íons metálicos presentes no meio. 
 onde haverá mudança no estado de oxidação do analito. 
 
 
36a Questão (Ref.:201608027465) Pontos: 0,1 / 0,1 
O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico 
(H2SO4). Uma amostra de 7,50 mL da solução de uma bateria requer 40,0 mL de hidróxido de 
sódio (NaOH) a 0,75 mol/L para sua neutralização completa. Calcule a concentração molar do 
ácido na solução da bateria. 
 
 
1 mol/L 
 
3 mol/L 
 
4 mol/L 
 
5 mol/L 
 2 mol/L 
 
 
37a Questão (Ref.:201607334903) Pontos: 0,1 / 0,1 
O ácido Etilenodiaminotetracético é um dos compostos mais utilizados em titulações 
complexiométricas, devido a sua alta capacidade de formar quelatos estáveis com os metais a 
serem titulados. O ácido etilenodiaminotetracético, possui 4 hidrogênios ionizáveis, e quando 
totalmente ionizado, fica na forma Y-4. Considerando que para um pH = 11, constante de 
ionização (α4) = 0,85, a concentração molar de Y4-, em uma solução de 0,05 mol.L-1 de EDTA 
será: 
 
 
4,25 x 10-3 mol.L-1 
 4,25 x 10-2 mol.L-1 
 
8,5 x 10-3 mol.L-1 
 
8,5 x 10-2 mol.L-1 
 
 
38a Questão (Ref.:201607914136) Pontos: 0,0 / 0,1 
Uma solução contém 1,694 mg de CoSO4 (155,0 g/mol) pormililitro. Calcular: a) O volume de 
EDTA 8,640E-3 mol/L necessário para titular uma alíquota de 25,00 mL desta solução. b) O 
volume de Zn2+ 9,450E-3 mol/L necessário para titular o reagente em excesso após adição de 
50,00 mL de EDTA 8,640E-3 mol/L para uma alíquota de 25,00 mL desta solução. 
 
 
3,163 mL e 1,679 mL 
 
31,63 mL e 1,679 mL 
 
0,03163 mL e 0,01679 mL 
 0,3163 mL e 0,1679 mL 
 31,63 mL e 16,79 mL 
 
 
39a Questão (Ref.:201608145403) Pontos: 0,0 / 0,1 
Na titulação de 10 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) foram gastos 20,00 ml de hidróxido de sódio 
(NaOH) 0,2M. Qual a molaridade do ácido sulfúrico? 
 
 
0,5 M 
 
0,8 M 
 
0,08 M 
 0,2 M 
 0,02 M 
 
 
40a Questão (Ref.:201607971735) Pontos: 0,0 / 0,1 
O cálcio em uma amostra de 0,843g foi precipitado como CaC2O4. O precipitado foi lavado, 
11 
 
incinerado como CaCO3(100g/mol) e foi encontrado um peso de 0,347g. A percentagem de 
cálcio(40g/mol) na amostra é: 
 
 16,5% 
 
32,9% 
 
60,4% 
 40,0% 
 
80,0% 
 
41a Questão (Ref.:201602014865) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual das etapas abaixo não fazem parte de uma análise gravimétrica: 
 
 
Pesagem 
 Neutralização 
 
Filtração 
 
Aquecimento 
 
Precipitação 
 
 
42a Questão (Ref.:201602014928) Pontos: 0,1 / 0,1 
Após o incidente ocorrido na cidade de Mariana, uma mostra de 20 mL foi coletada do leito do 
Rio Doce que encontra-se contaminado por ferro em sua forma reduzida (Fe2+). Essa amostra 
foi levada ao laboratório de controle de qualidade, e foi analisada por volumetria de óxido-
redução, tendo como agente titulante o permanganato de potássio. Na titulação foram gastos 
12,30 mL de solução 0,0230 mol / L de KMnO4. Com base nos dados acima calcule a 
concentração foi de aproximadamente de Fe2+ em mol/ L. 
 
 
0,2 mol/L 
 
0,7 mol/L 
 
0,002 mol/L 
 
0,02 mol/L 
 0,07 mol/L 
 
 
43a Questão (Ref.:201601334376) Pontos: 0,1 / 0,1 
O reagente a seguir utilizado para a detecção de traços de Ni(II) é: 
 
 
vermelho de bromonaftol. 
 
cupferron; 
 dimetilglioxima; 
 
1-nitroso-2-naftol; 
 
ácidofenilarsônico; 
 
 
44a Questão (Ref.:201602264315) Pontos: 0,0 / 0,1 
0,95 g de sal de cozinha são dissolvidos em 100,0 mL de água destilada. Uma alíquota de 25,0 
mL é transferida para erlenmeyer e titulado com solução padrão de nitrato de prata 0,100 
mol/L, pelo método de Mohr. Calcule o teor de NaCl em % m/m no produto comercial, sabendo 
que 20,00 mL de solução padrão foram consumidos durante a titulação. MMNaCl = 58,4 g/mol. 
 
 
54,9 % 
 49,2 % 
 
68,7 % 
 
27,5 % 
 93,4 % 
12 
 
 
 
 
45a Questão (Ref.:201602020417) Pontos: 0,1 / 0,1 
O Zn em 0,7162g de amostra de talco foi titulado com 21,27 mL de solução de EDTA 
0,01645 mol/L. Qual a % m/m de Zn na amostra? (Dado: M.M Zn = 65,38 g/mol) 
 
 
5,2% 
 
4,3% 
 
6,4% 
 
2,2% 
 3,2% 
 
 46a Questão (Ref.:201602017738) Pontos: 0,1 / 0,1 
Foi realizado um procedimento de padronização por volumetria de uma solução de HCl 
aproximadamente 0,1 M (amostra) com solução padrão de Na2CO3 0,0500 M. Para a realização 
da titulação foram medidos e transferidos para erlenmeyer exatamente 10 mL da solução 
padrão de Na2CO3 0,0500 M, e adicionadas gotas de solução indicadora para a realização da 
análise, obtendo-se, desta forma, em triplicata, os seguintes resultados: 
1ª análise: foram gastos na titulação 10,0 mL da amostra de HCl 
2ª análise: foram gastos na titulação 9,0 mL da amostra de HCl 
3ª análise: foram gastos na titulação 9,5 mL da amostra de HCl 
Calcule a concentração da solução de HCl padronizada. 
 
 0,1050 M de HCl. 
 
0,0105 M de HCl. 
 
0,1000 M de HCl. 
 
0,0500 M de HCl. 
 
0,0526 M de HCl. 
 
 
47a Questão (Ref.:201602107610) Pontos: 0,1 / 0,1 
De acordo com o gráfico abaixo, marque a opção incorreta. 
13 
 
 
O efeito da extensão da reação nas curvas de titulação de precipitação. Para cada curva, 
50,00 mL de uma solução 0,0500 mol L-1 de um ânion foram titulados com o AgNO3 0,1000 mol 
L-1. Observe que os valores menores de Kps fornecem variações muito mais acentuadas 
no ponto final. 
 
