Questão FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 1 A 10

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Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Se 2,34 g de CO2, 4,50 g CO e 3,8 g de CH4 forem colocados juntos em um recipiente de 14,8 L a 28 ºC. (Dados: massa molar de O = 16, C=12, H=1)
a) Qual será a pressão total?
B) Quais serão as pressões parciais do CO2, do CO e do CH4?
		
	
	a) 0,751 / b) pCo2 = 1,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm
	
	a) 1,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm
	
	a) 0,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,466atm /pCH4= 0,395atm
	 
	a) 0,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm
 
	
	a) 2,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm
	Respondido em 27/10/2021 17:23:46
	
	Explicação:
 
a.  T = 28 +273 = 301K                                         n = m(g)/ MM(g/mol)
 
P.v = n.R.T
P. 14,8 = 0,45. 0,08206.301
P = 0,45. 0,08206.301/14,8 = 0,751atm
 
b. Pp = X .Pt                                                   
 
pCo2 = 0,117.0,751 = 0,087atm
pCO= 0,355 . 0,751 = 0,266atm
pCH4= 0,526 . 0,751 = 0,395atm
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. Considere as afirmativas abaixo relacionadas às propriedades físico-químicas da água.
I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio.
II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento.
III) A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas possuem.
IV) O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma substância em seu ponto de ebulição.
Assinale a alternativa que contenha todas as afirmativas CORRETAS.
		
	
	I, II e IV
 
	
	 I, III e IV
	
	 II e IV
 
	
	 I e III
 
	 
	 I, II e III
 
	Respondido em 27/10/2021 17:25:52
	
	Explicação:
A IV está eraada porque o calor específico é a quantidade de calor que deve ser fornecida a 1g de certo material para que sua temperatura se eleve em 1°C.
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O elemento químico tungstênio, W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente inertes e muito duras. O carbeto de tungstênio, WC(s), muito utilizado em esmeris, lixas para metais etc., pode ser obtido pela reação:
ALVO C(grafite) + W(s) → WC(s)
A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s).
 
Dados:
I-W(s) + 3/2 O2(g) →  WO3(s)                               ∆HCOMBUSTÃO = -840 kJ/mol
II-C(grafite) + O2(g) →  CO2(g)                            ∆HCOMBUSTÃO = -394 kJ/mol
III-WC(s) + 5/2 O2(g) → 1 WO3(s) + 1 CO2(g)    ∆HCOMBUSTÃO =-1196 kJ/mol
		
	
	+ 38 kJ/mol
 
	 
	 - 38 kJ/mol
 
	
	- 19 kJ/mol
 
	
	- 2 430 kJ/mol
	
	+ 2 430 kJ/mol
 
	Respondido em 27/10/2021 17:28:13
	
	Explicação:
∆H= -840+ (-394) + 1196 = -38KJ/mol
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	 Com base no texto I e nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa correta. 
 
		
	
	As reações químicas, por ocorrerem espontaneamente, processam-se com elevadas velocidades. 
 
	 
	A vida se desenvolve às custas de transformar a energia recebida do Sol em uma forma útil, ou seja, a capacidade de manter a auto-organização, o que resulta em diminuição da entropia. 
 
	
	A tendência de processos ou de reações aumentar a desordem do sistema ocorre de forma não espontânea.
	
	Com o decorrer dos anos, há o envelhecimento e a desorganização biológica do corpo humano, o que resulta em uma diminuição da entropia. 
 
	
	De acordo com o 2° princípio da termodinâmica, a entropia total de um processo espontâneo ou uma reação espontânea diminui independentemente da temperatura. 
 
	Respondido em 27/10/2021 17:36:26
	
	Explicação:
Afirmativa a: está errada. O aumento da desordem aumenta a entropia.
Afirmativa b: está errada. Num processo espontâneo sempre ocorre um aumento da desordem, ou seja, da entropia.
Afirmativa c: está errada. A velocidade não está relacionada com a espontaneidade.
Afirmativa d: está correta. Pra reduzir a entropia é necessária uma energia constante, no caso a proveniente do Sol.
Afirmativa e: está errada. Aumentar a desordem ocorre de forma espontânea.
	
