02- BIOFÍSICA RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS
BIOFÍSICA
DADOS DO (A) ALUNO (A):
	Nome: JOSÉ EDIVÃNIO DOS SANTOS COSTA
	MATRÍCULA: 01421217
	Curso: FARMÁCIA
	Polo: PETROLINA-PE - UNINASSAL
	Professor (a) orientador (a):
		Tema de aula: PHMETRIA
Relatório:
1. PHMETRIA
A. Descrever a função do extrato do repolho roxo nas análises em Ph metria.
R: A utilização de extratos obtidos de espécies vegetais, que são facilmente encontrados, apresentam grande variação de cor em função do pH. Portanto, o extrato de repolho roxo, indicador natural, mostrou-se muito eficiente para determinar o caráter ácido ou básico das substâncias. O mesmo serve como identificador de ácido e base. Tem a capacidade de mudar a coloração de uma solução, indicando assim se a mesma é um ácido, uma base ou uma solução neutra.
Materiais reagentes:
- Repolho roxo
- Água
- Liquidificador
- Coador
- 11 Copos transparentes ou béqueres:
- Caneta e etiquetas para enumerar os copos:
- Limão:
- Vinagre:
- Bicarbonato de sódio:
- Sabão em pó:
- Água sanitária:
- Detergente:
- Açúcar:
- Leite:
- Sal amoníaco:
-Soda cáustica
Tomar muito cuidado ao manipulá-la e sempre usar luvas, pois a soda cáustica é corrosiva, podendo causar queimaduras graves na pele.
B. Observar e registrar (Fotos) a mudança de coloração dos reagentes testados após a adição do extrato do repolho roxo.
R: 
 
As mudanças presentes nas folhas de repolho roxo que o fazem mudar de cor em ácidos e bases são as antocianinas. Esse indicador está presente na seiva de muitos vegetais, tais como uvas, jabuticabas, amoras, beterrabas, bem como em folhas vermelhas e flores de pétalas coloridas como as flores de azaléia e quaresmeira.
As antocianinas são responsável pela coloração rosa, laranja, vermelha, violeta e azul da maioria das flores.
Em água (Ph neutro = 7), Esse indicador tem coloração roxa, mas conforme a imagem a seguir mostra, ele muda de vermelho em solução ácida (Ph < 7) para púrpura e depois verde em solução básica (Ph> 7). No caso da solução ser fortemente básica, ele torna-se amarelo:
C. Determinar o ph aproximado de cada reagente com base na coloração observada.
R: 
R: A soda cáustica por exemplo é a base hidróxido de sódio ( NaOH). Em contrapartida, muitos alimentos possuem caráter ácido, como é o caso do vinagre, que é composto pelo ácido acético, e o limão que possui ácido cítrico e ácido ascórbico (vitamina C), tendo um Ph muito baixo (Ph do limão= 2).
Já o áçucar e o leite possuem Ph próximo ao básico.
D. Discutir a diferença entre potencial hidrogeniônico e potencial hidroxiliônico.
R: Potencial hidrogeniônico- Representa o Ph.
 Potencial hidroxiliônico- POH das soluções.
Trata-se de escalas logarítmicas utilizadas para medir o caráter ácido e básico de uma amostra. Os valores que as compõe variam de 0 a 14 e foram obtidos a partir do equilíbrio iônico da água.
Uma solução neutra tem Ph igual à (7). Os valores abaixo de (7) classificam as soluções em ácidas, enquanto que após (7) as soluções são básicas.
De posse do valor de ph é possível descobrir o correspondente na escala de pOH, apenas fazendo uma subtração.