 
Observe que os íons que formam precipitados com produtos de solubilidade muito 
maiores que 10-10não produzem pontos finais satisfatórios. 
 
Por escolha cuidadosa de um indicador que mude de cor em uma região de pAg de 4 a 6 , 
a titulação do íon cloreto seria possível com o mínimo de erro de titulação possível. 
 A gráfico ilustra o efeito do produto de solubilidade na nitidez do ponto final em titulações 
com o nitrato de prata 0,1 mol L-1. Claramente, a variação em pAg no ponto de 
equivalência torna-se menor à medida que o produto de solubilidade fica menor, isto é, 
quando a reação entre o analito e o nitrato de prata torna-se mais completa. 
 
 48a Questão (Ref.:201601913866) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou 20 mL de uma solução de KOH 0,5 mol/L, para 
neutralizar completamente uma solução 1,0 mol/L de H2SO4. Determine o volume da solução 
ácida utilizada por esse aluno. 
 
 
V = 2,5 mL 
 V = 5 mL 
 
V = 10 mL 
 
V = 0,5 mL 
 
V = 0,25 mL 
 
 
49a Questão (Ref.:201601980492) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sobre titulação avalie as questões abaixo: I È um técnica muito utilizada em controle de 
qualidade pois determina a presença e não a quantidade de certas substâncias II A titulação é 
14 
 
classificada conforme a reação entre o titulante e titulado III O padrão primário para ser 
padronizado deve preencher a bureta IV A titulação de precipitação também é conhecida por 
argentimetria São corretas as afirmações: 
 
 
I 
 II e IV 
 
II eIII 
 
II 
 
III e IV 
 
 
50a Questão (Ref.:201602270410) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma alíquota de 20,00 mL de vinagre foram titulados com solução aquosa 0,2000 mol L-1 de 
NaOH. A titulação completou-se quando foram consumidos 24,00 mL da solução alcalina. 
Determine a porcentagem de ácido acético (CH3COOH) do vinagre. A massa molecular do ácido 
acético é 60,05 g mol -1 e densidade do vinagre: 1,05 g/cm³. 
 
 
5,72 % 
 
2,36 % 
 1,37 % 
 
0,346 % 
 
6,00 % 
 
 
51a Questão (Ref.:201601334687) Pontos: 0,1 / 0,1 
A padronização de soluções de permanganato de potássio pode ser realizada a partir de uma 
solução de oxalato de sódio acidificada com ácido sulfúrico diluído, sob aquecimento: 
2 Na+ + C2O42− + 2 H+ → H2C2O4 + 2 Na+ 
2 MnO4− + 5 H2C2O4 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O 
 
A padronização de 1,0 L de solução contendo 0,025 mol/L em permanganato de potássio 
necessitará, em massa de oxalato de sódio. 
 
Dado: Massa molar do oxalato de sódio Na2C2O4 = 134 g/mol 
 
 8,4 g 
 
1,0 g 
 
3,1 g 
 
2,5 g 
 
7,2 g 
 
 
52a Questão (Ref.:201407115156) Pontos: 0,1 / 0,1 
A determinação de Cromo (VI) em uma amostra foi realizada comparativamente por dois 
métodos. No método A, após realização de 8 medidas, o valor médio encontrado foi 80 ppm. No 
método B, o valor médio obtido foi de 78 ppm, resultante de 6 medidas. A variância do método 
A foi de 8,0 e do método B, de 4,0. O valor de F crítico tabelado para essas condições, em nível 
de confiança de 95%, é 4,88. Com relação a essa medida de Cromo (VI) efetuada pelos dois 
métodos, levando-se em conta a aplicação do teste F, pode-se afirmar que: 
 
 
a aplicação do teste F serviu para selecionar as medidas a serem rejeitadas 
 
existe diferença na precisão dos dois métodos. 
 
o número de graus de liberdade no método A foi 8. 
 
a aplicação do teste F serviu para avaliar se os dois conjuntos de medidas são 
estatisticamente diferentes. 
 os desvios padrões devem ter sido devidos a erros aleatórios e independem da 
amostra. 
 
15 
 
 
53a Questão (Ref.:201407241857) Pontos: 0,1 / 0,1 
Para análise da concentração de uma solução de HCl foi necessária titulação com NaOH e 
fenolftaleína como indicador. Sabendo que foram necessários 20,00 mL de NaOH 0,1000 M para 
neutralizar 10,00 mL de solução do ácido, qual a concentraçãode HCl em g/L? (Dado: massa 
molecular HCl = 36,5 g/mol) 
 
 
0,2 g/L 
 7,3 g/L 
 
2,0 g/L 
 
73,0 g/L 
 
0,73 g/L 
 
 54a Questão (Ref.:201407817787) Pontos: 0,1 / 0,1 
A volumetria de complexação ou formação de complexos fundamenta-se na reação de um íon 
metálico ou um átomo com um ligante formando um complexo suficientemente estável. Em 
relação a isso assinale a alternativa INCORRETA. 
 
 
O EDTA (ácido etilenodiaminotetraacético) é um ácido fraco e é considerado o maior 
ligante na complexometria. 
 
Um ligante polidentado é aquele que tem vários pares de elétrons que podem ser 
doados. 
 
Número de coordenação é o número de pares de elétrons que um receptor (íon central) 
pode aceitar para que sua estrutura seja estável. 
 
Dependendo do pH do meio, o EDTA poderá perder apenas 1, 2, 3 ou os 4 Hidrogênios. 
 O EDTA é um ligante que tem 6 pares de elétrons disponíveis para se ligarem a outros 
átomos, 2 destes pares provenientes dos Oxigênios, e 4 pares de elétrons provenientes 
dos Nitrogênios. 
 
 
55a Questão (Ref.:201407774531) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma amostra d e1,5g de cloreto de bário(111g/mol) pura foi titulada com 47,3mL de nitrato de 
prata. Qual a concentração do nitrato de prata? 
 
 
0,98 
 
1,12 
 
2,30 
 0,57 
 
0,12 
 
 
56a Questão (Ref.:201407131194) Pontos: 0,1 / 0,1 
A curva abaixo representa a titulação de 25,0 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido acético 
(CH3COOH) por adição gradativa de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L. 
16 
 
 
Com base nos dados apresentados, está CORRETO o que se afirma em? 
 
 
O ponto "B" corresponde à neutralização parcial do ácido pela base. 
 O ponto "A" relaciona o pH inicial da solução ácida, sendo igual a 1. 
 
O volume da solução, quando se completa a neutralização, é 50,0 mL. 
 
A curva representa a titulação de um ácido forte com uma base forte. 
 
 
57a Questão (Ref.:201408063992) Pontos: 0,1 / 0,1 
5,0 gramas de vinagre foram titulados com solução aquosa 0,2000 mol L-1 de NaOH. A titulação 
completou-se quando foram consumidos 100 mL da solução alcalina. Determine a porcentagem de 
ácido acético (CH3COOH) do vinagre. A massa molecular do ácido acético é 60,05 g mol -1 e 
densidade: 1,05 g/cm³. 
 