		5a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Das reações abaixo, assinale aquela onde que deve apresentar variação negativa de entropia. 
 
		
	
	NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
	 
	CaO(s) + CO2 (g) → CaCO3 (s)
	 
	2C(s) + O2 (g) → 2CO(g)
	
	2 NH3 → N2 (g) + 3 H2 (g)
	
	N2O4 (g) → 2 NO2 (g)
 
	Respondido em 27/10/2021 17:52:19
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Sobre cinética química, é correto afirmar que:
		
	
	a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação.
	
	o complexo ativado é uma molécula inserida apenas na reação e deve ser retirada ao final do processo.
 
	 
	a quantidade de choques/tempo, a orientação dos choques entre moléculas e a energia das moléculas são determinantes na formação do complexo ativado.
	
	é a parte da química que estuda as reações na presença de luz e relaciona a reação com o meio ambiente
	
	a temperatura não influencia a velocidade da reação
	Respondido em 27/10/2021 17:57:17
	
	Explicação:
Na letra e está a definição de cinética química de acordo com a teoria das colisões.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo responsáveis por inúmeros processos econômicos empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem moderno. Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores:
 
		
	
	aumentam a variação de entalpia da reação.
	 
	diminuem a energia de ativação necessária para a reação.
	
	 atuam somente entre substâncias em solução.
	
	diminuem a variação de entalpia do sistema.
	
	aumentam a energia de ativação necessária para a reação.
 
	Respondido em 27/10/2021 18:06:32
	
	Explicação:
Catalisadores sempre promovem a redução da energia de ativação de uma reação, favorecendo uma formação mais rápida do complexo ativado e, consequentemente, dos produtos.
 
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A maioria das reações metabólicas de um organismo somente ocorre se houver a presença de enzimas. Sobre as enzimas, analise as afirmativas abaixo.
I. A ação enzimática sofre influência de fatores como temperatura e potencial de hidrogênio; variações nesses fatores alteram a funcionalidade enzimática.
II. São formadas por aminoácidos e algumas delas podem conter também componentes não proteicos adicionais, como, por exemplo, carboidratos, lipídios, metais ou fosfatos.
III. Apresentam alteração em sua estrutura após a reação que catalisam, uma vez que perdem aminoácidos durante o processo.
IV. A ligação da enzima com seu respectivo substrato tem elevada especificidade. Assim, alterações na forma tridimensional da enzima podem torná-la afuncional, porque impedem o encaixe de seu centro ativo ao substrato.
Está correto apenas o que se afirma em:
		
	
	II, III e IV.
	
	I , II e III.
	 
	I, II e IV.
	
	III e IV.
 
	
	I, III e IV.
	Respondido em 27/10/2021 18:10:11
	
		9a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Alguns medicamentos trazem no rótulo "agite antes de usar". Esse procedimento é necessário se o medicamento for uma: 
		
	 
	dispersão coloidal
	
	uma mistura heterogênea
	 
	 suspensão. 
	
	 solução
	
	 mistura homogênea
	Respondido em 27/10/2021 18:16:30
	
	Explicação:
Para que a mistura ocorra, já que as partículas do disperso é grande.
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A diminuição da eficiência dos faróis de um automóvel na neblinaestá intimamente relacionada com:
		
	 
	o efeito Tyndall
	
	o movimento browniano
	
	a adsorsão de carga elétrica
	
	a eletroforese
	
	a diálise
	Respondido em 27/10/2021 18:18:22
	
	Explicação:
O Efeito Tyndall ocorre quando há a dispersão da luz pelas partículas coloidais. Neste caso, é possível visualizar o trajeto que a luz faz, pois estas partículas dispersam os raios luminosos.