GABARITO AV FISICO-QUIMICA

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23/04/22, 08:20 Estácio: Alunos
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Simulado AV
Teste seu conhecimento acumulado
 
Disc.: FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
Aluno(a): ADRIELE SANTOS DOS ANJOS 202109278551
Acertos: 10,0 de 10,0 21/04/2022
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Assinale a alternativa que NÃO representa uma característica de um gás ideal.
 As partículas de um gás possuem extensa atração entre si.
As partículas de um gás ideal movem-se desordenadamente, em movimento Browniano
As partículas de um gás ideal tem tamanho desprezível.
Durante as colisões entre as partículas de gás exercem atração entre si.
As partículas de um gás ideal apresentam volume próprio total desprezível, em comparação ao volume
ocupado pelo gás.
Respondido em 21/04/2022 22:24:38
 
 
Explicação:
Essas partículas não exercem atração entre si, ou seja, não interagem, exceto durante as colisões.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Diante de uma amostra de 1,000 mol de gás dióxido de carbono (CO2) confinada em um recipiente de volume
igual a 3,000 L a 0,0 ºC, determine qual a pressão exercida por esse gás nas condições ideal e real. Em
seguida, assinale a alternativa que apresenta a diferença entre as pressões exercidas pelo CO2(g) nas
condições ideal e real.
Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 3,59 L2 atm/mol2 e b = 0,0427 L/mol para o gás CO2(g)
2,97 atm
 0,29 atm
1,00 atm
3,07 atm
7,47 atm
Respondido em 21/04/2022 22:25:32
 
 
Explicação:
Considerando como gás ideal: PV = nRT
 Questão1
a
 Questão2
a
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P = nRT/V
P = (1,000 mol)( 0,0821 L atm/mol K)(273 K)/3,000 L
P = 22,41/3,000 = 7,47 atm
P = 7,47 atm
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás CO2 e a equação dos gases reais de van der Waals, temos:
 
P=(nRT/V-nb)- (n2a/V2)
P={(1,000 mol)(0,0821L atm/mol K)(273 K)/[3,000 L-(1,000 mol)(0,0427Lmol)]}-
{[(1,000mol)2(3,59L2mol)]/(3,000 L)2}
P=22,412,957- 3,599
P=7,579-0,399
P=7,18 atm
A diferença entre as pressões ideal e real é, portanto, 7,47 atm ¿ 7,18 atm = 0,29 atm.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 3000 J e, em resposta, ele fornece 1000cal
de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna do sistema,
durante esse processo, é, aproximadamente: (considere 1,0 cal = 4,0J)
 -1000J
-4000J
+7000J
+2000J
+4000J
Respondido em 21/04/2022 22:26:35
 
 
Explicação:
1000 cal = 4000 J
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
 Com base no texto I e nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa correta. 
 
 A vida se desenvolve às custas de transformar a energia recebida do Sol em uma forma útil, ou seja, a
capacidade de manter a auto-organização, o que resulta em diminuição da entropia. 
 
As reações químicas, por ocorrerem espontaneamente, processam-se com elevadas velocidades. 
 
A tendência de processos ou de reações aumentar a desordem do sistema ocorre de forma não
espontânea.
De acordo com o 2° princípio da termodinâmica, a entropia total de um processo espontâneo ou uma
reação espontânea diminui independentemente da temperatura. 
 Questão3
a
 Questão4
a
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Com o decorrer dos anos, há o envelhecimento e a desorganização biológica do corpo humano, o que
resulta em uma diminuição da entropia. 
 
Respondido em 21/04/2022 22:35:13
 
 
Explicação:
Afirmativa a: está errada. O aumento da desordem aumenta a entropia.
Afirmativa b: está errada. Num processo espontâneo sempre ocorre um aumento da desordem, ou
seja, da entropia.
Afirmativa c: está errada. A velocidade não está relacionada com a espontaneidade.
Afirmativa d: está correta. Pra reduzir a entropia é necessária uma energia constante, no caso a
proveniente do Sol.
Afirmativa e: está errada. Aumentar a desordem ocorre de forma espontânea.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Para uma reação com Δ G < 0 em todas as temperaturas, podemos afirmar que os valores de Δ S e Δ H são,
respectivamente
zero, positivo
negativo, zero
positivo, positivo
 
negativo, positivo
 
 positivo, negativo
Respondido em 21/04/2022 22:27:43
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Sobre a Energia de ativação (Ea) é correto afirmar que
 é a energia necessária para gerar um complexo ativado durante uma reação química.
é a energia liberada por uma reação endotérmica.
é a energia calorífica capaz de modificar o estado físico da matéria.
é a energia necessária para ativar uma enzima.
é a energia absorvida durante reações exotérmicas
Respondido em 21/04/2022 22:28:59
 
Acerto: 1,0 / 1,0
As observações do químico Van't Hoff, apesar de empíricas, foram de grande importância para o estudo da
cinética das reações químicas. Segundo Van't Hoff
 a cada 10º C de elevação da temperatura, a velocidade da reação duplica.
o aumento da temperatura diminui a velocidade de reação.
a cada 100 K de redução da temperatura, a velocidade da reação diminui pela metade.
a velocidade das reações químicas independe da temperatura do sistema.
a elevação da temperatura aumenta é diretamente proporcional a velocidade de reação.
Respondido em 21/04/2022 22:29:47
 
Acerto: 1,0 / 1,0
 Questão5
a
 Questão6
a
 Questão7
a
 Questão8
a
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Louis Pasteur realizou experimentos pioneiros em Microbiologia. Para tornar estéril um meio de cultura, o qual
poderia estar contaminado com agentes causadores de doenças, Pasteur mergulhava o recipiente que o
continha em um banho de água aquecida à ebulição e à qual adicionava cloreto de sódio. Com a adição de
cloreto de sódio, a temperatura de ebulição da água do banho, com relação à da água pura, era ______. O
aquecimento do meio de cultura provocava _______.
maior; rompimento da membrana celular dos vírus.
 
menor; alterações no DNA dos vírus e das bactérias.
a mesma; desnaturação das proteínas das bactérias.
 maior; desnaturação das proteínas das bactérias presentes.
menor; rompimento da membrana celular das bactérias presentes.
Respondido em 21/04/2022 22:30:42
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Alguns medicamentos trazem no rótulo "agite antes de usar". Esse procedimento é necessário se o
medicamento for uma: 
 mistura homogênea
uma mistura heterogênea
 dispersão coloidal
 solução
 suspensão. 
Respondido em 21/04/2022 22:31:19
 
 
Explicação:
Para que a mistura ocorra, já que as partículas do disperso é grande.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Nas dispersões, soluções e suspensões, uma ou mais substâncias estão disseminadas em outra. Sobre
dispersões, soluções e suspensões, considere as afirmativas a seguir.
 
I - Nas soluções verdadeiras, disperso e dispersante formam um sistema homogêneo.
II - Nas dispersões coloidais, disperso e dispersante formam uma mistura homogênea. III - Nas suspensões,
não é possível ver o disperso a olho nu. 
 
É correto APENAS o que se afirma em
III
II
 
I
V
IV
Respondido em 21/04/2022 22:32:20
 
 
Explicação:
Porque nas dispersões coloidais, disperso e dispersante não formam uma mistura homogênea, sendo possível
ver o disperso a olho nu. 
 
 
 
 Questão9
a
 Questão10
a
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