 24,0% 
 6,0 % 
 12,0% 
 4,0 % 
 48,0 % 
 
 
58a Questão (Ref.:201408052194) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual é o volume de NaOH 0,1000 mol/L necessário para atingir o P.E (ponto de equivalência) 
em uma titulação de 50,00 mL de ácido acético (CH3COOH) 0,05000 mol/L? (Dados: Ka = 1,75 
x 10^-5) 
 
 
75,00 mL 
 
10,00 mL 
 25,00 mL 
 
50,00 mL 
 
90,00 mL 
 
 59a Questão (Ref.:201408075053) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma solução padrão de prata foi preparada pela diluição de 2,2213 g de nitrato de prata, massa 
molecular 169,87 g mol -1, em água em um balão volumétrico de 500,0 mL. Uma diluição foi 
realizada pela transferência por pipeta de 25,00 mL de uma solução para um segundo balão 
volumétrico de 500,00 mL e diluída até a marca. Encontre a concentração de íons prata na 
solução diluída. 
17 
 
 
 
0,01389 mol L-1 
 
0,1389 mol L-1 
 
0,02615 mol L-1 
 
0,6538 mol L-1 
 0,001308 mol L-1 
 
 
60a Questão (Ref.:201407729236) Pontos: 0,1 / 0,1 
Quanto aos indicadores utilizados para titulações, é correto afirmar que: 
 
 O cromato de sódio pode ser um indicador para determinações argentométricas de íons 
cianeto por meio da reação com íons prata, formando um precipitado vermelho tijolo de 
Ag2CrO4 na região do ponto de equivalência. 
 
A aplicação mais importante do método de Volhard é na determinação direta de íons H+. 
 
Atualmente, o método de Mohr é utilizado em larga escala independentemente das 
espécies químicas utilizadas na análise. 
 
A aplicação mais importante do método de Volhard é na determinação direta de íons 
haletos. 
 
um indicador de adsorção, descrito inicialmente por K. Fajans, é um composto inorgânico 
que tende a ser adsorvido sobre a superfície de um sólido em uma titulação de 
precipitação. 
 
 
 
61a Questão (Ref.:201608150193) Pontos: 0,1 / 0,1 
A Química Analítica é importante para a identificação de explosivos e até dos 
suspeitos envolvidos no seu uso. Visando identificar se um explosivo usado 
em um ataque terrorista continha Alumínio em sua composição (O Al é usado 
para manter altas pressões por maior tempo nas explosões), um perito 
conduziu a análise dos resíduos em três diferentes pontos no local da 
explosão e obteve os resultados abaixo apresentados. Baseado nestes 
resultados e nos conhecimentos pertinentes, julgue os itens abaixo. 
 
 
 Os resultados do local 1 foram mais precisos. 
 O desvio-padrão dos resultados das análises para o local 2 é de 
0,04. 
 O percentual em massa de Al no local 1 pode ser expresso 
como sendo 18,034%. 
 Os erros instrumentais são um tipo de erro sistemático e podem 
ter sido os responsáveis pela variação nos valores medidos. 
18 
 
 
 62a Questão (Ref.:201608150245) Pontos: 0,1 / 0,1 
Os processos mais importantes de precipitação da análise volumétrica empregam o nitrato de 
prata como reagente (processos argentimétricos). Os métodos utilizados na Argentimetria são: 
 
I. Método de Mohr 
II. Método de Volhard 
III. Método da Azida Sódica 
IV. Método do Ácido Ascórbico 
 
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas. 
 
 
Apenas I, III e IV estão corretas. 
 Apenas I e II estão corretas. 
 
Apenas I, II, III estão corretas. 
 
Apenas II, III e IV estão corretas. 
 
Apenas II e III estão corretas. 
 
 
63a Questão (Ref.:201608833554) Pontos: 0,1 / 0,1 
Com relação aos testes estáticos aplicáveis a uma análise uma análise: I- O teste t pode ser 
conduzido para comparar uma amostra com uma população, comparar duas amostras pareadas 
(mesmos sujeitos em dois momentos distintos) ou comparar duas amostras independentes. II- 
O teste F permite comparar a precisão de resultados obtidos por dois métodos analíticos 
diferentes ou se as variâncias de duas populações ou amostras estatísticas são iguais ou 
diferentes estatisticamente para o nível de confiança desejado. III- O teste Q indica 
estatisticamente qual dado poderá ser rejeitado e qual o dado deverá ser considerado em uma 
série de replicatas de uma análise. 
 
 
Apenas a afirmativa III está correta. 
 
Apenas a afirmativa I está correta. 
 Todas as afirmativas estão corretas. 
 
As afirmativas II e III estão corretas. 
 
Apenas a afirmativa I e III estão corretas. 
 
 
64a Questão (Ref.:201608150205) Pontos: 0,1 / 0,1 
O uso de indicadores é um método bastante simples e de uso comum em titulações, 
principalmente nas do tipo ácido-base. Considere que se deseje titular uma solução de ácido 
nítrico 0,010 mol.L-1 com hidróxido de potássio 0,20 mol.L-1 e que se disponha dos seguintes 
indicadores (faixa de viragem): vermelho de cresol (0,2 - 1,8); alaranjado de metila (3,1 - 4,4); 
vermelho de metila (4,8 - 6,0); azul de bromotimol (6,0 - 7,6); fenolftaleína (8,0 - 10,0). Em 
face dessas informações, assinale a opção que apresenta, respectivamente, o pH do ponto de 
equivalência e o indicador adequado para a realização dessa titulação. 
 
 7,0 azul de bromotimol 
 
9,0 vermelho de cresol 
 
6,0 vermelho de metila 
 
9,0 fenolftaleína 
 
7,0 alaranjado de metila 
 
 
65a Questão (Ref.:201608732675) Pontos: 0,1 / 0,1 
0,50 g de sal de cozinha são dissolvidos em 100,0 mL de água destilada. 
Uma alíquota de 25,0 mL é transferida para erlenmeyer e titulado com 
solução padrão de nitrato de prata 0,100 mol/L, pelo método de Mohr. 
Calcule o teor de NaCl em % m/m no produto comercial, sabendo que 20,00 
19 
 
mL de solução padrão foram consumidos durante a titulação. MMNaCl = 
58,4 g/mol. 
 
 
9,34 % m/m 
 
46,7 % m/m 
 93,4 % m/m 
 
4,67 % m/m 
 
0,934 % m/m 
 
 
 
 66a Questão (Ref.:201608134156) Pontos: 0,1 / 0,1 
As reações de precipitação são de fundamental importância nas análises qualitativas,pois o 
precipitado pode ser separado da solução por uma simples filtração. Porém, o sucesso da 
filtração depende da estrutura morfológica do precipitado, como a forma e o tamanho de seus 
cristais, por exemplo, os cristais com formas simples, como os cúbicos e os octaédricos são 
facilmente lavados após a filtração e, quanto maior o tamanho do cristal mais facilmente serão 
filtrados. É correto afirmar que o tamanho do cristal depende de dois fatores importantes, tais 
como: 
 
 
do valor de coagulação e do valor de floculação. 
 da taxa de nucleação e da taxa de crescimento do cristal. 
 do efeito Tyndall e do movimento browniano. 
 do efeito eletroforético e do efeito assimétrico. 
 
 
67a Questão (Ref.:201608841981) Pontos: 0,1 / 0,1 
O bórax Na2B4O7.10H2O (381,37 g/mol) foi usado para padronizar uma solução de HNO3. A 
titulação de 0,2619 g de bórax consumiu 21,61 mL. Qual é a molaridade do HNO3? 
 
 
0,09534 mol L-1 
 0,06356 mol L-1 
 
0,02542 mol L-1 
 
0,03178 mol L-1 
 
0,1271 mol L-1 
 
 
68a Questão (Ref.:201608833725) Pontos: 0,0 / 0,1 
Uma amostra de NaCl de massa igual a 0,500 g foi dissolvida em água e titulada com solução de 
nitrato de prata 0,100 mol /L. Sabendo que 45,00 mL de solução titulante foram gastos na 
titulação, calcule o teor de NaCl em % (m/m) na amostra. Dados: MMNaCl = 58,4 gmol-1. 
 
54,6% 
 52,6% 
 
5,46% 
 5,26% 
 
55,6% 
 
 
69a Questão (Ref.:201608153122) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em um Becker contendo 100 mL de uma solução de cloreto de sódio foi adicionada uma solução 
de nitrato de prata em excesso, fornecendo um precipitado branco que, após filtração e 
secagem pesou 1,434 g. A concentração da solução de cloreto de sódio inicial é igual a: 
 
Dados: Massas molares: Ag = 107,87 g.mol-1; Na = 22,990 g.mol-1; Cl = 35,5 g.mol-1; N = 
14,007 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1. 
 
 0,1 M; 
 
1,4 M. 
20 
 
 
0,2 M; 
 
1,0 M; 
 
0,4 M; 
 
 
70a Questão (Ref.:201608153451) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere a curva de titulação abaixo. 
 
Entre os indicadores que apresentam as faixas de viragem de pH indicadas abaixo, aquele que 
causa menor erro nessa titulação é 
 
 4,2 - 6,3 
 
11,1 - 12,7 
 
9,3 -10,5 
 
8,0 - 9,6 
 
0,2 - 1,8 
 
 
71a Questão (Ref.:201501185204) Pontos: 0,1 / 0,1 
A alteração física observada no titulado durante a titulação é chamado de: 
 
 Ponto final 
 
Ponto estequiométrico 
 
Ponto médio 
21 
 
 
Ponto de equivalência 
 
 
72a Questão (Ref.:201501311886) Pontos: 0,1 / 0,1 
A dureza da água é um problema que afeta residências e indústrias por gerar acúmulo mineral 
nas tubulações e dificultar a formação de espumas de sabão e detergentes. Relacione os 
carbonatos (observe as constantes de produto de solubilidade) com as afirmativas da coluna 
inferior. 
1. CaCO3, Kps= 10-9 2. MgCO3, Kps = 10-5 3. FeCO3, Kps = 10-11 
4. SrCO3, Kps = 10-10 
( ) É o carbonato menos solúvel dos listados 
( ) Uma solução saturada possui concentração 10-5 mol/L do cátion e 10-5 do ânion 
( ) Se a concentração do cátion é da ordem de 4,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é 
necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 2,5 x 10-7 mol/L 
( ) Se a concentração do cátion é da ordem de 3,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é 
necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 3,4 x 10-3 mol/L 
A alternativa que apresenta a numeração correta da coluna, de cima para baixo, é: 
 
 
3-2-1-4 
 3-4-1-2 
 
4-2-3-1 
 
3-1-4-2 
 
2-4-1-3 
 
 
73a Questão (Ref.:201501841299) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma alíquota de 1,0mL de uma solução de Ni(II) foi diluída com água e tampão amônia-cloreto 
de amônio. A titulação desta solução consumiu 8,45mL de solução 0,010mol/L em EDTA. Qual a 
concentração original da solução de níquel (II)? 
 
 
0,01mol/L 
 
0,4mol/L 
 0,08mol/L 
 
0,02mol/L 
 
0,04mol/L 
 
 
74a Questão (Ref.:201501230411) Pontos: 0,1 / 0,1 
A solubilidade do iodato de bário a 25oC é, aproximadamente, 7,32.10-4 mol/L. A solubilidade desse mesmo 
sal em uma solução aquosa 0,0200 mol/L de nitrato de bário é de, aproximadamente, 1,40.10-4 mol/L. Isto 
ocorre porque... 
 
 
os íons NO3- (nitrato) diminuem a solubilidade do Ba2+. 
 há o efeito do íon comum Ba2+ no meio reacional, o que desloca o equilíbrio químico 
para a esquerda Ba(IO3)2 (s) ⥨ Ba2+(aq) + 2 IO3-(aq) e leva a diminuição da solubilidade. 
 
há a formação de fases heterogêneas eutéticas no meio reacional com a consequente 
precipitação de mais iodato de bário. 
 
há a presença de núcleos para o crescimento coloidal de partículas de iodato de bário na 
superfície dos íons NO3- (nitrato), o que facilita a precipitação. 
 
os íons IO3- (iodato) interagem com os íons nitrato (NO3-) e diminuem o Kps. 
 
22 
 
 
 
75a Questão (Ref.:201504269921) Pontos: 0,1 / 0,1 
8. Uma das preocupações quando se vai proceder uma análise química é a escolha e limpeza 
adequada da vidraria utilizada. Dentre as mais usadas para se fazer transferências de volumes 
estão as pipetas. Sendo que a pipeta _______________ é calibrada para transferir um volume 
_______________. Sendo que a última gota do líquido não deve ser soprada. Já a pipeta 
_______________ é calibrada como uma bureta, sendo empregada para volume 
_______________. Quando a análise requer uma maior exatidão, deve ser utilizada a pipeta 
_______________. Qual é a alternativa que completa, CORRETA e respectivamente, as lacunas 
do texto acima? 
 
 aferida, fixo, graduada, variável, aferida. 
 
aferida, fixo, graduada, variável, graduada. 
 
graduada, fixo, graduada, variável, graduada. 
 
graduada, variável, graduada, fixo, aferida. 
 
aferida, variável, graduada, fixa, aferida. 
 
 
76a Questão (Ref.:201502465778) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma solução tampão foi preparada a partir da mistura de uma solução 1,00 M de hidróxido de 
amônio (NH4OH) com uma solução 1,00 M de cloreto de amônio (NH4Cl), totalizando 1,0 litro. 
Em seguida foi adicionado 0,20 mol de OH- a solução tampão e o pH calculado. Sabendo que o 
valor de pKb é igual a 4,74, o pH da solução após a adição de 0,20 mol de OH- é igual a: (Dado 
Kb:1,8 x 10-5; log de 0,66 = - 0,176) 
 
 
7,25 
 
8,26 
 
10,25 
 9,46 
 
10,4 
 
 
77a Questão (Ref.:201502143617) Pontos: 0,1 / 0,1 
Quantos mililitros de uma solução de KI 0,100 mol L-1 da são necessários para reagir com 40, 00 
mL de uma solução de Hg2(NO3)2 0,0400 mol L-1, se a reação é: 
Hg22+ (aq) + 2I- (aq) → Hg2I2(S) 
 
 
V = 64,0 mL 
 V = 32,0 mL 
 
V = 10,7 mL 
 
V = 16,0 mL 
 
V = 96,0 mL 
 
 
78a Questão (Ref.:201502528614) Pontos: 0,1 / 0,1 
As tinturas são formas farmacêuticas obtidas por dissolução extrativa.Assinale abaixo a 
alternativa CORRETA a respeito das tinturas: 
 
 c) São obtidas a partir de drogas vegetais e minerais no estado seco. 
 a) São obtidas pelo processo de evaporação. 
 b) São soluções extrativas com péssima conservação. 
 e) Apresenta dificuldade de medição posológica. 
 d) Também podem ser chamadas de alcoolaturas. 
 
 
23 
 
 
79a Questão (Ref.:201502528644) Pontos: 0,1 / 0,1 
Assinale a alternativa CORRETA sobre a forma farmacêutica SUSPENSÃO: 
 
 a) É uma forma farmacêutica que deve ser filtrada no final do seu preparo. 
 b) É uma forma farmacêutica interessante porque pode veicular fármacos insolúveis em 
líquido. 
 d) A viscosidade deve ser pouca para evitar a floculação. 
 c) É uma forma farmacêutica onde as partículas do fármaco devem ser grandes para 
evitar a sedimentação. 
 e) O agente suspensor acrescentado à suspensão possibilita o aumento da sedimentação. 
 
 
80a Questão (Ref.:201502526123) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma determinada formulação apresentou ângulo de repouso de 47°C. Foi solicitado ao 
farmacêutico uma melhoria no fluxo desta mistura de pós. Após adição de dois excipientes a 
nova mistura foi acondicionada no funil e apresentou um conede 2,5cm de altura e diâmetro de 
8,8 cm. Pergunta-se: Qual o novo ângulo de repouso e quais os dois excipientes adicionados? 
 
 nenhuma das respostas acima 
 17.85 estearato de Mg e talco 
 29,60, talco e estearato de Mg 
 23,90, estearato de Mg e talco 
 29,60, estearato de Mg e amido de milho 
 
 
81a Questão (Ref.:201503582144) Pontos: 0,1 / 0,1 
São desvantagens da forma farmacêutica comprimido, EXCETO: 
 
 Baixa compressibilidade de alguns fármacos 
 Obtidos por processos estabelecidos e robustos. 
 Liberação irregular para alguns fármacos 
 Baixa biodisponibilidade de ativos pouco solúveis e de baixa permeabilidade 
 Irritação local ou danos na mucosa gastrintestinal 
 
 
82a Questão (Ref.:201503408898) Pontos: 0,0 / 0,1 
Comprimidos são formas farmacêuticas sólidas, geralmente preparadas com o auxílio de 
adjuvantes farmacêuticos. Variam em tamanho, forma, peso, dureza, espessura, em 
características de desintegração e dissolução e outros aspectos dependendo de sua finalidade de 
uso e método de fabricação. Dentre os adjuvantes farmacêuticos alguns promovem a adesão 
das partículas dos pós, permitindo a preparação de grânulos e a manutenção da integridade do 
produto final. Qual adjuvante o texto refere-se 
 
 Diluentes ou materiais de enchimento 
 Antiaderentes 
 Desintegrantes 
 Lubrificantes 
 Aglutinantes 
 
 
83a Questão (Ref.:201503091772) Pontos: 0,1 / 0,1 
Foi realizada a titulação de 25 mL de uma solução de ácido oxálico (H2C2O4) com 20,0 mL 
NaOH 0,10 ml/L. Qual a concentração deveria estar no rótulo da solução titulada? 
 
 0,08 mol/L 
 0,16 mol/L 
24 
 
 0,14 mol/L 
 0,10 mol/L 
 0,12 mol/L 
 
 
84a Questão (Ref.:201402157888) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual é o pH no P.E (ponto de equivalência) para a titulação de 50,0 mL de 
NaCl 0,05000 mol/L com uma solução padrão de AgNO3 0,1000 mol/L. 
(Dados: Kps (AgCl) = 1,82x10^-10) 
 
 
7,00 
 
2,88 
 
9,74 
 
8,14 
 4,87 
 
85a Questão (Ref.:201402157888) Pontos: 0,1 / 0,1 
Na análise da dureza da água, os resultados são expressos em termos de 
concentração (mg/mL) de: 
 
 
NH3 
 
K3PO4 
 
NaCl 
 CaCO3 
 
H2SO4 
 
 
86a Questão (Ref.:201401239823) Pontos: 0,1 / 0,1 
O vinagre é uma solução diluída de ácido acético, cuja densidade pode ser tomada como 1,00 
g/mL. O Ministério da Agricultura exige dos fabricantes, pelo menos 4% de ácido acético no 
vinagre. Em um ensaio de qualidade de uma amostra de 5mL de vinagre comercial, a titulação 
com NaOH 0,2 M apresentou um consumo de 23 mL de NaOH. Sabendo-se que a constante 
ácida do ácido acético (C2H4O2) é 1,8 x 10-5, podemos afirmar que o teor de ácido no vinagre e o 
pH do vinagre são aproximadamente: 
 
Dados: Massas molares: H= 1,0079 g.mol-1; Na = 22,990 g.mol-1; C = 12,011 g.mol-1; O = 
16,0 g.mol-1. 
 
 
4,5% e 3,0 
 
3,0% e 3,5 
 5,5% e 2,4 
 
6,0% e 1,5 
 
 
87a Questão (Ref.:201401220841) Pontos: 0,1 / 0,1 
Foi realizada uma compra de reagentes para as aulas de laboratório da escola. Após verificar 
cada um dos frascos, um servidor percebeu que o frasco do cloreto de cálcio estava aberto. Para 
verificar a pureza do reagente, um dos servidores retirou uma quantidade de 2,0 gramas do 
reagente, acrescentou 200 mL de água destilada e o tratou com excesso de solução de nitrato 
de prata. O precipitado formado foi seco e obteve uma massa de 3,105 gramas de cloreto de 
prata. Com base nessas informações, é correto afirmar que o percentual de cloreto de cálcio na 
amostra foi de: 
 
 
70% 
 60% 
 
80% 
25 
 
 
90% 
 
 
88a Questão (Ref.:201401220840) Pontos: 0,1 / 0,1 
O reagente titulante mais utilizado em titulações de precipitação é o nitrato de prata, o qual é 
utilizado para a determinação de haletos, ânions semelhantes aos haletos, mercaptanas, ácidos 
graxos e vários ânions inorgânicos bivalentes e trivalentes. É correto afirmar que o método 
argentiométrico que utiliza o íon cromato como indicador é 
 
 
o método de Fajans. 
 
o método do indicador de adsorção. 
 o método de Mohr. 
 
o método de Volhard. 
 
 
89a Questão (Ref.:201609377063) Pontos: 0,0 / 0,1 
Uma solução de NaOH foi padronizada pela titulação de uma quantidade conhecida de padrão 
pdrimário, hidrogenofitalato de potássio. A titulação de 0,8240 g de hidrogenftalato de potássio 
requereu 48,314 mL de NaOH para alcançar o ponto final, detectado pelo indicador fenolftaléina. 
Encontre a concentração de NaOH em mol L-1. Dados: Massa molecular idrogenoftalato de 
potássio é 204,22 g mol -1. 
 
 
0,1053 mol L-1 
 
0,01053 mol L-1 
 
0,03902 mol L-1 
 0,08351 mol L-1 
 0,1937 mol L-1 
 
 
90a Questão (Ref.:201609209315) Pontos: 0,0 / 0,1 
De acordo com o gráfico abaixo, marque a opção incorreta. 
 
26 
 
 
Curva de titulação para A, 50,00 mL de NaCl 0,0500 mol L-1 com AgNO3 0,1000 mol L-1, e 
B, 50,00 mL de NaCl 0,00500 mol L-1 com AgNO3 0,0100 mol L-1. 
 
 
 Para as soluções de cloreto mais diluídas, a variação em pAg na região do ponto de 
equivalência pode ser muito grande para ser detectada precisamente por um indicador 
visual. 
 
O efeito da concentração do reagente e do analito sobre as curvas de titulação é 
mostrado pelas duas curvas de titulação da Figura, com AgNO3 0,1 mol L-1 (curva A), a 
alteração em pAg na região do ponto de equivalência é grande. 
 Assim, um indicador de Ag+ que produza um sinal na faixa de pAg entre 4,0 e 6,0 deve 
resultar em um erro mínimo para a solução mais concentrada. 
 
O efeito da concentração do reagente e do analito sobre as curvas de titulação é 
mostrado pelas duas curvas de titulação da Figura, Com o reagente 0,01 mol L-1, 
a alteração é notavelmente menor, mas ainda pronunciada. 
 
Para as soluções de cloreto mais diluídas, a variação em pAg na região do ponto de 
equivalência pode ser muito pequena para ser detectada precisamente por um indicador 
visual. 
 
27 
 
 
 
91a Questão (Ref.:201609228357) Pontos: 0,1 / 0,1 
A volumetria de precipitação está baseada nas reações de formação de compostos pouco 
solúveis chamados de precipitados. Assinale abaixo a alternativa INCORRETA a respeito desse 
método volumétrico de análise. 
 
 
O método de Mohr se baseia na formação de um sólido colorido 
 
As reações de precipitação devem ocorrer rapidamente e apresentarem sinalização do 
ponto final. 
 O método de Volhard é um procedimento direto muito utilizado na determinação de 
cloretos e brometos. 
 
A determinação do ponto final pelo método de Fajans é feita através de indicadores de 
adsorção. 
 
O principal método é a argentimetria que utiliza uma solução padrão de AgNO3 e 
fundamenta-se na formação de sais de prata pouco solúveis 
 
 
92a Questão (Ref.:201608707933) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma amostra de 50,00 mL de um vinho de mesa branco requer 21,48 mL de uma solução de 
NaOH 0,03776 mol/L para alcançar o ponto final da reação, indicado pelo uso da fenolftaleína. 
Expressar a acidez do vinho em termos de gramas de ácido tartárico por 100 mL de amostra. 
Dados: Massa molar do ácido tartárico (H2C4H4O6) é 150,09 g/mol. 
 
 
2,435 g de ácido por 100 mL de vinho. 
 
0,2435 g de ácido por 100 mL de vinho. 
 
1,22 g de ácido por 100 mL de vinho. 
 
0,00811 g de ácido por 100 mL de vinho. 
 0,122 g de ácido por 100 mL de vinho. 
 
 
93a Questão (Ref.:201609059473) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma amostra de 0,420 g contendo ferro e outras substâncias sofreu reação de maneira a 
transformar todo o ferro na espécie Fe2+(aq). O Fe2+ da solução resultante reagiu de forma 
completa exatamente com 25,00 mL de K2Cr2O70,040 mol/L, conforme a reação: 
6 Fe2+ + Cr2O72- + 14 H+ → 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O 
Qual a percentagem de ferro na amostra? Dado: MMFe = 55,9 g/mol. 
 
 
60% 
 
48% 
 
92% 
 
20% 
 80% 
 
 
94a Questão (Ref.:201608126528) Pontos: 0,1 / 0,1 
Os ácidos orgânicos presentes em alimentos influenciam o sabor, o odor, a cor, a estabilidade e a 
manutenção da qualidade.A quantificação desses ácidos permite, por exemplo, verificar o valor 
nutritivo do alimento, sua deterioração por bactéria, a pureza e qualidade de produtos 
fermentados, etc. Sobre esse tema, considere as afirmativas abaixo. 
I - A titulação com indicador é a análise mais comum que determina, quantitativamente, a acidez 
total por titulação, não sendo eficiente para amostras coloridas. 
II - A acidez titulável é a quantidade de ácido de uma amostra que reage com uma base de 
concentração conhecida usando a fenolftaleína como indicador. 
28 
 
III - Titulação com potenciômetro é usada quando não é possível visualizar o ponto de viragem de 
amostras coloridas com fenolftaleína como indicador, como no suco de uva. 
IV - A reação de NaOH com ácido forma íon hidroxila, cuja concentração será maior que o íon 
H+ no ponto de equivalência, logo a solução resultante será básica. 
São corretas as afirmações: 
 
 
II, III e IV, apenas. 
 I, II e III, apenas. 
 
I e II, apenas. 
 
I, II, III e IV. 
 
I e IV, apenas. 
 
 
95a Questão (Ref.:201608010753
) 
Pontos: 0,1 / 0,1 
Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (C9H8O4 ) num comprimido analgésico, 
isento de outras substâncias ácidas, 1,000 g do comprimido foi dissolvido numa mistura de 
etanol e água. Essa solução consumiu 20,00 mL de solução aquosa de NaOH, de concentração 
0,1000 mol/L, para reação completa. Logo, a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no 
comprimido é de, aproximadamente: Dado: massa molar do ácido acetilsalicílico é 180 g/mol. 
 
 
0,20% 
 36% 
 
2,0% 
 
55% 
 
18% 
 
 
96a Questão (Ref.:201608252546) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual é o pH de uma titulação de 50,00 mL de HCl 0,0500 mol/L com NaOH 0,1000 mol/L após a 
adição de 10,00 mL da base? 
 
 pH = 1,60 
 
pH = 1,70 
 
pH = 1,40 
 
pH = 1,30 
 
pH = 1,50 
 
 
97a Questão (Ref.:201607913990) Pontos: 0,1 / 0,1 
Calcular o volume da solução de EDTA 5,00E-2 mol/L necessário para titular 24,89 mL de 
Mg(NO3)2 8,25E-2 mol/L. 
 
 
8,22 mL 
 
82,2 mL 
 
411 mL 
 
4,11 mL 
 41,1 mL 
 
 
98a Questão (Ref.:201608247708) Pontos: 0,1 / 0,1 
O ácido clorídrico (HCl) é uma solução aquosa, ácida e queimante, devendo ser manuseado 
apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um 
dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa. Em sua forma pura, HCl é um gás, 
conhecido como cloreto de hidrogênio. Em sua forma de baixa pureza e com concentração não 
informada, é conhecido como ácido muriático (muriático significa pertencente a salmoura ou a 
29 
 
sal), sendo vendido sob essa designação para a remoção de manchas resultantes da umidade 
em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros. O ácido muriático, quando aquecido, 
libera vapores tóxicos e irritantes. Uma solução de cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico), em 
sua forma mais pura, com a denominação de "P.A." (Pureza Analítica), também, conhecida no 
termo erudito como "Límpido", é um reagente comum em laboratórios e encontrado em uma 
solução de 37 a 38 % em massa (título). Para preparar 1,2 litros de solução 0,4 M de HCl, a 
partir do ácido concentrado (16 M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de: 
 
 
0,47 
 
1,03 
 1,17 
 
0,74 
 
0,03 
 
 
99a Questão (Ref.:201601331339) Pontos: 0,1 / 0,1 
A figura abaixo apresenta um gráfico da curva do pH durante a titulação de uma base forte, 25 mL 
de NaOH(aq) 0,200 mol.L-1, com um ácido forte, HCl(aq) 0,320 mol.L-1. Em razão da reação que 
ocorre entre o ácido e a base, analise as afirmativas e assinale as proposições corretas. 
 
 
 Após a adição de 20 mL de ácido, a quantidade de íons H3O+ remanescente será de 1,4 x10-
3 mol. 
 Após a adição de 5,00 mL de titulante, a concentração molar de -OH no meio será de 0,113 
mol.L-1. 
 No ponto A do gráfico, o pH da solução vale aproximadamente 13,3. 
 Após a adição de 20 mL de ácido, a concentração molar de íons H3O+ deverá ser de 
0,031mol.L-1. 
30 
 
 
 
 
O volume de HCl 0,320 mol.L-1, necessário para atingir o ponto B, será de 
aproximadamente 25,0 mL. 
 
100a Questão (Ref.:201608110240) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em uma análise rotineira de volumetria de neutralização, determina-se a quantidade de 
ácido clorídrico de amostras desconhecidas. Se na titulação de 10 mL de uma amostra 
citada com KOH 0,05 mol.L-1 forem gastos 48,5 mL do titulante, qual é a concentração de 
ácido clorídrico na amostra analisada? 
 
Dados: Massas molares: H = 1,0 g.mol-1; Cl = 35,5 g.mol-1; K = 39,1 g.mol-1; O = 16,0 
g.mol-1. 
 
 
0,1213 mol.L-1 
 
1,2125 mol.L-1 
 
0,0243 mol.L-1 
 0,2425 mol.L-1 
 
0,0121 mol.L-1 
 
 
 
101a Questão (Ref.:201709110117) Pontos: 0,1 / 0,1 
Marque a alternativa correta: 
 
 
Erros sistemáticos ou determinados afetam a precisão dos resultados 
 
Gravimetria e volumetria são exemplos de métodos analíticos instrumentais 
 O erro absoluto é a diferença entre o valor medido e o valor verdadeiro 
 
A precisão mede o quão próximo um resultado encontra-se do valor real 
 
A amostra de laboratório é uma fração heterogênea e reduzida da amostra bruta 
 
 
102a Questão (Ref.:201708771493) Pontos: 0,1 / 0,1 
Na titulação de 10,0 mL de ácido clorídrico existente numa amostra de suco gástrico, foram 
gastos 9,0 mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a concentração molar do 
ácido na amostra? 
 
 
0,090 mol/L 
 
1,8 mol/L 
 0,18 mol/L 
 
0,018 mol/L 
 
0,36 mol/L 
 
 
 
103a Questão (Ref.:201607314852) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4mol.L-1 é 
colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH. 
31 
 
 
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar 
que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é 
possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está 
muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará 
róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor 
indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da 
solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações: 
 
 
apenas IV e V 
 apenas III e V 
 
apenas I e III 
 
apenas I e II 
 
apenas II e V 
 
 
 
104a Questão (Ref.:201601931243) Pontos: 0,1 / 0,1 
Na análise química, para cada tipo de titulação, é possível construir um gráfico que mostre como 
o pH varia com a adição do titulante. Com isso, podemos entender o que está ocorrendo durante 
a titulação e ser capazes de interpretar uma curva de titulação experimental. Considerando o 
exposto, numa curva de titulação de uma base forte com um ácido forte verifica-se que: 
 
 No ponto de equivalência, a quantidade de H+ é suficiente para reagir com todo o OH-, 
formando H2O. O pH sendo definido pela dissociação da água. 
 
Antes de se atingir o ponto de equivalência, o ácido forte estará em excesso e será 
responsável pelo valor do pH. 
 
Após o ponto de equivalência, o pH é definido pelo excesso de A- na solução. 
 
Após o ponto de equivalência, o pH é definido pelo excesso de OH- na solução. 
 
No ponto de equivalência, teremos uma situação em que o pH é estabelecido pela 
reação representada por A- + H2O → HA + OH- . 
 
 
105a Questão (Ref.:201601336124) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma amostra contendo 0,38 g de KCl impuro foi tratada com AgNO3 em 
excesso, dando origem a 0,45 g de AgCl. Assinale a alternativa que 
corretamente expressa a porcentagem aproximada de KCl na amostra. 
 
Dados: Massas molares: Ag = 107,87 g.mol-1; N = 14,007 g.mol-1; Cl = 35,5 
g.mol-1; K = 39,1 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1. 
 
32 
 
 31,3 
 21,2 
 41,4 
 51,5 
 61,6 
 
 
 
106a Questão (Ref.:201602274789) Pontos: 0,1 / 0,1 
A titulaçãode 0,1061 g de Na2C2O4 puro (134,00 g/mol) requereu 21,66 mL de KMnO4. Qual é a 
concentração molar da solução de KMnO4? A reação química é: 
2 MnO4- + 5 C2O42- + 16 H+ ------> 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O 
 
 
0,0366 mol/L 
 
0,1061 mol/L 
 
0,1460 mol/L 
 
0,0914 mol/L 
 0,0146 mol/L 
 
 
107a Questão (Ref.:201601336135) Pontos: 0,1 / 0,1 
A técnica utilizada para a dosagem de Cu2+ na qual se emprega o 
EDTA é denominada: 
 
 iodimetria; 
 oxidometria; 
 complexometria. 
 gravimetria; 
 colorimetria; 
 
108a Questão (Ref.:201604151236) Pontos: 0,1 / 0,1 
O EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) é, sem dúvida, um agente complexante de uso 
recorrente em Química Analítica. Como ligante, o EDTA é um composto capaz de formar 
complexos fortes e estáveis com muitos íons metálicos, o que pode ser observado pela 
constante de formação do complexo FeEDTA- (a 25°C é 1,3 x 1025). Esta forte ligação, aliada à 
propriedade de reagir com vários íons metálicos, tornou o EDTA útil em aplicações que vão 
desde o seu uso como aditivo alimentar até como agente de limpeza no tratamento de 
contaminação ambiental. Sobre o preparo das soluções de EDTA é INCORRETO afirmar que: 
 
 
O sal dissódico (Na2H2C10H12O8N2.2H2O) é comumente encontrado nos laboratórios de 
Química Analítica e contém cerca de 0,3% de excesso de água. O sal pode ser usado 
nessa forma com uma correção apropriada para o excesso de água, ou seco a 80 °C até 
a composição (Na2H2C10H12O8N2.2H2O). 
 
O material de referência certificado CaCO3 pode ser usado para padronizar o EDTA, ou 
então verificar a composição do EDTA padronizado. 
 
Caso não haja CaCO3, as soluções de EDTA podem ser padronizadas por titulação com 
uma solução de cloreto de zinco ou sulfato de zinco. 
 A solução de EDTA preparada deve ser acondicionada preferencialmente em frasco de 
vidro devidamente rotulado. 
 
O reagente de uso geral na preparação é o sal dissódico (Na2H2C10H12O8N2.2H2O), 
pois este é mais solúvel em água que o EDTA. 
 
33 
 
 
109a Questão (Ref.:201608220544) Pontos: 0,1 / 0,1 
A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco 
preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL? 
 
 
2,5 
 
3,5 
 4 
 
4,5 
 
3 
 
110a Questão (Ref.:201610150526) Pontos: 0,0 / 0,1 
 O tempero no preparo de saladas, é, na verdade, uma solução contendo como principal 
constituinte o ácido acético (CH3COOH), um ácido carboxílico saturado e de cadeia aberta. Além 
de ser utilizado na culinária, na forma de vinagre, o ácido acético é empregado como um 
importante reagente na indústria química, onde é utilizado na produção de politereftalato de 
etileno (PET), acetato de celulose e acetato de polivinil. 
Sabendo da importância do ácido acético na indústria química e alimentícia, pediu-se aos 
estudantes, em uma aula prática de química, que determinassem o percentual e a molaridade do 
ácido acético em uma amostra de vinagre comercial. Para realizar o experimento os estudantes 
transferiram 10 mL da amostra de vinagre para um balão volumétrico de 100 mL, completando o 
volume com água destilada. Em seguida foram transferidos 10 mL da solução preparada no 
balão para um erlenmeyer de 125 mL. No erlenmeyer foi adicionado 4 gotas de fenolftaleína e 
50 mL de água destilada. Posteriormente, a amostra contida no erlenmeyer foi titulada com 
solução padronizada de NaOH 0,1M até atingir o ponto de equivalência. O procedimento foi 
efetuado em triplicata, sendo utilizado um volume médio de 7,5 mL de NaOH 0,1M. 
Após o tratamento dos dados experimentais, os estudantes constataram que a porcentagem e a 
concentração molar do ácido acético no vinagre analisado eram, respectivamente: 
 
 4,5 % e 0,75 mol/L. 
 3,6% e 0,063 mol/L. 
 
3,0 % e 0,074 mol/L. 
 
4,2 % e 0,075 mol/L. 
 
4,0% e 75 mol/L. 
 
 
111a Questão (Ref.:201608024310) Pontos: 0,1 / 0,1 
Para a realização de uma análise volumétrica é necessária a presença de uma 
solução indicadora. Assinale abaixo a alternativa INCORRETA 
 
 Indicadores são substâncias que mudam de cor 
exatamente após a adição de um leve excesso 
em um procedimento de titulação. 
 O Os indicadores tem cor na forma molecular 
diferente da forma ionizada. 
 Indicadores são utilizados na volumetria e sua 
característica é a troca de cor ao atingir 
determinada faixa de pH durante a titulação. 
 Indicadores são substâncias inorgânicas que 
tem a capacidade de trocar de cor. 
 Considerando um indicador básico (InOH), 
pode-se representar na equação da seguinte 
34 
 
forma: InOH ----> In+ + OH-. 
 
 
112a Questão (Ref.:201608819721) Pontos: 0,1 / 0,1 
A análise titrimétrica, também denominada volumetria, é um método de via úmida que 
desempenha importante papel na química analítica moderna. Os métodos volumétricos são 
classificados em função de características reacionais comuns a um dado grupo. Sobre os 
métodos volumétricos comumente empregados, é correto afirmar que o(a): 
 
 
alcalimetria compreende a titulação de espécies ácidas com solução padrão de base 
forte. Nesta, o ponto final é sinalizado pelo uso de indicadores cuja coloração nas formas 
ionizadas e não ionizadas são diferentes. 
 
dicromato de potássio é um padrão primário e sua solução é indefinidamente instável, 
quando armazenada corretamente, e bastante empregada na determinação de ferro em 
minérios, mesmo na presença de quantidades moderadas de cloreto. 
 
ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é o ligante mais empregado nos métodos 
complexométricos. Este ligante combina com íons metálicos na proporção 1:1, 
independentemente da carga do cátion. 
 
argentimetria, também chamada método argentométrico, envolve a utilização de 
soluções-padrão de nitrato de prata para titulação de haletos e outros ânions que 
formam sais de prata pouco solúveis. 
 titulante nos métodos permanganimétricos é o padrão primário KMnO4. As soluções 
deste agente oxidante apresentam forte coloração violeta e, por isso, dispensam o uso 
de indicadores na maioria das titulações. 
 
 
113a Questão (Ref.:201609165525) Pontos: 0,0 / 0,1 
Uma solução padrão de prata foi preparada pela diluição de 1,2213 g de nitrato de prata, massa 
molecular 169,87 g mol -1, em água em um balão volumétrico de 500,0 mL. Uma diluição foi 
realizada pela transferência por pipeta de 25,00 mL de uma solução para um segundo balão 
volumétrico de 500,00 mL e diluída até a marca. Encontre a concentração de íons prata na solução 
diluída. 
 
 0,01442 mol L-1 
 7,207 x 10 -4 mol L-1 
 9,166 x 10 -2 mol L-1 
 6,146 x 10 -3 mol L-1 
 0,04589 mol L-1